एक रासायनिक समीकरण को गणित और रासायनिक सूत्रों के संकेतों का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रिया का दृश्य कहा जा सकता है। ऐसी क्रिया किसी प्रकार की प्रतिक्रिया का प्रतिबिंब है, जिसके दौरान नए पदार्थ दिखाई देते हैं।

रासायनिक कार्य: प्रकार

एक रासायनिक समीकरण रासायनिक प्रतिक्रियाओं का एक क्रम है। वे किसी भी पदार्थ के द्रव्यमान के संरक्षण के नियम पर आधारित हैं। केवल दो प्रकार की प्रतिक्रियाएँ होती हैं:

• यौगिक - इनमें शामिल हैं (सरल अभिकर्मकों के परमाणुओं के साथ जटिल तत्वों के परमाणुओं का प्रतिस्थापन है), विनिमय (प्रतिस्थापन .) घटक भागदो जटिल पदार्थ), न्यूट्रलाइजेशन (एसिड की क्षारों के साथ प्रतिक्रिया, नमक और पानी का निर्माण)।
• अपघटन - एक परिसर से दो या दो से अधिक जटिल या सरल पदार्थों का निर्माण, लेकिन उनकी संरचना सरल होती है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को भी प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है: एक्ज़ोथिर्मिक (गर्मी की रिहाई के साथ होता है) और एंडोथर्मिक (गर्मी का अवशोषण)।

यह प्रश्न कई छात्रों को चिंतित करता है। रासायनिक समीकरणों को हल करने के तरीके सीखने में आपकी सहायता के लिए यहां कुछ सरल युक्तियां दी गई हैं:

• समझने और मास्टर करने की इच्छा। आप अपने लक्ष्य से विचलित नहीं हो सकते।
• सैद्धांतिक ज्ञान। उनके बिना, यौगिक का एक प्रारंभिक सूत्र भी बनाना असंभव है।
• रासायनिक समस्या को लिखने की शुद्धता - स्थिति में थोड़ी सी भी गलती उसे हल करने के आपके सभी प्रयासों को शून्य कर देगी।

यह वांछनीय है कि रासायनिक समीकरणों को हल करने की प्रक्रिया आपके लिए रोमांचक हो। फिर रासायनिक समीकरण (उन्हें कैसे हल करें और आपको किन बिंदुओं को याद रखने की आवश्यकता है, हम इस लेख में विश्लेषण करेंगे) अब आपके लिए समस्याग्रस्त नहीं होंगे।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों का उपयोग करके हल की जाने वाली समस्याएं

इन कार्यों में शामिल हैं:

• किसी अन्य अभिकर्मक के द्रव्यमान को देखते हुए एक घटक का द्रव्यमान ज्ञात करना।
• "द्रव्यमान-तिल" संयोजन के लिए कार्य।
• "वॉल्यूम-मोल" संयोजन के लिए गणना।
• "अतिरिक्त" शब्द का उपयोग करने वाले उदाहरण।
• अभिकर्मकों का उपयोग करके गणना, जिनमें से एक अशुद्धियों से रहित नहीं है।
• प्रतिक्रिया के परिणाम के क्षय और उत्पादन के नुकसान के लिए कार्य।
• सूत्र खोजने में समस्याएँ।
• कार्य जहां अभिकर्मकों को समाधान के रूप में प्रदान किया जाता है।
• मिश्रण युक्त कार्य।

इन प्रकार के कार्यों में से प्रत्येक में कई उपप्रकार शामिल होते हैं, जिन पर आमतौर पर पहले स्कूल के रसायन विज्ञान के पाठों में विस्तार से चर्चा की जाती है।

रासायनिक समीकरण: कैसे हल करें

एक एल्गोरिथ्म है जो इस कठिन विज्ञान से लगभग किसी भी कार्य का सामना करने में मदद करता है। रासायनिक समीकरणों को सही तरीके से हल करने के तरीके को समझने के लिए, आपको एक निश्चित पैटर्न का पालन करना होगा:

• प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय, गुणांक सेट करना न भूलें।
• अज्ञात डेटा को खोजने का तरीका निर्धारित करें।
• अनुपात के चयनित सूत्र में आवेदन की शुद्धता या "पदार्थ की मात्रा" की अवधारणा का उपयोग।
• माप की इकाइयों पर ध्यान दें।

अंत में, कार्य की जांच करना महत्वपूर्ण है। हल करने की प्रक्रिया में, आप एक प्राथमिक गलती कर सकते हैं जिसने निर्णय के परिणाम को प्रभावित किया।

रासायनिक समीकरणों के संकलन के लिए बुनियादी नियम

अगर चिपक गया सही क्रम, तो रासायनिक समीकरण क्या हैं, उन्हें कैसे हल करें, यह सवाल आपको परेशान नहीं करेगा:

• प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों के सूत्र (अभिकर्मक) समीकरण के बाईं ओर लिखे जाते हैं।
• अभिक्रिया के फलस्वरूप बनने वाले पदार्थों के सूत्र समीकरण के दायीं ओर पहले से ही लिखे होते हैं।

प्रतिक्रिया समीकरण का निर्माण पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण के नियम पर आधारित है। इसलिए, समीकरण के दोनों पक्षों को बराबर होना चाहिए, यानी परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए। यह प्राप्त किया जा सकता है यदि गुणांक को पदार्थों के सूत्रों के सामने सही ढंग से रखा जाए।

रासायनिक समीकरण में गुणांकों की व्यवस्था

गुणांक रखने के लिए एल्गोरिथ्म इस प्रकार है:

• समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्ष पर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की गणना करें।
• एक तत्व में परमाणुओं की बदलती संख्या का निर्धारण। आपको N.O.K खोजने की भी आवश्यकता है।
• N.O.K को विभाजित करके गुणांक प्राप्त किया जाता है। सूचकांक के लिए। इन नंबरों को सूत्रों के सामने रखना सुनिश्चित करें।
• अगला कदम परमाणुओं की संख्या की पुनर्गणना करना है। कभी-कभी किसी क्रिया को दोहराना आवश्यक हो जाता है।

किसी रासायनिक अभिक्रिया के भागों का समीकरण गुणांकों की सहायता से होता है। अनुक्रमणिका की गणना संयोजकता द्वारा की जाती है।

रासायनिक समीकरणों के सफल संकलन एवं समाधान के लिए निम्नलिखित बातों का ध्यान रखना आवश्यक है भौतिक गुणआयतन, घनत्व, द्रव्यमान जैसे पदार्थ। आपको प्रतिक्रियाशील प्रणाली (एकाग्रता, तापमान, दबाव) की स्थिति जानने की भी आवश्यकता है, इन मात्राओं की माप की इकाइयों को समझें।

इस प्रश्न को समझने के लिए कि रासायनिक समीकरण क्या हैं, उन्हें कैसे हल किया जाए, इस विज्ञान के मूल नियमों और अवधारणाओं का उपयोग करना आवश्यक है। ऐसी समस्याओं की सफलतापूर्वक गणना करने के लिए, संख्याओं के साथ क्रियाओं को करने में सक्षम होने के लिए, गणितीय संक्रियाओं के कौशल को याद रखना या उसमें महारत हासिल करना भी आवश्यक है। हमें उम्मीद है कि हमारे सुझावों से आपके लिए रासायनिक समीकरणों का सामना करना आसान हो जाएगा।

विभिन्न प्रकार के रसायनों और तत्वों के बीच प्रतिक्रिया रसायन विज्ञान में अध्ययन के मुख्य विषयों में से एक है। यह समझने के लिए कि प्रतिक्रिया समीकरण कैसे तैयार किया जाए और उन्हें अपने उद्देश्यों के लिए उपयोग किया जाए, आपको पदार्थों की बातचीत के साथ-साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं के साथ प्रक्रियाओं में सभी पैटर्न की काफी गहरी समझ की आवश्यकता है।

लेखन समीकरण

रासायनिक प्रतिक्रिया व्यक्त करने का एक तरीका रासायनिक समीकरण है। इसमें प्रारंभिक पदार्थ और उत्पाद का सूत्र होता है, गुणांक जो दर्शाता है कि प्रत्येक पदार्थ में कितने अणु होते हैं। सभी ज्ञात रासायनिक प्रतिक्रियाओं को चार प्रकारों में विभाजित किया जाता है: प्रतिस्थापन, संयोजन, विनिमय और अपघटन। उनमें से हैं: रेडॉक्स, बहिर्जात, आयनिक, प्रतिवर्ती, अपरिवर्तनीय, आदि।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखने के तरीके के बारे में और जानें:

1. प्रतिक्रिया में एक दूसरे के साथ बातचीत करने वाले पदार्थों का नाम निर्धारित करना आवश्यक है। हम उन्हें अपने समीकरण के बाईं ओर लिखते हैं। एक उदाहरण के रूप में, सल्फ्यूरिक एसिड और एल्यूमीनियम के बीच हुई रासायनिक प्रतिक्रिया पर विचार करें। हमारे पास बाईं ओर अभिकर्मक हैं: H2SO4 + Al। अगला, बराबर चिह्न लिखें। रसायन शास्त्र में, आप एक तीर चिह्न देख सकते हैं जो दाईं ओर इंगित करता है, या दो विपरीत तीर जिसका अर्थ है "प्रतिवर्तीता।" धातु और अम्ल की परस्पर क्रिया का परिणाम नमक और हाइड्रोजन है। प्रतिक्रिया के बाद प्राप्त उत्पादों को "बराबर" चिह्न के बाद, यानी दाईं ओर लिखें। H2SO4+Al= H2+Al2(SO4)3. तो, हम प्रतिक्रिया योजना देख सकते हैं।
2. रासायनिक समीकरण को संकलित करने के लिए गुणांक ज्ञात करना अनिवार्य है। आइए पिछले आरेख पर वापस जाएं। आइए इसके बाईं ओर देखें। सल्फ्यूरिक एसिड में हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और सल्फर परमाणु लगभग 2:4:1 के अनुपात में होते हैं। दाहिनी ओर नमक में 3 सल्फर परमाणु और 12 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। एक गैस अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। बाईं ओर इन तत्वों का अनुपात 2:3:12 . है
3. एल्युमिनियम (III) सल्फेट की संरचना में मौजूद ऑक्सीजन और सल्फर परमाणुओं की संख्या को बराबर करने के लिए, समीकरण के बाईं ओर एसिड के सामने 3 का कारक रखना आवश्यक है। अब हमारे पास 6 हाइड्रोजन परमाणु हैं बायीं तरफ। हाइड्रोजन के तत्वों की संख्या को बराबर करने के लिए, आपको समीकरण के दाईं ओर हाइड्रोजन के सामने 3 रखना होगा।
4. अब यह केवल एल्युमिनियम की मात्रा को बराबर करने के लिए रह गया है। चूंकि नमक की संरचना में दो धातु परमाणु शामिल हैं, तो एल्यूमीनियम के सामने बाईं ओर हम गुणांक 2 सेट करते हैं। परिणामस्वरूप, हमें इस योजना का प्रतिक्रिया समीकरण मिलता है: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

रसायनों की प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण लिखने के बुनियादी सिद्धांतों को समझने के बाद, भविष्य में रसायन विज्ञान, प्रतिक्रिया के दृष्टिकोण से किसी भी, यहां तक ​​​​कि सबसे विदेशी को भी लिखना मुश्किल नहीं होगा।

चल रही रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण संकलित किए जाते हैं। उनमें, समान चिह्न (या तीर →) के बाईं ओर, अभिकर्मकों के सूत्र (पदार्थ जो प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं) लिखे जाते हैं, और दाईं ओर प्रतिक्रिया उत्पाद (रासायनिक प्रतिक्रिया के बाद प्राप्त होने वाले पदार्थ) होते हैं। . चूंकि हम एक समीकरण के बारे में बात कर रहे हैं, समीकरण के बाईं ओर परमाणुओं की संख्या दाईं ओर के बराबर होनी चाहिए। इसलिए, एक रासायनिक प्रतिक्रिया (अभिकारकों और उत्पादों की रिकॉर्डिंग) की एक योजना तैयार करने के बाद, गुणांक को परमाणुओं की संख्या को बराबर करने के लिए प्रतिस्थापित किया जाता है।

गुणांक पदार्थों के सूत्रों के सामने की संख्याएँ हैं, जो प्रतिक्रिया करने वाले अणुओं की संख्या को दर्शाती हैं।

उदाहरण के लिए, मान लीजिए कि किसी रासायनिक अभिक्रिया में हाइड्रोजन गैस (H2) ऑक्सीजन गैस (O2) के साथ अभिक्रिया करती है। नतीजतन, पानी (एच 2 ओ) बनता है। प्रतिक्रिया योजनाइस तरह दिखेगा:

एच 2 + ओ 2 → एच 2 ओ

बाईं ओर दो हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु हैं, और दाईं ओर दो हाइड्रोजन परमाणु और केवल एक ऑक्सीजन है। मान लीजिए कि हाइड्रोजन के एक अणु और एक ऑक्सीजन की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप पानी के दो अणु बनते हैं:

एच 2 + ओ 2 → 2 एच 2 ओ

अब प्रतिक्रिया से पहले और बाद में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बराबर हो जाती है। हालांकि, प्रतिक्रिया से पहले हाइड्रोजन बाद की तुलना में दो गुना कम है। यह निष्कर्ष निकाला जाना चाहिए कि पानी के दो अणुओं के निर्माण के लिए हाइड्रोजन के दो अणुओं और एक ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है। तब आपको निम्नलिखित प्रतिक्रिया योजना मिलती है:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

यहाँ विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संख्या अभिक्रिया के पहले और बाद में समान होती है। इसका मतलब है कि यह अब केवल एक प्रतिक्रिया योजना नहीं है, बल्कि प्रतिक्रिया समीकरण. प्रतिक्रिया समीकरणों में, तीर को अक्सर एक समान चिह्न के साथ बदल दिया जाता है ताकि इस बात पर जोर दिया जा सके कि विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संख्या बराबर है:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

इस प्रतिक्रिया पर विचार करें:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

प्रतिक्रिया के बाद, एक फॉस्फेट का निर्माण हुआ, जिसमें तीन सोडियम परमाणु शामिल हैं। प्रतिक्रिया से पहले सोडियम की मात्रा को बराबर करें:

3NaOH + एच 3 पीओ 4 → ना 3 पीओ 4 + एच 2 ओ

प्रतिक्रिया से पहले हाइड्रोजन की मात्रा छह परमाणु (सोडियम हाइड्रॉक्साइड में तीन और फॉस्फोरिक एसिड में तीन) है। प्रतिक्रिया के बाद - केवल दो हाइड्रोजन परमाणु। छह को दो से भाग देने पर तीन मिलता है। तो, पानी से पहले आपको नंबर तीन डालना होगा:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

प्रतिक्रिया से पहले और बाद में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या समान होती है, जिसका अर्थ है कि गुणांक की आगे की गणना को छोड़ा जा सकता है।

रसायन विज्ञान पदार्थों, उनके गुणों और परिवर्तनों का विज्ञान है। .
यानी अगर हमारे आस-पास के पदार्थों को कुछ नहीं होता है, तो यह बात केमिस्ट्री पर लागू नहीं होती है। लेकिन "कुछ नहीं होता" का क्या मतलब है? अगर एक आंधी ने हमें अचानक मैदान में पकड़ लिया, और हम सब भीग गए, जैसा कि वे कहते हैं, "त्वचा के लिए", तो क्या यह परिवर्तन नहीं है: आखिरकार, कपड़े सूख गए, लेकिन गीले हो गए।

यदि, उदाहरण के लिए, आप एक लोहे की कील लेते हैं, इसे एक फ़ाइल के साथ संसाधित करते हैं, और फिर इकट्ठा करते हैं लोहे का बुरादा (फ़े) , तो यह भी परिवर्तन नहीं है: एक कील थी - यह पाउडर बन गया। लेकिन अगर उसके बाद डिवाइस को असेंबल करना है और होल्ड करना है ऑक्सीजन प्राप्त करना (ओ 2): गरम करना पोटेशियम परमैंगनेट(केएमपीओ 4)और एक परखनली में ऑक्सीजन एकत्र करें, और फिर इन लोहे के बुरादे को लाल-गर्म "लाल से लाल" में रखें, फिर वे एक तेज लौ से जलेंगे और दहन के बाद भूरे रंग के पाउडर में बदल जाएंगे। और यह भी एक परिवर्तन है। तो रसायन शास्त्र कहाँ है? इस तथ्य के बावजूद कि इन उदाहरणों में आकार (लोहे की कील) और कपड़ों की स्थिति (सूखी, गीली) बदल जाती है, ये परिवर्तन नहीं हैं। तथ्य यह है कि कील अपने आप में, जैसा कि एक पदार्थ (लोहा) था, अपने अलग-अलग रूप के बावजूद ऐसा ही रहा, और हमारे कपड़े बारिश से पानी को सोख लेते हैं, और फिर यह वातावरण में वाष्पित हो जाता है। पानी ही नहीं बदला है। तो रसायन विज्ञान के संदर्भ में परिवर्तन क्या हैं?

रसायन विज्ञान के दृष्टिकोण से, परिवर्तन ऐसी घटनाएं हैं जो किसी पदार्थ की संरचना में परिवर्तन के साथ होती हैं। आइए एक ही कील को एक उदाहरण के रूप में लेते हैं। इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि फाइल करने के बाद उसने कौन सा फॉर्म लिया, लेकिन उससे एकत्र होने के बाद लोहे का बुरादाऑक्सीजन के वातावरण में रखा - यह में बदल गया लौह ऑक्साइड(फ़े 2 हे 3 ) . तो क्या वाकई कुछ बदला है? हाँ उसमें है। एक कील पदार्थ था, लेकिन ऑक्सीजन के प्रभाव में एक नए पदार्थ का निर्माण हुआ - तत्व ऑक्साइडग्रंथि। आणविक समीकरणइस परिवर्तन को निम्नलिखित रासायनिक प्रतीकों द्वारा दर्शाया जा सकता है:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

रसायन विज्ञान में अशिक्षित व्यक्ति के लिए, प्रश्न तुरंत उठते हैं। "आणविक समीकरण" क्या है, Fe क्या है? संख्याएं "4", "3", "2" क्यों हैं? Fe 2 O 3 सूत्र में छोटी संख्या "2" और "3" क्या हैं? इसका मतलब है कि चीजों को क्रम से सुलझाने का समय आ गया है।

रासायनिक तत्वों के लक्षण।

इस तथ्य के बावजूद कि वे 8 वीं कक्षा में रसायन विज्ञान का अध्ययन करना शुरू करते हैं, और कुछ पहले भी, बहुत से लोग महान रूसी रसायनज्ञ डी। आई। मेंडेलीव को जानते हैं। और हां, उनकी प्रसिद्ध "रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी"। अन्यथा, अधिक सरलता से, इसे "मेंडेलीव की तालिका" कहा जाता है।

इस तालिका में, उचित क्रम में, तत्व स्थित हैं। आज तक, उनमें से लगभग 120 ज्ञात हैं कई तत्वों के नाम हमें लंबे समय से ज्ञात हैं। ये हैं: लोहा, एल्यूमीनियम, ऑक्सीजन, कार्बन, सोना, सिलिकॉन। पहले, हमने बिना किसी हिचकिचाहट के इन शब्दों का इस्तेमाल किया, उन्हें वस्तुओं के साथ पहचाना: एक लोहे का बोल्ट, एल्यूमीनियम तार, वातावरण में ऑक्सीजन, स्वर्ण की अंगूठीआदि। आदि। लेकिन वास्तव में, इन सभी पदार्थों (बोल्ट, तार, अंगूठी) में उनके संबंधित तत्व होते हैं। पूरा विरोधाभास यह है कि तत्व को छुआ नहीं जा सकता, उठाया नहीं जा सकता। ऐसा कैसे? वे आवर्त सारणी में हैं, लेकिन आप उन्हें नहीं ले सकते! हाँ बिल्कुल। एक रासायनिक तत्व एक अमूर्त (अर्थात, अमूर्त) अवधारणा है, और इसका उपयोग रसायन विज्ञान में किया जाता है, हालांकि, अन्य विज्ञानों की तरह, गणना, समीकरणों को संकलित करने और समस्याओं को हल करने के लिए। प्रत्येक तत्व दूसरे से इस मायने में भिन्न होता है कि उसकी अपनी विशेषता होती है परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास।किसी परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या उसके कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन # 1 तत्व है। इसके परमाणु में 1 प्रोटॉन और 1 इलेक्ट्रॉन होता है। हीलियम तत्व संख्या 2 है। इसके परमाणु में 2 प्रोटॉन और 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। लिथियम तत्व संख्या 3 है। इसके परमाणु में 3 प्रोटॉन और 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। डार्मस्टेडियम - तत्व संख्या 110। इसके परमाणु में 110 प्रोटॉन और 110 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

प्रत्येक तत्व को एक निश्चित प्रतीक, लैटिन अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है, और लैटिन से अनुवाद में एक निश्चित रीडिंग होती है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन का प्रतीक है "एन", "हाइड्रोजेनियम" या "राख" के रूप में पढ़ें। सिलिकॉन का प्रतीक "सी" है जिसे "सिलिकियम" के रूप में पढ़ा जाता है। बुधएक प्रतीक है "एचजी"और इसे "हाइड्रारगिरम" के रूप में पढ़ा जाता है। और इसी तरह। ये सभी पदनाम 8 वीं कक्षा के लिए किसी भी रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तक में पाए जा सकते हैं। अब हमारे लिए मुख्य बात यह समझना है कि रासायनिक समीकरणों को संकलित करते समय, तत्वों के संकेतित प्रतीकों के साथ काम करना आवश्यक है।

सरल और जटिल पदार्थ।

रासायनिक तत्वों के एकल प्रतीकों के साथ विभिन्न पदार्थों को निरूपित करना (Hg बुध, फे लोहा, Cu ताँबा, ज़नी जस्ता, अली अल्युमीनियम) हम अनिवार्य रूप से सरल पदार्थों को निरूपित करते हैं, अर्थात्, एक ही प्रकार के परमाणुओं से युक्त पदार्थ (एक परमाणु में समान संख्या में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं)। उदाहरण के लिए, यदि लोहा और सल्फर पदार्थ परस्पर क्रिया करते हैं, तो समीकरण निम्नलिखित रूप लेगा:

Fe + S = FeS (2)

साधारण पदार्थों में धातु (Ba, K, Na, Mg, Ag), साथ ही अधातु (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2) शामिल हैं। और आपको ध्यान देना चाहिए
विशेष ध्यानइस तथ्य के लिए कि सभी धातुओं को एकल प्रतीकों द्वारा निरूपित किया जाता है: के, बा, सीए, अल, वी, एमजी, आदि, और गैर-धातु - या तो सरल प्रतीकों द्वारा: सी, एस, पी या अलग-अलग सूचकांक हो सकते हैं जो उनके संकेत देते हैं आणविक संरचना: एच 2, सीएल 2, ओ 2, जे 2, पी 4, एस 8। भविष्य में, यह बहुत होगा बहुत महत्वसमीकरण लिखते समय। यह अनुमान लगाना बिल्कुल भी मुश्किल नहीं है कि जटिल पदार्थ परमाणुओं से बनने वाले पदार्थ हैं। कुछ अलग किस्म का, उदाहरण के लिए,

एक)। ऑक्साइड:
अल्यूमिनियम ऑक्साइडअल 2 ओ 3,

सोडियम ऑक्साइडना 2 ओ
कॉपर ऑक्साइडक्यूओ,
जिंक आक्साइडजेडएनओ
टाइटेनियम ऑक्साइड Ti2O3,
कार्बन मोनोआक्साइडया कार्बन मोनोऑक्साइड (+2)सीओ
सल्फर ऑक्साइड (+6)एसओ 3

2))। कारण:
आयरन हाइड्रॉक्साइड(+3) फे (ओएच) 3,
कॉपर हाइड्रॉक्साइडघन (ओएच) 2,
पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड or पोटेशियम क्षारकोह,
सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH।

3))। अम्ल:
हाइड्रोक्लोरिक एसिडएचसीएल
सल्फ्यूरस अम्ल H2SO3,
नाइट्रिक एसिडएचएनओ3

चार)। नमक:
सोडियम थायोसल्फेटना 2 एस 2 ओ 3,
सोडियम सल्फेटया ग्लौबर का नमकना 2 एसओ 4,
कैल्शियम कार्बोनेटया चूना पत्थरकाको 3,
कॉपर क्लोराइड CuCl 2

5). कार्बनिक पदार्थ:
नाजियासीएच 3 कूहा,
मीथेनसीएच 4,
एसिटिलीनसी 2 एच 2,
शर्करासी 6 एच 12 ओ 6

अंत में, विभिन्न पदार्थों की संरचना को स्पष्ट करने के बाद, हम रासायनिक समीकरण लिखना शुरू कर सकते हैं।

रासायनिक समीकरण।

शब्द "समीकरण" स्वयं "बराबर" शब्द से लिया गया है, अर्थात। किसी चीज को बराबर भागों में बाँट देना। गणित में, समीकरण लगभग इस विज्ञान का सार हैं। उदाहरण के लिए, आप ऐसा सरल समीकरण दे सकते हैं जिसमें बाएँ और दाएँ पक्ष "2" के बराबर होंगे:

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);

और रासायनिक समीकरणों में, एक ही सिद्धांत: समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्षों को समान संख्या में परमाणुओं के अनुरूप होना चाहिए, उनमें भाग लेने वाले तत्व। या, यदि कोई आयनिक समीकरण दिया गया हो, तो उसमें कणों की संख्याइस आवश्यकता को भी पूरा करना होगा। एक रासायनिक समीकरण रासायनिक सूत्रों और गणितीय संकेतों का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रिया का एक सशर्त रिकॉर्ड है। एक रासायनिक समीकरण स्वाभाविक रूप से एक विशेष रासायनिक प्रतिक्रिया को दर्शाता है, अर्थात पदार्थों के परस्पर क्रिया की प्रक्रिया, जिसके दौरान नए पदार्थ उत्पन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, यह आवश्यक है एक आणविक समीकरण लिखेंप्रतिक्रियाएं जो भाग लेती हैं बेरियम क्लोराइडबीएसीएल 2 और गंधक का तेजाब एच 2 एसओ 4. इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप एक अघुलनशील अवक्षेप बनता है - बेरियम सल्फ़ेटबेसो 4 और हाइड्रोक्लोरिक एसिडएचसीएल:

аСl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2НCl (3)

सबसे पहले, यह समझना आवश्यक है कि एचसीएल पदार्थ के सामने बड़ी संख्या "2" को गुणांक कहा जाता है, और छोटी संख्या "2", "4" सूत्रों के तहत аСl 2, H 2 SO 4 , BaSO 4 सूचकांक कहलाते हैं। रासायनिक समीकरणों में गुणांक और सूचकांक दोनों ही कारकों की भूमिका निभाते हैं, पदों की नहीं। रासायनिक समीकरण को सही ढंग से लिखने के लिए यह आवश्यक है अभिक्रिया समीकरण में गुणांकों को व्यवस्थित कीजिए. अब आइए समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्षों पर तत्वों के परमाणुओं की गिनती शुरू करें। समीकरण के बाईं ओर: पदार्थ BaCl 2 में 1 बेरियम परमाणु (Ba), 2 क्लोरीन परमाणु (Cl) होते हैं। पदार्थ में एच 2 एसओ 4: 2 हाइड्रोजन परमाणु (एच), 1 सल्फर परमाणु (एस) और 4 ऑक्सीजन परमाणु (ओ)। समीकरण के दाईं ओर: BaSO 4 पदार्थ में 1 बेरियम परमाणु (Ba) 1 सल्फर परमाणु (S) और 4 ऑक्सीजन परमाणु (O) होते हैं, HCl पदार्थ में: 1 हाइड्रोजन परमाणु (H) और 1 क्लोरीन परमाणु (सीएल)। जहाँ से यह इस प्रकार है कि समीकरण के दाईं ओर हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणुओं की संख्या बाईं ओर की संख्या से आधी है। इसलिए, समीकरण के दाईं ओर एचसीएल सूत्र से पहले, गुणांक "2" डालना आवश्यक है। यदि हम अब इस प्रतिक्रिया में शामिल तत्वों के परमाणुओं की संख्या को बाईं और दाईं ओर जोड़ दें, तो हमें निम्नलिखित संतुलन प्राप्त होता है:

समीकरण के दोनों भागों में अभिक्रिया में भाग लेने वाले तत्वों के परमाणुओं की संख्या समान है, इसलिए यह सही है।

रासायनिक समीकरण और रासायनिक प्रतिक्रियाएं

जैसा कि हम पहले ही जान चुके हैं, रासायनिक समीकरण रासायनिक प्रतिक्रियाओं का प्रतिबिंब होते हैं। रासायनिक अभिक्रियाएँ ऐसी परिघटनाएँ हैं जिनमें एक पदार्थ का दूसरे पदार्थ में परिवर्तन होने की प्रक्रिया में होता है। उनकी विविधता के बीच, दो मुख्य प्रकारों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है:

एक)। कनेक्शन प्रतिक्रियाएं
2))। अपघटन प्रतिक्रियाएं।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं का विशाल बहुमत अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं से संबंधित है, क्योंकि इसकी संरचना में परिवर्तन शायद ही कभी एक पदार्थ के साथ हो सकता है यदि यह बाहरी प्रभावों (विघटन, ताप, प्रकाश) के अधीन नहीं है। कुछ भी रासायनिक घटना, या प्रतिक्रिया की विशेषता नहीं है, जितना कि दो या दो से अधिक पदार्थों के परस्पर क्रिया करने पर होने वाले परिवर्तन। ऐसी घटनाएं अनायास हो सकती हैं और तापमान में वृद्धि या कमी, प्रकाश प्रभाव, रंग परिवर्तन, अवसादन, गैसीय उत्पादों की रिहाई, शोर के साथ हो सकती हैं।

स्पष्टता के लिए, हम कई समीकरण प्रस्तुत करते हैं जो यौगिक प्रतिक्रियाओं की प्रक्रियाओं को दर्शाते हैं, जिसके दौरान हम प्राप्त करते हैं सोडियम क्लोराइड(एनएसीएल), जिंक क्लोराइड(जेएनसीएल 2), सिल्वर क्लोराइड अवक्षेपण(एजीसीएल), एल्यूमीनियम क्लोराइड(AlCl 3)

सीएल 2 + 2एनए = 2एनएसीएल (4)

CuCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O (7)

यौगिक की प्रतिक्रियाओं में, निम्नलिखित पर विशेष रूप से ध्यान दिया जाना चाहिए : प्रतिस्थापन (5), लेन देन (6), और विनिमय प्रतिक्रिया के एक विशेष मामले के रूप में, प्रतिक्रिया विफल करना (7).

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में वे शामिल हैं जिनमें एक साधारण पदार्थ के परमाणु एक जटिल पदार्थ के तत्वों में से एक के परमाणुओं को प्रतिस्थापित करते हैं। उदाहरण (5) में, जस्ता परमाणु तांबे के परमाणुओं को CuCl 2 समाधान से प्रतिस्थापित करते हैं, जबकि जस्ता घुलनशील ZnCl 2 नमक में गुजरता है, और तांबा धातु अवस्था में समाधान से निकलता है।

विनिमय प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनमें दो जटिल पदार्थ अपने घटकों का आदान-प्रदान करते हैं। अभिक्रिया (6) के मामले में, AgNO3 और KCl के घुलनशील लवण, जब दोनों विलयनों को निकाल दिया जाता है, तो AgCl नमक का एक अघुलनशील अवक्षेप बनता है। उसी समय, वे अपने घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं - उद्धरण और आयनों। पोटेशियम केशन K + NO 3 आयनों से जुड़े होते हैं, और सिल्वर केशन Ag + - से Cl - आयनों से जुड़े होते हैं।

विनिमय प्रतिक्रियाओं का एक विशेष, विशेष मामला तटस्थकरण प्रतिक्रिया है। उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ होती हैं जिनमें अम्ल क्षारक के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं। उदाहरण (7) में, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल HCl, क्षार Al(OH) 3 के साथ अभिक्रिया करके AlCl3 लवण और जल बनाता है। इस मामले में, आधार से एल्युमिनियम केशन अल 3+ को सीएल आयनों के साथ आदान-प्रदान किया जाता है - एसिड से। नतीजतन, ऐसा होता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड न्यूट्रलाइजेशन।

अपघटन प्रतिक्रियाओं में वे शामिल होते हैं जिनमें दो या दो से अधिक नए सरल या जटिल पदार्थ होते हैं, लेकिन एक सरल संरचना के, एक जटिल से बनते हैं। प्रतिक्रियाओं के रूप में, कोई उन लोगों को उद्धृत कर सकता है जिनमें से 1) विघटित होते हैं। पोटेशियम नाइट्रेट(KNO 3) पोटेशियम नाइट्राइट (KNO 2) और ऑक्सीजन (O 2) के निर्माण के साथ; 2))। पोटेशियम परमैंगनेट(केएमएनओ 4): पोटेशियम मैंगनेट बनता है (के 2 एमएनओ 4), मैंगनीज ऑक्साइड(एमएनओ 2) और ऑक्सीजन (ओ 2); 3))। कैल्शियम कार्बोनेट या संगमरमर; प्रक्रिया में बनते हैं कोयला कागैस(सीओ 2) और कैल्शियम ऑक्साइड(काओ)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)

अभिक्रिया (8) में एक जटिल पदार्थ से एक जटिल और एक साधारण पदार्थ बनता है। प्रतिक्रिया (9) में दो जटिल और एक सरल होता है। प्रतिक्रिया में (10) दो जटिल पदार्थ होते हैं, लेकिन संरचना में सरल

जटिल पदार्थों के सभी वर्ग अपघटन से गुजरते हैं:

एक)। ऑक्साइड: सिल्वर ऑक्साइड 2एजी 2 ओ = 4एजी + ओ 2 (11)

2))। हाइड्रॉक्साइड्स: आयरन हाइड्रॉक्साइड 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3))। अम्ल: गंधक का तेजाबएच 2 एसओ 4 \u003d एसओ 3 + एच 2 ओ (13)

चार)। नमक: कैल्शियम कार्बोनेट CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)

5). कार्बनिक पदार्थ: ग्लूकोज का अल्कोहलिक किण्वन

सी 6 एच 12 ओ 6 \u003d 2सी 2 एच 5 ओएच + 2सीओ 2 (15)

एक अन्य वर्गीकरण के अनुसार, सभी रासायनिक अभिक्रियाओं को दो प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है: वे अभिक्रियाएँ जो ऊष्मा के निकलने के साथ होती हैं, कहलाती हैं ऊष्माक्षेपी, और प्रतिक्रियाएँ जो ऊष्मा के अवशोषण के साथ होती हैं - ऊष्माशोषी ऐसी प्रक्रियाओं के लिए मानदंड है प्रतिक्रिया का थर्मल प्रभाव।एक नियम के रूप में, एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं शामिल हैं, अर्थात। ऑक्सीजन के साथ बातचीत मीथेन दहन:

सीएच 4 + 2 ओ 2 \u003d सीओ 2 + 2 एच 2 ओ + क्यू (16)

और एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के लिए - अपघटन प्रतिक्रियाएं, पहले से ही ऊपर दी गई हैं (11) - (15)। समीकरण के अंत में Q चिन्ह इंगित करता है कि प्रतिक्रिया (+Q) के दौरान गर्मी निकलती है या अवशोषित (-Q):

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - Q (17)

आप सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को उनके परिवर्तनों में शामिल तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री में परिवर्तन के प्रकार के अनुसार भी मान सकते हैं। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया (17) में, इसमें भाग लेने वाले तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था नहीं बदलते हैं:

सीए +2 सी +4 ओ 3 -2 \u003d सीए +2 ओ -2 + सी +4 ओ 2 -2 (18)

और प्रतिक्रिया (16) में, तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बदलते हैं:

2एमजी 0 + ओ 2 0 \u003d 2एमजी +2 ओ -2

इस प्रकार की प्रतिक्रियाएं हैं रेडोक्स . उन पर अलग से विचार किया जाएगा। इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण तैयार करने के लिए, इसका उपयोग करना आवश्यक है अर्ध-प्रतिक्रिया विधिऔर आवेदन करें इलेक्ट्रॉनिक संतुलन समीकरण।

विभिन्न प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं को लाने के बाद, आप रासायनिक समीकरणों के संकलन के सिद्धांत पर आगे बढ़ सकते हैं, दूसरे शब्दों में, उनके बाएं और दाएं भागों में गुणांक का चयन।

रासायनिक समीकरणों के संकलन के लिए तंत्र।

यह या वह रासायनिक प्रतिक्रिया किसी भी प्रकार की हो, उसका रिकॉर्ड (रासायनिक समीकरण) प्रतिक्रिया से पहले और प्रतिक्रिया के बाद परमाणुओं की संख्या की समानता की स्थिति के अनुरूप होना चाहिए।

ऐसे समीकरण (17) हैं जिन्हें समायोजन की आवश्यकता नहीं है, अर्थात। गुणांक की नियुक्ति। लेकिन ज्यादातर मामलों में, जैसा कि उदाहरण (3), (7), (15) में है, समीकरण के बाएँ और दाएँ भागों को बराबर करने के उद्देश्य से कार्रवाई करना आवश्यक है। ऐसे मामलों में किन सिद्धांतों का पालन किया जाना चाहिए? क्या गुणांकों के चयन में कोई प्रणाली है? वहाँ है, और एक नहीं। इन प्रणालियों में शामिल हैं:

एक)। दिए गए सूत्रों के अनुसार गुणांक का चयन।

2))। अभिकारकों की संयोजकता के अनुसार संकलन।

3))। अभिकारकों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं के अनुसार संकलन।

पहले मामले में, यह माना जाता है कि हम अभिकारकों के सूत्रों को प्रतिक्रिया से पहले और बाद में दोनों जानते हैं। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित समीकरण दिया गया है:

एन 2 + ओ 2 →एन 2 ओ 3 (19)

आम तौर पर यह स्वीकार किया जाता है कि जब तक प्रतिक्रिया के पहले और बाद में तत्वों के परमाणुओं के बीच समानता स्थापित नहीं हो जाती, तब तक समीकरण में बराबर चिह्न (=) नहीं लगाया जाता है, बल्कि एक तीर (→) द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। अब आइए वास्तविक संतुलन के लिए नीचे उतरें। समीकरण के बाईं ओर 2 नाइट्रोजन परमाणु (N 2) और दो ऑक्सीजन परमाणु (O 2) हैं, और दाईं ओर दो नाइट्रोजन परमाणु (N 2) और तीन ऑक्सीजन परमाणु (O 3) हैं। नाइट्रोजन परमाणुओं की संख्या से इसकी बराबरी करना आवश्यक नहीं है, लेकिन ऑक्सीजन द्वारा समानता प्राप्त करना आवश्यक है, क्योंकि प्रतिक्रिया से पहले दो परमाणुओं ने भाग लिया था, और प्रतिक्रिया के बाद तीन परमाणु थे। आइए निम्नलिखित आरेख बनाएं:

प्रतिक्रिया के बाद प्रतिक्रिया से पहले
ओ 2 ओ 3

आइए परमाणुओं की दी गई संख्याओं के बीच सबसे छोटा गुणक परिभाषित करें, यह "6" होगा।

ओ 2 ओ 3
\ 6 /

ऑक्सीजन समीकरण के बाईं ओर इस संख्या को "2" से विभाजित करें। हमें संख्या "3" मिलती है, इसे हल करने के लिए समीकरण में रखें:

एन 2 + 3ओ 2 →एन 2 ओ 3

हम समीकरण के दायीं ओर की संख्या "6" को भी "3" से विभाजित करते हैं। हमें संख्या "2" मिलती है, बस इसे हल करने के लिए समीकरण में रखें:

एन 2 + 3ओ 2 → 2एन 2 ओ 3

समीकरण के बाएँ और दाएँ दोनों भागों में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या क्रमशः 6 परमाणुओं के बराबर हो गई:

लेकिन समीकरण के दोनों पक्षों में नाइट्रोजन परमाणुओं की संख्या मेल नहीं खाएगी:

बाईं ओर दो परमाणु हैं, दाईं ओर चार परमाणु हैं। इसलिए, समानता प्राप्त करने के लिए, समीकरण के बाईं ओर नाइट्रोजन की मात्रा को दोगुना करना आवश्यक है, गुणांक "2" डालना:

इस प्रकार, नाइट्रोजन के लिए समानता देखी जाती है और सामान्य तौर पर, समीकरण रूप लेगा:

2एन 2 + 3ओ 2 → 2एन 2 ओ 3

अब समीकरण में, आप एक तीर के बजाय एक समान चिह्न लगा सकते हैं:

2एन 2 + 3ओ 2 \u003d 2एन 2 ओ 3 (20)

आइए एक और उदाहरण लेते हैं। निम्नलिखित प्रतिक्रिया समीकरण दिया गया है:

पी + सीएल 2 → पीसीएल 5

समीकरण के बाईं ओर 1 फॉस्फोरस परमाणु (P) और दो क्लोरीन परमाणु (Cl2) हैं, और दाईं ओर एक फॉस्फोरस परमाणु (P) और पाँच ऑक्सीजन परमाणु (Cl5) हैं। फॉस्फोरस परमाणुओं की संख्या से इसे बराबर करना आवश्यक नहीं है, लेकिन क्लोरीन के लिए समानता प्राप्त करना आवश्यक है, क्योंकि प्रतिक्रिया से पहले दो परमाणुओं ने भाग लिया था, और प्रतिक्रिया के बाद पांच परमाणु थे। आइए निम्नलिखित आरेख बनाएं:

प्रतिक्रिया के बाद प्रतिक्रिया से पहले
सीएल 2 सीएल 5

आइए परमाणुओं की दी गई संख्याओं के बीच सबसे छोटा गुणक परिभाषित करें, यह "10" होगा।

सीएल 2 सीएल 5
\ 10 /

क्लोरीन के लिए समीकरण के बाईं ओर इस संख्या को "2" से विभाजित करें। हमें संख्या "5" मिलती है, इसे हल करने के लिए समीकरण में रखें:

+ 5Cl 2 → Cl 5

हम समीकरण के दायीं ओर की संख्या "10" को भी "5" से विभाजित करते हैं। हमें संख्या "2" मिलती है, बस इसे हल करने के लिए समीकरण में रखें:

Р + 5Cl 2 → 2РCl 5

समीकरण के बाएँ और दाएँ दोनों भागों में क्लोरीन परमाणुओं की संख्या क्रमशः 10 परमाणुओं के बराबर हो गई:

लेकिन समीकरण के दोनों पक्षों में फॉस्फोरस परमाणुओं की संख्या मेल नहीं खाएगी:

इसलिए, समानता प्राप्त करने के लिए, समीकरण के बाईं ओर फॉस्फोरस की मात्रा को दोगुना करना आवश्यक है, गुणांक "2" डालना:

इस प्रकार, फॉस्फोरस के लिए समानता देखी जाती है और सामान्य तौर पर, समीकरण रूप लेगा:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

समीकरण लिखते समय संयोजकता द्वारा दिया जाना चाहिए वैलेंस की परिभाषाऔर सबसे प्रसिद्ध तत्वों के लिए मान निर्धारित करें। वैलेंस पहले इस्तेमाल की गई अवधारणाओं में से एक है, वर्तमान में कई स्कूल कार्यक्रमों में उपयोग नहीं किया जाता है। लेकिन इसकी सहायता से रासायनिक अभिक्रियाओं के समीकरणों के संकलन के सिद्धांतों की व्याख्या करना आसान हो जाता है। संयोजकता से तात्पर्य है रासायनिक बंधों की संख्या जो एक परमाणु दूसरे या अन्य परमाणुओं के साथ बना सकता है . वैलेंस का कोई चिन्ह (+ या -) नहीं होता है और यह रोमन अंकों द्वारा इंगित किया जाता है, आमतौर पर रासायनिक तत्वों के प्रतीकों के ऊपर, उदाहरण के लिए:

ये मूल्य कहां से आते हैं? रासायनिक समीकरणों की तैयारी में उन्हें कैसे लागू करें? संख्यात्मक मानतत्वों की संयोजकता डी.आई. मेंडेलीव (तालिका 1) के रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली की उनकी समूह संख्या के साथ मेल खाती है।

अन्य तत्वों के लिए संयोजकता मानअन्य मान हो सकते हैं, लेकिन उस समूह की संख्या से अधिक नहीं हो सकते हैं जिसमें वे स्थित हैं। इसके अलावा, सम संख्या समूहों (IV और VI) के लिए, तत्वों की संयोजकता केवल सम मान लेती है, और विषम के लिए, उनके सम और विषम दोनों मान हो सकते हैं (तालिका। 2)।

बेशक, कुछ तत्वों के लिए वैधता मूल्यों के अपवाद हैं, लेकिन प्रत्येक विशिष्ट मामले में, ये बिंदु आमतौर पर निर्दिष्ट होते हैं। अब विचार करें सामान्य सिद्धांतकुछ तत्वों के लिए दी गई संयोजकता के लिए रासायनिक समीकरणों का संकलन। सबसे अधिक बार, यह विधि सरल पदार्थों के संयोजन की रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरणों के संकलन के मामले में स्वीकार्य है, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते समय ( ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं) मान लीजिए आप ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया प्रदर्शित करना चाहते हैं अल्युमीनियम. लेकिन याद रखें कि धातुओं को एकल परमाणुओं (अल), और गैर-धातुओं द्वारा दर्शाया जाता है जो गैसीय अवस्था में होते हैं - सूचकांक "2" - (ओ 2) के साथ। सबसे पहले, हम प्रतिक्रिया की सामान्य योजना लिखते हैं:

अल + ओ 2 → अल ओ

इस स्तर पर, यह अभी तक ज्ञात नहीं है कि एल्यूमिना के लिए सही वर्तनी क्या होनी चाहिए। और ठीक इसी अवस्था में तत्वों की संयोजकता का ज्ञान हमारी सहायता के लिए आएगा। एल्यूमीनियम और ऑक्सीजन के लिए, हम उन्हें इस ऑक्साइड के लिए प्रस्तावित सूत्र से ऊपर रखते हैं:

III
अल ओ

उसके बाद, "क्रॉस" -ऑन- "क्रॉस" तत्वों के इन प्रतीकों को नीचे संबंधित सूचकांकों को रखा जाएगा:

III
अल 2 ओ 3

एक रासायनिक यौगिक की संरचनाअल 2 ओ 3 निर्धारित। प्रतिक्रिया समीकरण की आगे की योजना रूप लेगी:

अल + ओ 2 → अल 2 ओ 3

इसके बाएँ और दाएँ भागों को बराबर करने के लिए ही रहता है। हम उसी तरह आगे बढ़ते हैं जैसे समीकरण (19) बनाने के मामले में। हम सबसे छोटे गुणक को खोजने का सहारा लेते हुए, ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या की बराबरी करते हैं:

प्रतिक्रिया के बाद प्रतिक्रिया से पहले

ओ 2 ओ 3
\ 6 /

ऑक्सीजन समीकरण के बाईं ओर इस संख्या को "2" से विभाजित करें। हमें संख्या "3" मिलती है, इसे हल करने के लिए समीकरण में रखें। हम समीकरण के दायीं ओर की संख्या "6" को भी "3" से विभाजित करते हैं। हमें संख्या "2" मिलती है, बस इसे हल करने के लिए समीकरण में रखें:

अल + 3O 2 → 2Al 2 O 3

एल्यूमीनियम के लिए समानता प्राप्त करने के लिए, गुणांक "4" सेट करके समीकरण के बाईं ओर इसकी मात्रा को समायोजित करना आवश्यक है:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

इस प्रकार, एल्यूमीनियम और ऑक्सीजन की समानता देखी जाती है और सामान्य तौर पर, समीकरण अंतिम रूप लेगा:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 (22)

संयोजकता विधि का उपयोग करके यह अनुमान लगाना संभव है कि रासायनिक अभिक्रिया के दौरान कौन सा पदार्थ बनता है, उसका सूत्र कैसा दिखेगा। मान लीजिए नाइट्रोजन और हाइड्रोजन संगत संयोजकता III और I के साथ यौगिक की प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं। आइए सामान्य प्रतिक्रिया योजना लिखें:

एन 2 + एच 2 → एनएच

नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के लिए, हम इस यौगिक के प्रस्तावित सूत्र पर संयोजकता डालते हैं:

पहले की तरह, इन तत्व प्रतीकों के लिए "क्रॉस" -ऑन- "क्रॉस", हम संबंधित सूचकांकों को नीचे रखते हैं:

तृतीय मैं
एन एच 3

प्रतिक्रिया समीकरण की आगे की योजना रूप लेगी:

एन 2 + एच 2 → एनएच 3

पहले से ही ज्ञात तरीके से, हाइड्रोजन के लिए सबसे छोटे गुणक के माध्यम से, "6" के बराबर, हम वांछित गुणांक प्राप्त करते हैं, और पूरे के रूप में समीकरण:

एन 2 + 3एच 2 \u003d 2एनएच 3 (23)

के लिए समीकरण संकलित करते समय ऑक्सीकरण अवस्थाप्रतिक्रिया करने वाले पदार्थ, यह याद रखना चाहिए कि किसी तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रक्रिया में प्राप्त या दिए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्थामूल रूप से, संख्यात्मक रूप से तत्व की संयोजकता के मूल्यों के साथ मेल खाता है। लेकिन वे संकेत में भिन्न हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के लिए, संयोजकता I है, और ऑक्सीकरण अवस्था (+1) या (-1) है। ऑक्सीजन के लिए, संयोजकता II है, और ऑक्सीकरण अवस्था (-2) है। नाइट्रोजन के लिए संयोजकताएँ I, II, III, IV, V हैं और ऑक्सीकरण अवस्थाएँ (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) हैं। , आदि। समीकरणों में सबसे अधिक उपयोग किए जाने वाले तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ तालिका 3 में दर्शाई गई हैं।

यौगिक प्रतिक्रियाओं के मामले में, ऑक्सीकरण राज्यों के संदर्भ में समीकरणों को संकलित करने का सिद्धांत वही है जो संयोजकता के संदर्भ में संकलन में है। उदाहरण के लिए, आइए ऑक्सीजन के साथ क्लोरीन के ऑक्सीकरण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण दें, जिसमें क्लोरीन +7 के ऑक्सीकरण अवस्था के साथ एक यौगिक बनाता है। आइए प्रस्तावित समीकरण लिखें:

सीएल 2 + ओ 2 → सीएलओ

हम प्रस्तावित ClO यौगिक के ऊपर संबंधित परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ रखते हैं:

पिछले मामलों की तरह, हम स्थापित करते हैं कि वांछित यौगिक सूत्रफॉर्म लेगा:

7 -2
सीएल 2 ओ 7

प्रतिक्रिया समीकरण निम्नलिखित रूप लेगा:

सीएल 2 + ओ 2 → सीएल 2 ओ 7

ऑक्सीजन के लिए बराबरी करना, दो और सात के बीच सबसे छोटा गुणज "14" के बराबर खोजना, हम अंत में समानता स्थापित करते हैं:

2Cl 2 + 7O 2 \u003d 2Cl 2 O 7 (24)

एक्सचेंज, न्यूट्रलाइजेशन और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं को संकलित करते समय ऑक्सीकरण राज्यों के साथ थोड़ा अलग तरीका इस्तेमाल किया जाना चाहिए। कुछ मामलों में, यह पता लगाना मुश्किल है: जटिल पदार्थों की बातचीत के दौरान कौन से यौगिक बनते हैं?

आप कैसे जानते हैं कि प्रतिक्रिया में क्या होता है?

वास्तव में, आप कैसे जानते हैं: किसी विशेष प्रतिक्रिया के दौरान कौन से प्रतिक्रिया उत्पाद उत्पन्न हो सकते हैं? उदाहरण के लिए, बेरियम नाइट्रेट और पोटेशियम सल्फेट प्रतिक्रिया करने पर क्या बनता है?

बा (नं 3) 2 + के 2 एसओ 4 →?

शायद वीएसी 2 (नं 3) 2 + एसओ 4? या बा + नहीं 3 एसओ 4 + के 2? या कुछ और? बेशक, इस प्रतिक्रिया के दौरान, यौगिक बनते हैं: BaSO4 और KNO3। और यह कैसे जाना जाता है? और पदार्थों के सूत्र कैसे लिखें? आइए उस चीज़ से शुरू करें जिसे अक्सर अनदेखा किया जाता है: "विनिमय प्रतिक्रिया" की अवधारणा। इसका अर्थ है कि इन अभिक्रियाओं में पदार्थ एक-दूसरे के साथ घटक भागों में परिवर्तित हो जाते हैं। चूंकि विनिमय प्रतिक्रियाएं ज्यादातर क्षारों, अम्लों या लवणों के बीच की जाती हैं, जिन भागों के साथ वे बदलेंगे वे हैं धातु के धनायन (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + आयन या OH -, ऋणायन - अम्ल अवशेष, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-)। पर सामान्य दृष्टि सेविनिमय प्रतिक्रिया निम्नलिखित संकेतन में दी जा सकती है:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

जहां Kt1 और Kt2 धातु के धनायन (1) और (2) हैं, और An1 और An2 उनके अनुरूप आयन (1) और (2) हैं। इस मामले में, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि प्रतिक्रिया से पहले और बाद में यौगिकों में, पहले स्थान पर हमेशा धनायन स्थापित होते हैं, और दूसरे में आयनों। इसलिए, यदि यह प्रतिक्रिया करता है पोटेशियम क्लोराइडतथा सिल्वर नाइट्रेट, दोनों समाधान में

KCl + AgNO 3 →

फिर इसकी प्रक्रिया में पदार्थ KNO 3 और AgCl बनते हैं और संबंधित समीकरण का रूप लेगा:

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl (26)

न्यूट्रलाइज़ेशन प्रतिक्रियाओं में, एसिड (H +) के प्रोटॉन हाइड्रॉक्सिल आयनों (OH -) के साथ मिलकर पानी (H 2 O) बनाते हैं:

एचसीएल + केओएच \u003d केसीएल + एच 2 ओ (27)

धातु के पिंजरों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ और अम्ल अवशेषों के आयनों के आवेश पदार्थों की घुलनशीलता (पानी में अम्ल, लवण और क्षार) की तालिका में दर्शाए गए हैं। धातु के पिंजरों को क्षैतिज रूप से दिखाया गया है, और एसिड अवशेषों के आयनों को लंबवत दिखाया गया है।

इसके आधार पर, विनिमय प्रतिक्रिया के लिए समीकरण संकलित करते समय, इस रासायनिक प्रक्रिया में प्राप्त कणों के ऑक्सीकरण राज्यों को इसके बाएं हिस्से में स्थापित करना आवश्यक है। उदाहरण के लिए, आपको कैल्शियम क्लोराइड और सोडियम कार्बोनेट के बीच परस्पर क्रिया के लिए एक समीकरण लिखने की आवश्यकता है। आइए इस प्रतिक्रिया के लिए प्रारंभिक योजना तैयार करें:

CaCl + NaCO 3 →

सीए 2+ सीएल - + ना + सीओ 3 2- →

पहले से ही ज्ञात "क्रॉस" -टू- "क्रॉस" क्रिया करने के बाद, हम शुरुआती पदार्थों के वास्तविक सूत्र निर्धारित करते हैं:

सीएसीएल 2 + ना 2 सीओ 3 →

धनायनों और आयनों (25) के आदान-प्रदान के सिद्धांत के आधार पर, हम प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाले पदार्थों के प्रारंभिक सूत्र स्थापित करते हैं:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

हम उनके धनायनों और ऋणायनों पर संबंधित आरोप लगाते हैं:

सीए 2+ सीओ 3 2- + ना + सीएल -

पदार्थ सूत्रधनायनों और आयनों के आरोपों के अनुसार सही ढंग से लिखा गया है। आइए सोडियम और क्लोरीन के संदर्भ में इसके बाएँ और दाएँ भागों की बराबरी करके एक पूर्ण समीकरण बनाएँ:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl (28)

एक अन्य उदाहरण के रूप में, यहाँ बेरियम हाइड्रॉक्साइड और फॉस्फोरिक एसिड के बीच उदासीनीकरण प्रतिक्रिया के लिए समीकरण है:

वॉन + एनपीओ 4 →

हम धनायनों और आयनों पर संबंधित आरोप लगाते हैं:

बा 2+ ओएच - + एच + आरओ 4 3- →

आइए प्रारंभिक पदार्थों के वास्तविक सूत्रों को परिभाषित करें:

वीए (ओएच) 2 + एच 3 आरओ 4 →

धनायनों और आयनों (25) के आदान-प्रदान के सिद्धांत के आधार पर, हम प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाले पदार्थों के प्रारंभिक सूत्र स्थापित करते हैं, इस बात को ध्यान में रखते हुए कि विनिमय प्रतिक्रिया में, पदार्थों में से एक आवश्यक रूप से पानी होना चाहिए:

बा (ओएच) 2 + एच 3 आरओ 4 → बा 2+ आरओ 4 3- + एच 2 ओ

आइए प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाले नमक के सूत्र का सही रिकॉर्ड निर्धारित करें:

बा (ओएच) 2 + एच 3 आरओ 4 → बा 3 (आरओ 4) 2 + एच 2 ओ

बेरियम के लिए समीकरण के बाईं ओर समान करें:

3वीए (ओएच) 2 + एच 3 आरओ 4 → बा 3 (आरओ 4) 2 + एच 2 ओ

चूंकि समीकरण के दाईं ओर फॉस्फोरिक एसिड का अवशेष दो बार लिया जाता है, (पीओ 4) 2, तो बाईं ओर इसकी मात्रा को दोगुना करना भी आवश्यक है:

3वीए (ओएच) 2 + 2एच 3 आरओ 4 → बा 3 (आरओ 4) 2 + एच 2 ओ

यह पानी के दाहिनी ओर हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से मेल खाता रहता है। चूँकि बायीं ओर हाइड्रोजन परमाणुओं की कुल संख्या 12 है, दायीं ओर यह भी बारह के अनुरूप होना चाहिए, इसलिए, जल सूत्र से पहले, यह आवश्यक है एक गुणांक डालें"6" (चूंकि पानी के अणु में पहले से ही 2 हाइड्रोजन परमाणु हैं)। ऑक्सीजन के लिए, समानता भी देखी जाती है: बाईं ओर 14 और दाईं ओर 14. तो, समीकरण है सही स्वरूपरिकॉर्ड:

3Ва (ОН) 2 + 2Н 3 4 → а 3 (РО 4) 2 + 6Н 2 ओ (29)

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की संभावना

संसार अनेक प्रकार के पदार्थों से बना है। उनके बीच रासायनिक प्रतिक्रियाओं के रूपों की संख्या भी अगणनीय है। लेकिन क्या हम इस या उस समीकरण को कागज पर लिखकर यह दावा कर सकते हैं कि एक रासायनिक प्रतिक्रिया इसके अनुरूप होगी? यह भ्रांति है कि यदि अधिकार बाधाओं की व्यवस्था करेंसमीकरण में, तो यह व्यवहार में संभव होगा। उदाहरण के लिए, यदि हम लेते हैं सल्फ्यूरिक एसिड समाधानऔर उसमें गिरो जस्ता, तो हम हाइड्रोजन के विकास की प्रक्रिया का निरीक्षण कर सकते हैं:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 (30)

लेकिन अगर तांबे को उसी घोल में उतारा जाए, तो गैस के विकास की प्रक्रिया नहीं देखी जाएगी। प्रतिक्रिया संभव नहीं है।

Cu + H 2 SO 4

यदि सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल लिया जाए, तो यह तांबे के साथ अभिक्रिया करेगा:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

नाइट्रोजन और हाइड्रोजन गैसों के बीच प्रतिक्रिया (23) में, थर्मोडायनामिक संतुलन,वे। कितने अणुअमोनिया एनएच 3 प्रति इकाई समय में बनता है, उनमें से समान संख्या वापस नाइट्रोजन और हाइड्रोजन में विघटित हो जाएगी। रासायनिक संतुलन में बदलावदबाव बढ़ाकर और तापमान कम करके प्राप्त किया जा सकता है

एन 2 + 3एच 2 \u003d 2एनएच 3

यदि आप लेवें पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधानऔर उस पर डालो सोडियम सल्फेट घोल, तो कोई परिवर्तन नहीं देखा जाएगा, प्रतिक्रिया संभव नहीं होगी:

कोह + ना 2 एसओ 4

सोडियम क्लोराइड विलयनब्रोमीन के साथ बातचीत करते समय, यह ब्रोमीन नहीं बनाएगा, इस तथ्य के बावजूद कि इस प्रतिक्रिया को प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है:

NaCl + Br 2

ऐसी विसंगतियों के क्या कारण हैं? तथ्य यह है कि केवल सही ढंग से परिभाषित करना पर्याप्त नहीं है यौगिक सूत्र, आपको एसिड के साथ धातुओं की बातचीत की बारीकियों को जानने की जरूरत है, पदार्थों की घुलनशीलता की तालिका का कुशलता से उपयोग करें, धातुओं और हैलोजन की गतिविधि की श्रृंखला में प्रतिस्थापन के नियमों को जानें। यह लेख केवल सबसे बुनियादी सिद्धांतों की रूपरेखा तैयार करता है कि कैसे अभिक्रिया समीकरणों में गुणांकों को व्यवस्थित कीजिए, कैसे आणविक समीकरण लिखें, कैसे एक रासायनिक यौगिक की संरचना का निर्धारण।

एक विज्ञान के रूप में रसायन विज्ञान अत्यंत विविध और बहुआयामी है। यह लेख वास्तविक दुनिया में होने वाली प्रक्रियाओं का केवल एक छोटा सा हिस्सा दर्शाता है। प्रकार, थर्मोकेमिकल समीकरण, इलेक्ट्रोलिसिस,कार्बनिक संश्लेषण प्रक्रियाओं और भी बहुत कुछ। लेकिन भविष्य के लेखों में उस पर और अधिक।

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आइए बात करते हैं कि रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए समीकरण कैसे लिखें। यह सवाल स्कूली बच्चों के लिए गंभीर मुश्किलों का कारण बनता है। कुछ उत्पाद फ़ार्मुलों को संकलित करने के लिए एल्गोरिथ्म को नहीं समझ सकते हैं, जबकि अन्य गुणांकों को समीकरण में गलत तरीके से रखते हैं। यह देखते हुए कि सभी मात्रात्मक गणना समीकरणों के अनुसार सटीक रूप से की जाती है, क्रियाओं के एल्गोरिथ्म को समझना महत्वपूर्ण है। आइए यह जानने की कोशिश करें कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण कैसे लिखे जाते हैं।

संयोजकता के लिए सूत्रों का संकलन

विभिन्न पदार्थों के बीच होने वाली प्रक्रियाओं को सही ढंग से लिखने के लिए, आपको यह सीखना होगा कि सूत्र कैसे लिखना है। बाइनरी यौगिकों को प्रत्येक तत्व की संयोजकता को ध्यान में रखकर बनाया जाता है। उदाहरण के लिए, मुख्य उपसमूहों की धातुओं के लिए, यह समूह संख्या से मेल खाती है। अंतिम सूत्र को संकलित करते समय, इन संकेतकों के बीच सबसे छोटा गुणक निर्धारित किया जाता है, फिर सूचकांकों को रखा जाता है।

एक समीकरण क्या है

इसे एक प्रतीकात्मक रिकॉर्ड के रूप में समझा जाता है जो परस्पर क्रिया करने वाले रासायनिक तत्वों, उनके मात्रात्मक अनुपात, साथ ही उन पदार्थों को प्रदर्शित करता है जो प्रक्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त होते हैं। रसायन विज्ञान में अंतिम प्रमाणन में नौवीं कक्षा के छात्रों को दिए जाने वाले कार्यों में से एक में निम्नलिखित शब्द हैं: "प्रतिक्रियाओं के समीकरणों की रचना करें रासायनिक गुणपदार्थों का प्रस्तावित वर्ग। कार्य का सामना करने के लिए, छात्रों को क्रियाओं के एल्गोरिथम में महारत हासिल करनी चाहिए।

क्रिया एल्गोरिथ्म

उदाहरण के लिए, आपको प्रतीकों, गुणांकों, सूचकांकों का उपयोग करके कैल्शियम जलाने की प्रक्रिया लिखनी होगी। आइए इस बारे में बात करें कि प्रक्रिया का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए समीकरण कैसे लिखा जाए। समीकरण के बाईं ओर, "+" के माध्यम से हम उन पदार्थों के संकेत लिखते हैं जो इस बातचीत में भाग लेते हैं। चूंकि दहन वायुमंडलीय ऑक्सीजन की भागीदारी के साथ होता है, जो द्विपरमाणुक अणुओं से संबंधित है, हम इसका सूत्र O2 लिखते हैं।

बराबर चिह्न के पीछे, हम संयोजकता की व्यवस्था के लिए नियमों का उपयोग करके प्रतिक्रिया उत्पाद की संरचना बनाते हैं:

2Ca + O2 = 2CaO।

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण कैसे लिखना है, इस बारे में बातचीत जारी रखते हुए, हम संरचना स्थिरता के कानून के साथ-साथ पदार्थों की संरचना के संरक्षण के उपयोग की आवश्यकता पर ध्यान देते हैं। वे आपको समीकरण में लापता गुणांक रखने के लिए समायोजन प्रक्रिया को पूरा करने की अनुमति देते हैं। यह प्रक्रिया अकार्बनिक रसायन विज्ञान में होने वाली बातचीत के सबसे सरल उदाहरणों में से एक है।

महत्वपूर्ण पहलू

यह समझने के लिए कि रासायनिक अभिक्रिया के लिए समीकरण कैसे लिखा जाता है, हम कुछ नोट करते हैं सैद्धांतिक प्रश्नइस विषय से संबंधित। एम। वी। लोमोनोसोव द्वारा तैयार किए गए पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम, गुणांक की व्यवस्था की संभावना की व्याख्या करता है। चूंकि प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बातचीत से पहले और बाद में अपरिवर्तित रहती है, इसलिए गणितीय गणना की जा सकती है।

समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्षों को बराबर करते समय, प्रत्येक तत्व की संयोजकता को ध्यान में रखते हुए, यौगिक सूत्र को संकलित करने के तरीके के समान, कम से कम सामान्य गुणक का उपयोग किया जाता है।

रेडॉक्स इंटरैक्शन

स्कूली बच्चों द्वारा क्रियाओं के एल्गोरिथम पर काम करने के बाद, वे उन प्रतिक्रियाओं के लिए एक समीकरण तैयार करने में सक्षम होंगे जो सरल पदार्थों के रासायनिक गुणों की विशेषता रखते हैं। अब हम और अधिक के विश्लेषण के लिए आगे बढ़ सकते हैं जटिल बातचीत, उदाहरण के लिए, तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन के साथ होता है:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu।

कुछ नियम हैं जिनके अनुसार ऑक्सीकरण अवस्थाओं को सरल और जटिल पदार्थों में व्यवस्थित किया जाता है। उदाहरण के लिए, द्विपरमाणुक अणुओं में यह सूचक शून्य के बराबर होता है, जटिल यौगिकों में सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग भी शून्य के बराबर होना चाहिए। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन को संकलित करते समय, परमाणु या आयन जो इलेक्ट्रॉनों (रिडक्टेंट) को दान करते हैं और उन्हें स्वीकार करते हैं (ऑक्सीडाइज़र) निर्धारित होते हैं।

इन संकेतकों के बीच, सबसे छोटा गुणक निर्धारित किया जाता है, साथ ही साथ गुणांक भी। रेडॉक्स इंटरैक्शन के विश्लेषण में अंतिम चरण योजना में गुणांक की व्यवस्था है।

आयनिक समीकरण

में से एक महत्वपूर्ण मुद्दे, जिसे स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में माना जाता है, समाधानों के बीच की बातचीत है। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित सामग्री का कार्य दिया गया है: "बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के बीच आयन एक्सचेंज की रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं।" इसमें एक आणविक, पूर्ण, कम आयनिक समीकरण लिखना शामिल है। आयनिक स्तर पर बातचीत पर विचार करने के लिए, प्रत्येक प्रारंभिक पदार्थ, प्रतिक्रिया उत्पाद के लिए घुलनशीलता तालिका के अनुसार इसे इंगित करना आवश्यक है। उदाहरण के लिए:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

जो पदार्थ आयनों में नहीं घुलते हैं उन्हें आणविक रूप में लिखा जाता है। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया तीन मामलों में पूरी तरह से आगे बढ़ती है:

• तलछट गठन;
• गैस रिलीज;
• पानी जैसे खराब रूप से विघटित पदार्थ प्राप्त करना।

यदि किसी पदार्थ में एक स्टीरियोकेमिकल गुणांक होता है, तो पूर्ण आयनिक समीकरण लिखते समय इसे ध्यान में रखा जाता है। पूर्ण आयनिक समीकरण लिखे जाने के बाद, उन आयनों का अपचयन किया जाता है जो विलयन में बंधे नहीं थे। जटिल पदार्थों के समाधान के बीच होने वाली प्रक्रिया पर विचार करने वाले किसी भी कार्य का अंतिम परिणाम कम आयनिक प्रतिक्रिया का रिकॉर्ड होगा।

निष्कर्ष

रासायनिक समीकरण किसी को प्रतीकों, सूचकांकों, गुणांकों की मदद से उन प्रक्रियाओं की व्याख्या करने की अनुमति देते हैं जो पदार्थों के बीच देखी जाती हैं। कौन सी प्रक्रिया हो रही है, इसके आधार पर समीकरण लिखने में कुछ बारीकियां होती हैं। ऊपर चर्चा की गई प्रतिक्रियाओं को संकलित करने के लिए सामान्य एल्गोरिदम, संयोजकता, पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण के नियम और संरचना की स्थिरता पर आधारित है।