การนำเสนอเรื่องการใช้กรดไนตริก กรดไนตริก เกลือของกรดไนตริก การเตรียมและการใช้กรดไนตริก การนำเสนอบทเรียนเคมี (ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9) การเปรียบเทียบไนโตรเจนออกไซด์ กรด และเกลือ

การตั้งครรภ์

กรดไนตริก

จบโดย: อาจารย์วิชาเคมีและชีววิทยา

มูราวีโอวา นีน่า อิวานอฟนา

ไนโตรเจนออกไซด์
โครงสร้างของโมเลกุลของกรดไนตริก
การเตรียมกรดไนตริก
คุณสมบัติทางกายภาพ
คุณสมบัติของไนเตรต
การทดลองในห้องปฏิบัติการ
การใช้กรดไนตริกและไนเตรต

ไนโตรเจนออกไซด์

โต๊ะ

การเปรียบเทียบไนโตรเจนออกไซด์ กรด และเกลือ

จำและเขียนสูตรของไนโตรเจนออกไซด์ ออกไซด์ใดเรียกว่าการขึ้นรูปเกลือซึ่งเรียกว่าการไม่ขึ้นรูปเกลือ ทำไม

โครงสร้างของโมเลกุลของกรดไนตริก

สูตรโครงสร้างของกรดไนตริก

การเตรียมกรดไนตริก

ในห้องปฏิบัติการ NaNO 3 (TV.) + H 2 SO 4 (END) → NaHSO 4 + HNO 3

ในอุตสาหกรรม

4NH 3 + 5O 2 →4NO + 6H 2 O + Q

2NO + O 2 → 2NO 2 (เมื่อเย็นลง)

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3 + Q

การเตรียมกรดไนตริกโดยการเกิดออกซิเดชันของแอมโมเนียกับออกซิเจนในบรรยากาศ

ส่วนผสมแอมโมเนีย-อากาศ

โครงการผลิตกรดไนตริกในอุตสาหกรรม

2NO2+O2 →2NO2

3NO2+H2O →2HNO 3 +NO

ตัวเร่ง

ติดต่ออุปกรณ์

หอออกซิเดชั่น

หอดูดซับ

ติดต่ออุปกรณ์

แอมโมเนีย-อากาศ

ตัวเร่ง

ก๊าซไนตรัส

คุณสมบัติทางกายภาพ

กรดไนตริกบริสุทธิ์เป็นของเหลวไม่มีสี เป็นควัน มีกลิ่นแรง ระคายเคือง กรดไนตริกเข้มข้นมักมีสีเหลือง สีนี้มอบให้โดยไนตริกออกไซด์ (IV) ซึ่งเกิดขึ้นเนื่องจากการสลายตัวของกรดไนตริกบางส่วนและละลายในนั้น

กรดไนตริกเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง กรดไนตริกเข้มข้นจะออกซิไดซ์ซัลเฟอร์เป็นกรดซัลฟิวริก และฟอสฟอรัสเป็นกรดฟอสฟอริก สารประกอบอินทรีย์บางชนิด (เช่น เอมีนและไฮดราซีน น้ำมันสน) จะลุกติดไฟได้เองเมื่อสัมผัสกับกรดไนตริกเข้มข้น

คุณสมบัติของไนเตรต

ฉันอยู่ทางซ้ายของมก

มีโน 2 + โอ 2 ↓

ฉันอยู่ระหว่าง Mg และ Cu

มีโอ + NO 2 + O 2

ฉันอยู่ทางขวาของ Cu

ฉัน + ไม่ 2 + O 2

ค่อยๆ ใส่ลวดทองแดงบางๆ หลายชิ้นลงในหลอดทดลองที่มีกรดไนตริกเข้มข้น ปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยไม่ให้ความร้อน นักเรียนสังเกตการเปลี่ยนแปลงสีของสารละลายและการปล่อยก๊าซ NO2 สีน้ำตาลแดง

ตรวจสอบตัวเอง

Cu + HNO 3 (จบ) = ลูกบาศ์ก(หมายเลข 3 ) 2 + ไม่ 2 +ฮ 2 โอ

ค่อยๆ ใส่ลวดทองแดงบางๆ หลายชิ้นลงในหลอดทดลองที่มีกรดไนตริกเจือจาง ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อน สังเกตการเปลี่ยนแปลงสีของสารละลายและการปล่อยก๊าซ NO ที่ไม่มีสี
เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น

ทดสอบตัวเอง

Cu + HNO3(รายละเอียด) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

ลูกบาศ์ก 0 – 2e = ลูกบาศ์ก +1 3 สารรีดิวซ์จะถูกออกซิไดซ์

เอ็น +5 + 3e = ยังไม่มีข้อความ +2 2 สารออกซิไดซ์จะลดลง

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

การใช้กรดไนตริกและไนเตรต

ยา

สีย้อม

คอลโลเดียน

วัตถุระเบิด

ฟิล์มภาพถ่าย

อควา เรเจีย

ปุ๋ยแร่ธาตุ

เหตุใดสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนในกรดไนตริก +5 และความจุคือ 4
กรดไนตริกไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะชนิดใด
คุณต้องรู้จักกรดไฮโดรคลอริกและไนตริกบนโต๊ะมีโลหะสามชนิด ได้แก่ ทองแดงอลูมิเนียมและเหล็ก คุณจะทำอะไรและทำไม?

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google และเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com

คำอธิบายสไลด์:

กรดไนตริก เกลือของกรดไนตริก การเตรียมและการใช้กรดไนตริก บทที่ 43

กรดไนตริกเป็นของเหลวไม่มีสีที่ระเหยไปในอากาศและมีกลิ่นฉุน สูตร: HNO 3 ความเข้มข้นทางเทคนิคของ HNO 3 สูตรโครงสร้าง: ความจุไนโตรเจน: IV สถานะออกซิเดชัน: +5

การเตรียมกรดไนตริก ก) ในอุตสาหกรรม: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Pt- Rh t 0 C 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 ⇄ 4HNO 3 b) ในห้องปฏิบัติการ : NaNO 3 + H 2 SO 4 (เข้มข้น) = HNO 3 + NaHSO 4 t 0 C

โครงการอุตสาหกรรมการผลิตกรดไนตริก

คุณสมบัติทางเคมีของกรดไนตริก 1. กรด monobasic ที่แข็งแกร่ง HNO 3 → H + + NO 3 - 2 สารออกซิไดซ์ที่แรง CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 4 HNO 3 (เจือจาง) + 3 Ag = 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O 4 HNO 3 (เข้มข้น) + C = CO 2 + 4NO 2 +2H 2 O 6HNO 3 (เข้มข้น) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O 5HNO 3 (เข้มข้น) + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 +H 2 โอ เสื้อ 0 C เสื้อ 0 C เสื้อ 0 C

H 2 S + 8HNO 3 = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O FeS + 12HNO 3 = เฟ(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + 9NO 2 + 5H 2 O 6HI + 2HNO 3 = 3I 2 + 2NO + 4H 2 O “รอยัลวอดก้า” ส่วนผสมเข้มข้น HNO 3 และ HCl (1:3) โดยปริมาตร Au + HNO 3 + 4HCl = H + NO + 2H 2 O 3 แทนที่กรดอ่อนจากเกลือ 2HNO 3 + Na 2 CO 3 = CO 2 + 2NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 4. การสลายตัวเมื่อได้รับความร้อน 4HNO 3 ⇄ 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 t 0 C

4. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับ HNO 3 แทบไม่เคยปล่อย H 2 ออกมาเลย!!! เมื่อถูกความร้อน โลหะทุกชนิดจะมีปฏิกิริยาโต้ตอบ ยกเว้น Pt และ Au HNO 3 (เข้มข้น) ทำให้เกิดปฏิกิริยากับ Al, Fe, Be, Cr, Mn (t ห้อง) N จะลดลง (ผลิตภัณฑ์ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรดและกิจกรรมของโลหะ) Hg + 4HNO 3 (เข้มข้น) = Hg(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 5Zn + 12HNO 3 (dil. ) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O 8Al + 30HNO 3 (พิเศษ) = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O 8Na + 10HNO 3 (เข้มข้น) = 8NaNO3 + N2O + 5H2O

ไนเตรตเป็นเกลือของกรดไนตริก 1. สลายตัวเมื่อถูกความร้อน M(NO 3) y MNO 2 + O 2 t 0 C M x O y + NO 2 + O 2 M + NO 2 + O 2 Na, K, Li บางส่วนและ ShchZM, Li, ShchZM M หลังจาก C คุณ NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O เสื้อ 0 C

2. ตัวออกซิไดซ์ที่แรง (ของแข็ง ที่ t) NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO 2 KNO 3 + 3C + S = K 2 S + CO 2 + N 2 Fe 2 O 3 + 6KNO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KNO 2 + 2H 2 โอ เสื้อ 0 C เสื้อ 0 C เสื้อ 0 C 3 . สารออกซิไดซ์ที่อ่อนแอในสารละลาย 8 Al + 3KNO 3 + 5KOH +18H 2 O = 8K + 3NH 3 โพแทสเซียมเฟอร์เรต

เพิ่มระดับของการเกิดออกซิเดชันของโลหะระหว่างการสลายตัวของไนเตรต 4Fe(NO 3) 2 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 4 Fe 4 Fe 2O O 2 8 N 8 N +2 +3 +5 +4 -2 0 + 8 e - - 4 e - - 4 e - 8 8 8 1 1 t 0 C Sn (NO 3) 2 SnO 2 + 2NO 2 t 0 C

ภารกิจ 1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ HNO 3 (สรุป) + Sn → H 2 SnO 3 + NO 2 + H 2 O HNO 3 (กระชับ) + K → KNO 3 + N 2 O + H 2 O HNO 3 ( ดิล.) + PH 3 → H 3 PO 4 + NO + H 2 O 2 แก้ไขปัญหา: คำนวณเศษส่วนมวลของกรดไนตริก หากเมื่อสารละลาย 350 กรัมทำปฏิกิริยากับทองแดง จะปล่อยไนตริกออกไซด์ (II) 9 ลิตร (n.s.)

การบ้าน§31การบ้านในการนำเสนอ

ในหัวข้อ: การพัฒนาระเบียบวิธี การนำเสนอ และบันทึกย่อ

บทเรียนเคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 10 การเตรียมและการใช้กรดคาร์บอกซิลิก

บทเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 10 ในหัวข้อ "การเตรียมและการใช้กรดคาร์บอกซิลิก" มีการนำเสนอเนื้อหาพร้อมกับการนำเสนอ นักเรียนเตรียมข้อความในรูปแบบการนำเสนอเกี่ยวกับ...

บทเรียนนี้มีแนวปฏิบัติที่ชัดเจน นักเรียนทำการทดลองทางเคมี ศึกษาคุณสมบัติของไนเตรต และเปิดเผยความสำคัญเชิงปฏิบัติของไนเตรตสำหรับพืชและมนุษย์....

กระบวนการผลิตกรดไนตริกเจือจาง 1. การเปลี่ยนแอมโมเนียเป็นไนโตรเจนออกไซด์ 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2. ออกซิเดชันของไนโตรเจนออกไซด์เป็นไนโตรเจนไดออกไซด์ 2NO + O 2 2NO 2 3. การดูดซึมไนโตรเจนออกไซด์ด้วยน้ำด้วย ออกซิเจนส่วนเกิน 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3

การผลิตกรดไนตริกตามโครงการ AK-72 เกี่ยวข้องกับวงจรเทคโนโลยีพลังงานปิดโดยมีการแปลงแอมโมเนียสองขั้นตอนและการระบายความร้อนของก๊าซไนตรัสภายใต้ความดัน 0.42 - 0.47 MPa โดยการดูดซับไนโตรเจนออกไซด์ที่ความดัน 1.1 - 1.26 MPa ผลิตภัณฑ์ที่ผลิตในรูปแบบ 60% - โนอาห์ HNO 3

สภาวะที่เหมาะสมที่สุดสำหรับการเกิดออกซิเดชันของไนตริกออกไซด์ (IV) 2NO + O 2 = 2NO, 92 kcal เมื่ออุณหภูมิลดลงและความดันแก๊สเพิ่มขึ้น สมดุลของปฏิกิริยาจะเปลี่ยนไปทางขวา

อนาคตสำหรับการพัฒนาการผลิตกรดไนตริก ความสำคัญเป็นพิเศษของกรดไนตริกสำหรับหลายภาคส่วนของเศรษฐกิจของประเทศและเทคโนโลยีการป้องกันและปริมาณการผลิตขนาดใหญ่ได้นำไปสู่การพัฒนาอย่างเข้มข้นในพื้นที่ที่มีประสิทธิภาพและคุ้มค่าสำหรับการปรับปรุงการผลิตกรดไนตริก

หลักการทางวิทยาศาสตร์ทั่วไป การใช้ความร้อนของปฏิกิริยาเคมี การแลกเปลี่ยนความร้อน การใช้ความร้อนของปฏิกิริยา การคุ้มครองสิ่งแวดล้อมและผู้คน ระบบอัตโนมัติของอุตสาหกรรมอันตราย การปิดผนึกอุปกรณ์ การกำจัดของเสีย การทำให้การปล่อยมลพิษออกสู่บรรยากาศเป็นกลาง กลไกและระบบอัตโนมัติของการผลิต หลักการ ความต่อเนื่องของเครื่องจักรและระบบอัตโนมัติของการผลิต

ปัญหาสิ่งแวดล้อมของการแก้ปัญหาการผลิตกรดไนตริก: - การใช้วัสดุที่เหมาะสมสำหรับการผลิตอุปกรณ์ การสื่อสาร การเชื่อมต่อ วาล์ว วาล์ว ปะเก็น ซีล - การติดตั้งอุปกรณ์อย่างระมัดระวัง ความพอดีของชิ้นส่วนทั้งหมด การเชื่อมต่อที่แน่นหนา - ปกป้องชิ้นส่วนเซรามิกทั้งหมดและโดยเฉพาะแก้วจากความเสียหายทางกล - ในระหว่างการใช้งาน ต้องมีการดูแลอย่างระมัดระวังเกี่ยวกับความผิดปกติของทุกส่วนของอุปกรณ์

การผลิตกรดไนตริก กรดไนตริกเป็นหนึ่งในกรดแร่ที่สำคัญที่สุด และในแง่ของปริมาณการผลิต กรดไนตริกอยู่ในอันดับที่สองรองจากกรดซัลฟิวริก มันก่อตัวเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ (ไนเตรต) มีผลกระทบต่อไนเตรตและออกซิไดซ์ต่อสารประกอบอินทรีย์ และในรูปแบบเข้มข้นจะทะลุผ่านโลหะเหล็ก ทั้งหมดนี้นำไปสู่การใช้กรดไนตริกอย่างกว้างขวางในระบบเศรษฐกิจและเทคโนโลยีการป้องกันประเทศ

สภาวะที่เหมาะสมที่สุดสำหรับการเกิดออกซิเดชันของไนตริกออกไซด์ (II) ให้เป็นไนตริกออกไซด์ (IV) ที่อุณหภูมิต่ำกว่า 1,000C สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของไนตริกออกไซด์ (IV) เกือบทั้งหมด เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้นอุณหภูมิจะเลื่อนไปทางซ้ายและสูงขึ้น แทบไม่มีการก่อตัวของไนโตรเจนออกไซด์ (IV) เกิดขึ้น เนื่องจากก๊าซไนตรัสออกจากเครื่องปฏิกรณ์ที่อุณหภูมิประมาณ C จึงแทบไม่มีไนโตรเจนออกไซด์อยู่ในนั้น ในการแปลงไนตริกออกไซด์ (II) เป็นไนตริกออกไซด์ (IV) ก๊าซจะต้องเย็นลงต่ำกว่า C

ข้อควรระวังด้านความปลอดภัยในห้องปฏิบัติการกลางโรงงาน ข้อกำหนดทั่วไป: เมื่อได้รับงานใหม่ (ไม่คุ้นเคย) ต้องมีการฝึกอบรมด้านความปลอดภัยเพิ่มเติมจากหัวหน้าคนงาน เมื่อทำงานคุณต้องเอาใจใส่ไม่ให้ฟุ้งซ่านกับเรื่องและการสนทนาที่ไม่เกี่ยวข้องและอย่าหันเหความสนใจของผู้อื่น ในกรณีที่ได้รับบาดเจ็บหรือเจ็บป่วยให้หยุดทำงานแจ้งหัวหน้าคนงานและไปที่สถานีปฐมพยาบาล ไม่เดินไปรอบๆ โรงงานอื่นๆ ขององค์กรโดยไม่จำเป็น

ผลลัพธ์ที่ได้คือกรดไนตริกบริสุทธิ์ ซึ่งเป็นของเหลวไม่มีสีและเป็นควัน มีกลิ่นระคายเคืองรุนแรง กรดไนตริกเข้มข้นมักมีสีเหลือง สีนี้มอบให้โดยไนตริกออกไซด์ (IV) ซึ่งเกิดขึ้นเนื่องจากการสลายตัวของกรดไนตริกบางส่วนและละลายในนั้น

วิธีในการเพิ่มผลผลิตของผลิตภัณฑ์ วิธีเดียวที่จะได้ผลผลิต NO จำนวนมากคือการเพิ่มอัตราของปฏิกิริยาหลักที่สัมพันธ์กับปฏิกิริยาข้างเคียง ตามสมการอาร์เรเนียส การเพิ่มค่าคงที่อัตราสามารถทำได้โดยการเพิ่มอุณหภูมิหรือลดพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยา

ผลพลอยได้และวิธีการใช้งาน ในวิธีห้องปฏิบัติการในการผลิตกรดไนตริกผลพลอยได้คือโซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต - NaHSO 4 โซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟตเป็นเกลือกรดของโซเดียมและกรดซัลฟิวริกที่มีสูตร NaHSO 4 ผลึกไม่มีสี ก่อตัวเป็นผลึกไฮเดรต NaHSO 4 H 2 O

การมอบหมายให้ผู้เชี่ยวชาญ: กลุ่มที่ 1 ปริมาตรของก๊าซ (ny) ที่ปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยาของไนโตรเจนออกไซด์ (IV) 10 ลิตรกับน้ำออกซิเจนที่บกพร่องมีค่าเท่ากับ ....... ล. เขียนตัวเลขที่ใกล้ที่สุดในสิบ. กลุ่มที่ 2 ปริมาตรของก๊าซที่ปล่อยออกมาระหว่างการออกซิเดชันของไนโตรเจนออกไซด์ (II) โดยมีปริมาตร 22 ลิตร กลายเป็นไนโตรเจนออกไซด์ (IV) ภายใต้สภาวะปกติเท่ากับ ....... ล. เขียนตัวเลขให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด กลุ่มที่ 3 ปริมาตรของแอมโมเนียที่เข้าสู่ปฏิกิริยาซึ่งทำให้เกิดไนโตรเจนออกไซด์ (II) มีปริมาตร 34 ลิตร เท่ากับ ……..ล. เขียนตัวเลขให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด

สร้างความสอดคล้องระหว่างขั้นตอนการผลิตกรดไนตริกและสมการที่สอดคล้องกันสำหรับขั้นตอนการผลิต A) ออกซิเดชันของแอมโมเนีย B) ออกซิเดชันของไนตริกออกไซด์ (II) ถึงไนตริกออกไซด์ (IV) C) ออกซิเดชันของสมการไนตริกออกไซด์ (IV) 1) 2NO + O 2 = 2NO 2 + Q 2) 4NH 3 + 5О 2 = 4NO + 6H 2 O + Q 3) 4NO 2 + 2H 2 O + О 2 = 4HNO 3 4) 2NH 3 + 5О 2 = 2NO + 6H 2 O 5) 2NO + О 2 = 2NO 2 - QA BV

ลักษณะเปรียบเทียบของปฏิกิริยาเคมีที่เป็นรากฐานของการผลิตกรดไนตริกและเงื่อนไขของการเกิดขึ้น สมการของปฏิกิริยาเคมี สัญญาณของการเปรียบเทียบ เงื่อนไขของการเกิดขึ้น ปฏิกิริยาที่ผันกลับได้และย้อนกลับไม่ได้ ปฏิกิริยาคายความร้อนและปฏิกิริยาดูดความร้อน tp ที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน 4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 กลับไม่ได้+ Qheterogeneous C- 2NO+O 2 = 2NO 2 กลับด้านได้+ Qhomogeneous-1 MPa 4NO 2 +O 2 =4HNO 3 กลับด้านได้+ Qheterogeneous-5 MPa
แผนที่สะท้อน วันนี้ในบทเรียน I ________________________________ (F.I.): - หยิบยกแนวคิด สมมติฐาน เวอร์ชัน - ให้เหตุผล - ทำงานกับข้อความ - แก้ไขปัญหา - วิเคราะห์เนื้อหา - สรุปสรุป - จัดระเบียบงานของกลุ่ม - นำเสนอผลลัพธ์ ของงานในกลุ่ม การประเมินของฉัน :________

คำอธิบายสไลด์:

การเตรียมกรดไนตริก จัดทำโดย: นักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 ของโรงยิมหมายเลข 1 ตั้งชื่อตาม ยูเอ กาการินา มิคาลเชนโก เซเนีย

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดไนตริก สถานะทางกายภาพ: ของเหลว สี: ไม่มีสี กลิ่น: ฉุน ความหนาแน่น: 1.5 2 g/cm 3 ละลายได้ไม่จำกัดในน้ำ จุดเดือด: +82.6 °C โดยสลายตัวบางส่วน; การหลอมละลาย: −41.59 °C

คุณสมบัติทางเคมีของกรดไนตริก HNO 3 เป็นกรด monobasic เข้มข้น HNO 3 ที่มีความเข้มข้นสูงมักมีสีน้ำตาลเนื่องจากกระบวนการสลายตัวที่เกิดขึ้นในแสง 4 HNO 3 4NO 2 + 2 H 2 O + O 2 เมื่อถูกความร้อนกรดไนตริก สลายตัวตามปฏิกิริยาเดียวกัน กรดไนตริกสามารถกลั่นได้ (โดยไม่สลายตัว) ภายใต้ความดันที่ลดลงเท่านั้น กรดไนตริกในความเข้มข้นใดก็ตามจะแสดงคุณสมบัติของกรดออกซิไดซ์

สารประกอบที่สำคัญที่สุด ส่วนผสมของกรดไฮโดรคลอริก 3 ปริมาตรและกรดไนตริก 1 ปริมาตรเรียกว่า "รอยัลวอดก้า" Aqua Regia ละลายโลหะส่วนใหญ่ รวมทั้งทองคำและแพลทินัม ความสามารถในการออกซิไดซ์ที่รุนแรงนั้นเกิดจากอะตอมคลอรีนและไนโตรซิลคลอไรด์ที่เกิดขึ้น: ไนเตรตคือเกลือของกรดไนตริก ไนเตรตได้มาจากการกระทำของกรดไนตริก HNO 3 บนโลหะ ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ และเกลือ ไนเตรตเกือบทั้งหมดละลายได้ดีในน้ำ ไนเตรตมีความเสถียรที่อุณหภูมิปกติ พวกมันมักจะละลายที่อุณหภูมิค่อนข้างต่ำ (200-600 °C) โดยมักจะสลายตัวด้วย

การเกิดขึ้นในธรรมชาติ ไม่พบในธรรมชาติในสภาวะอิสระ แต่จะอยู่ในรูปของเกลือไนเตรตเท่านั้น ดังนั้นในรูปแบบของแอมโมเนียมไนเตรตในอากาศและน้ำฝนโดยเฉพาะอย่างยิ่งหลังพายุฝนฟ้าคะนองจากนั้นในรูปของโซเดียมไนเตรตในดินประสิวชิลีหรือเปรูและโพแทสเซียมและแคลเซียมไนเตรตในชั้นบนของพื้นที่เพาะปลูกบนผนังคอกม้าใน ที่ราบลุ่มแม่น้ำคงคาและแม่น้ำสายอื่นๆ ของอินเดีย * ดินประสิวเป็นชื่อที่ไม่สำคัญสำหรับแร่ธาตุที่มีไนเตรตของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท

การทดลองเสมือนจริง โปรดทราบ! กรดไนตริกและไอระเหยของกรดไนตริกเป็นอันตรายมาก ดังนั้นคุณควรใช้กรดไนตริกอย่างระมัดระวัง

การผลิตกรดไนตริก ความแตกต่างเกิดขึ้นระหว่างการผลิตกรดไนตริกแบบอ่อน (เจือจาง) และการผลิตกรดไนตริกเข้มข้น กระบวนการผลิตกรดไนตริกเจือจางประกอบด้วย 3 ขั้นตอน คือ 1) การเปลี่ยนแอมโมเนียเป็นไนโตรเจนออกไซด์ 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2) ออกซิเดชันของไนตริกออกไซด์เป็นไนโตรเจนไดออกไซด์ 2NO + O 2 → 2NO 2 3) การดูดซึมไนโตรเจนออกไซด์น้ำ 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 ปฏิกิริยารวมของการก่อตัวของกรดไนตริกแสดงเป็น NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O

การใช้กรดไนตริกในการผลิต: ปุ๋ยไนโตรเจน; ยา สีย้อม วัตถุระเบิด มวลพลาสติก เส้นใยประดิษฐ์ “ฟูมิง” กรดไนตริกใช้ในเทคโนโลยีจรวดเป็นตัวออกซิไดเซอร์สำหรับเชื้อเพลิงจรวด ซึ่งไม่ค่อยพบมากนักในการถ่ายภาพ - เจือจาง - การทำให้เป็นกรดของสารละลายย้อมสีบางชนิด ในกราฟิกขาตั้ง - สำหรับการแกะสลักแบบฟอร์มการพิมพ์ (กระดานแกะสลัก แบบฟอร์มการพิมพ์แบบสังกะสี และแมกนีเซียมโบราณ) ในเครื่องประดับ - วิธีหลักในการกำหนดทองคำในโลหะผสมทองคำ

ในหัวข้อ: การพัฒนาระเบียบวิธี การนำเสนอ และบันทึกย่อ

ภาคผนวกของบทเรียน “กรดไนตริก: องค์ประกอบโมเลกุล คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี” “กรดไนตริก: องค์ประกอบโมเลกุล คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี” ภาคผนวกของบทเรียน "กรดไนตริก:

ภาคผนวกของบทเรียนที่นักเรียนกรอกในแฟ้มสะสมผลงานทางการศึกษา....