Pristatymas azoto rūgšties naudojimo tema. Azoto rūgštis. Azoto rūgšties druskos. Azoto rūgšties paruošimas ir panaudojimas, pristatymas chemijos pamokai (9 kl.). Azoto oksidų, rūgščių ir druskų palyginimas

Nėštumas

Azoto rūgštis.

Baigė: chemijos ir biologijos mokytoja

Muravjova Nina Ivanovna

Azoto oksidai
Azoto rūgšties molekulės struktūra.
Azoto rūgšties paruošimas
Fizinės savybės.
Nitratų savybės.
Laboratorinis eksperimentas
Azoto rūgšties ir nitratų panaudojimas

Azoto oksidai

Lentelė

Azoto oksidų, rūgščių ir druskų palyginimas

Prisiminkite ir parašykite azoto oksidų formules. Kurie oksidai vadinami druską formuojančiais, o kurie – nesudarančiais? Kodėl?

Azoto rūgšties molekulės struktūra.

Azoto rūgšties struktūrinė formulė

Azoto rūgšties paruošimas

Laboratorijoje NaNO 3 (TV.) + H 2 SO 4 (PABAIGA) → NaHSO 4 + HNO 3

Pramonėje

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O + Q

2NO + O 2 → 2NO 2 (aušinant)

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3 + Q

Azoto rūgšties paruošimas oksiduojant amoniaką atmosferos deguonimi.

Amoniako-oro mišinys

Azoto rūgšties gamybos pramonėje schema

2 NO2+O2 →2NO2

3NO2+H2O →2HNO3 +NO

katalizatorius

Susisiekite su įrenginiu

Oksidacijos bokštas

Absorbcijos bokštas

Susisiekite su įrenginiu

Amoniakas-oras

Katalizatorius

Azoto dujos

Fizinės savybės

Gryna azoto rūgštis yra bespalvis, rūkantis skystis, turintis stiprų, dirginantį kvapą.Koncentruota azoto rūgštis dažniausiai būna geltonos spalvos. Tokią spalvą jai suteikia azoto oksidas (IV), kuris susidaro dėl dalinio azoto rūgšties skilimo ir joje ištirpsta.

Azoto rūgštis yra stiprus oksidatorius, koncentruota azoto rūgštis sierą oksiduoja į sieros rūgštį, o fosforą – į fosforo rūgštį, kai kurie organiniai junginiai (pavyzdžiui, aminai ir hidrazinai, terpentinas) užsiliepsnoja nuo sąlyčio su koncentruota azoto rūgštimi.

Nitratų savybės

Aš yra kairėje nuo Mg

MeNO 2 + O 2 ↓

Aš yra tarp Mg ir Cu

MeO + NO 2 + O 2

Aš esu Cu dešinėje

Aš + NO 2 + O 2

Į mėgintuvėlį, kuriame yra koncentruota azoto rūgštis, atsargiai įdėkite keletą plonų varinės vielos gabalėlių. Reakcija vyksta nekaitinant, studentai stebi tirpalo spalvos pasikeitimą ir raudonai rudų dujų NO2 išsiskyrimą

patikrink save

Cu + HNO 3 (PABAIGA) = Cu(NO 3 ) 2 +NE 2 +H 2 O

Atsargiai įpilkite keletą plonų varinės vielos gabalėlių į mėgintuvėlį, kuriame yra praskiestos azoto rūgšties. Reakcija vyksta kaitinant. Stebėkite tirpalo spalvos pasikeitimą ir bespalvių NO dujų išsiskyrimą
Parašykite įvykusios reakcijos lygtį

Išbandyk save

Cu + HNO3(detalus) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu 0 – 2e = Cu +1 3 reduktorius oksiduojasi

N +5 + 3e = N +2 2 oksidatorius sumažinamas

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Azoto rūgšties ir nitratų panaudojimas

VAISTAI

DAŽAI

KOLODIJA

SPROGMENYS

FOTO FILMAS

AQUA REGIA

MINERALINĖS TRĄŠOS

Kodėl azoto oksidacijos būsena azoto rūgštyje yra +5, o valentingumas yra keturi?
Su kokiais metalais azoto rūgštis nereaguoja?
Turite atpažinti druskos ir azoto rūgštis, ant stalo yra trys metalai - varis, aliuminis ir geležis. Ką darysi ir kodėl?

Norėdami naudoti pristatymų peržiūras, susikurkite „Google“ paskyrą ir prisijunkite prie jos: https://accounts.google.com

Skaidrių antraštės:

Azoto rūgštis. Azoto rūgšties druskos. Azoto rūgšties paruošimas ir naudojimas 43 pamoka

Azoto rūgštis yra bespalvis skystis, kuris garuoja ore ir turi aštrų kvapą. Formulė: HNO 3 Techninis koncentruotas HNO 3 Struktūrinė formulė: Azoto valentingumas: IV Oksidacijos būsena: +5

Azoto rūgšties paruošimas a) Pramonėje: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Pt- Rh t 0 C 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 ⇄ 4HNO 3 b) Laboratorijoje : NaNO 3 + H 2 SO 4 (konc.) = HNO 3 + NaHSO 4 t 0 C

Pramoninė azoto rūgšties gamybos schema

Azoto rūgšties cheminės savybės 1. Stipri vienbazinė rūgštis HNO 3 → H + + NO 3 - 2. Stiprus oksidatorius CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 4 HNO 3 (praskiestas) + 3 Ag = 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O 4 HNO 3 (konc.) + C = CO 2 + 4NO 2 +2H 2 O 6HNO 3 (konc.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O 5HNO 3 (konc.) + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C

H 2 S + 8HNO 3 = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O FeS + 12HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + 9NO 2 + 5H 2 O 6HI + 2HNO 3 = 3I 2 + 2NO + 4H 2 O „Karališkoji degtinė“ Konc. HNO 3 ir HCl (1:3) pagal tūrį Au + HNO 3 + 4HCl = H + NO + 2H 2 O 3. Išstumia silpnas rūgštis iš druskų 2HNO 3 + Na 2 CO 3 = CO 2 + 2NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 4. Skilimas kaitinant 4HNO 3 ⇄ 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 t 0 C

4. Metalų sąveika su HNO 3 Beveik niekada neišsiskiria H 2!!! Kaitinant, sąveikauja visi metalai, išskyrus Pt ir Au. HNO 3 (konc.) pasyvina Al, Fe, Be, Cr, Mn (t patalpoje). N redukuojama (produktas priklauso nuo rūgšties koncentracijos ir metalo aktyvumo). Hg + 4HNO 3 (konc.) = Hg(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 (sk.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 5Zn + 12HNO 3 (sk. ) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O 8Al + 30HNO 3 (ultra praskiedimas) = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O 8Na + 10HNO 3 (konc.) = 8NaNO3 + N2O + 5H2O

Nitratai yra azoto rūgšties druskos. 1. Suyra kaitinant M(NO 3) y MNO 2 + O 2 t 0 C M x O y + NO 2 + O 2 M + NO 2 + O 2 Na, K, iš dalies Li ir ShchZM, Li, ShchZM M po C u NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O t 0 C

2. Stiprūs oksidatoriai (kietos medžiagos, esant t) NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO 2 KNO 3 + 3C + S = K 2 S + CO 2 + N 2 Fe 2 O 3 + 6KNO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KNO 2 + 2H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C 3 . Silpni oksidatoriai tirpaluose 8 Al + 3KNO 3 + 5KOH +18H 2 O = 8K + 3NH 3 kalio feratas

Metalų oksidacijos laipsnio padidėjimas skaidant nitratus 4Fe(NO 3) 2 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 4 Fe 4 Fe 2O O 2 8 N 8 N +2 +3 +5 +4 -2 0 + 8 e - - 4 e - - 4 e - 8 8 8 1 1 t 0 C Sn (NO 3) 2 SnO 2 + 2NO 2 t 0 C

Uždaviniai 1. Išdėstykite koeficientus elektroninio balanso metodu HNO 3 (konc.) + Sn → H 2 SnO 3 + NO 2 + H 2 O HNO 3 (konc.) + K → KNO 3 + N 2 O + H 2 O HNO 3 ( skiedinys) + PH 3 → H 3 PO 4 + NO + H 2 O 2. Išspręskite uždavinį: Apskaičiuokite azoto rūgšties masės dalį, jei 350 g jos tirpalo sąveikaujant su variu išsiskiria 9 litrai (n.s.) azoto oksido (II).

Namų darbas §31, užduotis pristatyme

Tema: metodologiniai patobulinimai, pristatymai ir pastabos

Chemijos pamoka 10 klasėje. Karboksilo rūgščių ruošimas ir naudojimas

Pamoka 10 klasėje tema "Karboksilo rūgščių paruošimas ir naudojimas". Medžiaga pristatoma kartu su pristatymu. Mokiniai paruošė pranešimus pristatymų forma apie dažniausiai...

Pamoka turi ryškią praktinę orientaciją. Mokiniai atlieka cheminį eksperimentą, tiria nitratų savybes ir atskleidžia jų praktinę reikšmę augalams ir žmonėms....

Praskiestos azoto rūgšties gamybos procesas 1. amoniako pavertimas azoto oksidu 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2. Azoto oksido oksidacija į azoto dioksidą 2NO + O 2 2NO 2 3. Vandens oksidų sugėrimas azotu deguonies perteklius 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3

Azoto rūgšties gamyba pagal schemą AK-72 apima uždarą energijos technologinį ciklą su dviejų pakopų amoniako konversija ir azoto dujų aušinimu esant 0,42–0,47 MPa slėgiui, absorbuojant azoto oksidus esant 1,1–1,26 slėgiui. MPa, produktai gaminami 60% - noah HNO 3 pavidalu

Optimalios azoto oksido oksidacijos sąlygos (IV) 2NO + O 2 = 2NO, 92 kcal Kai temperatūra mažėja ir dujų slėgis didėja, reakcijos pusiausvyra pasislenka į dešinę.

Azoto rūgšties gamybos plėtros perspektyvos Išskirtinė azoto rūgšties svarba daugeliui šalies ūkio ir gynybos technologijų sektorių bei didelės gamybos apimtys paskatino intensyviai plėtoti efektyvias ir ekonomiškas sritis, skirtas azoto rūgšties gamybai tobulinti.

Bendrieji moksliniai principai Cheminių reakcijų šilumos panaudojimas Šilumos mainai, reakcijų šilumos panaudojimas Aplinkos ir žmonių apsauga Pavojingų pramonės šakų automatizavimas, įrenginių sandarinimas, atliekų šalinimas, emisijų į atmosferą neutralizavimas Gamybos mechanizavimas ir automatizavimas Principas tęstinumo Gamybos mechanizavimas ir automatizavimas

Azoto rūgšties gamybos aplinkosaugos problemos Sprendimai: - Tinkamų medžiagų naudojimas įrangos, komunikacijų, jungčių, vožtuvų, vožtuvų, tarpiklių, sandariklių gamybai. - Kruopštus įrangos montavimas, tikslus visų dalių derinimas, sandarūs sujungimai. - Visų keraminių ir ypač stiklo dalių apsauga nuo mechaninių pažeidimų. - Eksploatacijos metu būtina atidžiai stebėti, ar visos įrangos dalys neveikia.

Azoto rūgšties gamyba Azoto rūgštis yra viena iš svarbiausių mineralinių rūgščių ir pagal gamybos apimtį užima antrą vietą po sieros rūgšties. Sudaro vandenyje tirpias druskas (nitratus), nitrina ir oksiduoja organinius junginius, o koncentruotai pasyvina juoduosius metalus. Visa tai paskatino plačiai naudoti azoto rūgštį šalies ūkyje ir gynybos technologijose.

Optimalios sąlygos azoto oksidui (II) oksiduotis azoto oksidu (IV) Esant žemesnei nei 1000C temperatūrai, pusiausvyra beveik visiškai pasislenka azoto oksido (IV) susidarymo link. Temperatūrai kylant ji pasislenka į kairę ir aukščiau.Azoto oksidas (IV) beveik nesusidaro. Kadangi azoto dujos iš reaktoriaus išeina maždaug C temperatūroje, azoto oksido jose praktiškai nėra. Norint azoto oksidą (II) paversti azoto oksidu (IV), dujos turi būti atvėsintos žemiau C.

Saugos priemonės centrinėje gamyklos laboratorijoje Bendrieji reikalavimai: Gavę naują (nepažįstamą) darbą, reikalauti papildomų saugos mokymų iš meistro. Atliekant darbą reikia būti dėmesingam, nesiblaškyti nuo pašalinių reikalų ir pokalbių, neblaškyti kitų. Susižalojimo ar ligos atveju nustokite dirbti, praneškite meistrui ir vykite į pirmosios pagalbos punktą. Be reikalo nevaikščiokite po kitas įmonės dirbtuves.

Gaunamas produktas yra gryna azoto rūgštis – bespalvis, rūkantis, stipraus dirginančio kvapo skystis. Koncentruota azoto rūgštis dažniausiai būna geltonos spalvos. Tokią spalvą jai suteikia azoto oksidas (IV), kuris susidaro dėl dalinio azoto rūgšties skilimo ir joje ištirpsta.

Produktų išeigos didinimo būdai Vienintelis būdas gauti dideles NO išeigas yra padidinti pagrindinės reakcijos greitį, palyginti su šalutinėmis reakcijomis. Pagal Arrhenius lygtį greičio konstantos padidėjimas gali būti pasiektas padidinus temperatūrą arba sumažinus reakcijos aktyvavimo energiją.

Šalutiniai produktai ir jų panaudojimo būdai Taikant laboratorinį azoto rūgšties gamybos metodą, šalutinis produktas yra natrio vandenilio sulfatas - NaHSO 4 Natrio vandenilio sulfatas yra rūgštinė natrio ir sieros rūgšties druska, kurios formulė NaHSO 4, bespalviai kristalai. Sudaro kristalinį hidratą NaHSO 4 H 2 O

Užduotis specialistams: 1 grupė Dujų tūris (n y), išsiskiriantis 10 litrų azoto oksido (IV) sąveikos su vandeniu, deguonies į trūkumą metu, yra lygus ....... l. Užrašykite skaičių dešimtosios tikslumu. 2 grupė Dujų tūris, išsiskiriantis oksiduojant azoto oksidą (II), kurio tūris yra 22 litrai iki azoto oksido (IV), normaliomis sąlygomis yra lygus ....... l. Parašykite skaičių iki artimiausio sveikojo skaičiaus. 3 grupė Amoniako tūris, patekęs į reakciją, kurios metu susidarė 34 l azoto oksidas (II), lygus …….. l. Parašykite skaičių iki artimiausio sveikojo skaičiaus.

Nustatykite atitiktį tarp azoto rūgšties gamybos etapų ir atitinkamų lygčių gamybos etapui A) amoniako oksidacija B) azoto oksido oksidacija (II) į azoto oksidą (IV) C) azoto oksido oksidacija (IV) lygtis 1) 2NO + O 2 = 2NO 2 + Q 2) 4NH 3 + 5О 2 = 4NO + 6H 2 O + Q 3) 4NO 2 + 2H 2 O + О 2 = 4HNO 3 4) 2NH 3 + 5О 2 = 2NO + 6H 2 O 5) 2NO + О 2 = 2NO 2 - Q A BV

Cheminių reakcijų, kuriomis grindžiama azoto rūgštis, lyginamoji charakteristika ir jų atsiradimo sąlygos Cheminės reakcijos lygtys Lyginimo požymiai Įvykimo sąlygos Grįžtamoji ir negrįžtama reakcija Egzoterminė ir endoterminė reakcija Homogeninė ir nevienalytė tp 4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 Negrįžtamas+ Qheterogeninis C- 2NO+O 2 = 2NO 2 grįžtamasis+ Qhomogeninis-1 MPa 4NO 2 +O 2 =4HNO 3 grįžtamasis+ Qheterogeninis-5 MPa
Refleksinis žemėlapis Šiandien pamokoje aš ________________________________________ (F.I.): - iškėliau idėjas, hipotezes, versijas - argumentavau - dirbau su tekstu - sprendžiau uždavinius - išanalizavau medžiagą - apibendrinau, padariau išvadas - organizavau grupės darbą - pristačiau rezultatą darbo grupėje Mano įvertinimas :________

Norėdami naudoti pristatymų peržiūras, susikurkite „Google“ paskyrą ir prisijunkite prie jos: https://accounts.google.com

Skaidrių antraštės:

Azoto rūgšties ruošimą Ruošė: 1 vardo gimnazijos 9 klasės mokinys. Yu.A. Gagarina Mikhalchenko Ksenia.

Azoto rūgšties fizinės savybės Agregatinė būsena: skysta Spalva: bespalvė Kvapas: aitrus Tankis: 1,5 2 g/cm 3 Neribotai tirpsta vandenyje Virimas: +82,6 °C su daliniu skilimu; Lydymasis: –41,59 °C

Cheminės azoto rūgšties savybės HNO 3 yra stipri vienbazinė rūgštis Labai koncentruotas HNO 3 dažniausiai būna rudos spalvos dėl skilimo proceso, kuris vyksta šviesoje 4 HNO 3 4NO 2 + 2 H 2 O + O 2 Kaitinant, azoto rūgštis suyra pagal tą pačią reakciją. Azoto rūgštis gali būti distiliuojama (neskylant) tik esant sumažintam slėgiui. Azoto rūgštis bet kokia koncentracija pasižymi oksiduojančios rūgšties savybėmis.

Svarbiausi junginiai Trijų tūrių druskos rūgšties ir vieno tūrio azoto rūgšties mišinys vadinamas „Karališka degtine“. Aqua regia tirpdo daugumą metalų, įskaitant auksą ir platiną. Jo stiprius oksidacinius gebėjimus lemia susidaręs atominis chloras ir nitrozilchloridas: nitratai yra azoto rūgšties druskos. Nitratai gaunami azoto rūgštimi HNO 3 veikiant metalus, oksidus, hidroksidus ir druskas. Beveik visi nitratai gerai tirpsta vandenyje. Nitratai yra stabilūs esant normaliai temperatūrai. Paprastai jie tirpsta gana žemoje temperatūroje (200-600 °C), dažnai irdami.

Atsiradimas gamtoje Gamtoje neaptinkamas laisvoje būsenoje, o visada tik nitratinių druskų pavidalu. Taigi amonio nitrato pavidalu ore ir lietaus vandenyje, ypač po perkūnijos, natrio nitrato pavidalu Čilės ar Peru salietroje ir kalio ir kalcio nitrato pavidalu viršutiniuose ariamos žemės sluoksniuose, ant arklidžių sienų, Gango ir kitų Indijos upių žemumos. * Saltpeter yra trivialus mineralų, kuriuose yra šarminių ir šarminių žemių metalų nitratų, pavadinimas.

Virtualus eksperimentas Dėmesio! Azoto rūgštis ir jos garai yra labai kenksmingi, todėl su ja reikia dirbti labai atsargiai.

Azoto rūgšties gamyba Skiriama silpnos (praskiestos) azoto rūgšties ir koncentruotos azoto rūgšties gamyba. Praskiestos azoto rūgšties gamybos procesas susideda iš trijų etapų: 1) amoniako pavertimas azoto oksidu 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2) azoto oksido oksidavimas į azoto dioksidą 2NO + O 2 → 2NO 2 3) azoto oksidų absorbcija vanduo 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 Bendra azoto rūgšties susidarymo reakcija išreiškiama kaip NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O

Azoto rūgšties naudojimas gaminant: azoto trąšas; Vaistai Dažai Sprogstamosios medžiagos Plastikinės masės Dirbtinis pluoštas „Rūkstanti“ azoto rūgštis raketų technologijoje naudojama kaip oksidatorius raketiniam kurui fotografijoje itin retai - atskiestas - rūgštinant kai kuriuos atspalvio tirpalus; molbertinėje grafikoje - spaudos formoms (ėsdinimo lentoms, cinkografinėms spaudos formoms ir magnio klišėms) ėsdinti. papuošaluose - pagrindinis būdas nustatyti auksą aukso lydinyje;

Tema: metodologiniai patobulinimai, pristatymai ir pastabos

priedas prie pamokos „Azoto rūgštis: molekulinė sudėtis, fizinės ir cheminės savybės.“ „Azoto rūgštis: molekulinė sudėtis, fizikinės ir cheminės savybės“. Priedas prie pamokos „Azoto rūgštis:

Pamokos priedas, kurį mokiniai užpildė savo edukaciniame aplanke....