Obrovské ledové jezero na Marsu a Muskův plán - yuri_egorow — LiveJournal. Nominální reakce chemiků pro řešení úloh části se Sabatierovým reaktorem

Francouzský chemik Paul Sabatier se narodil v Carcassonne na jihu Francie. Jeho rodiči jsou Pauline (Gilam) Sabatier a Alexis Sabatier, statkář, který přišel o svůj majetek kvůli nesplácení dluhů a otevřel si kloboučnictví. S. byl jedním ze tří synů a nejmladším dítětem v rodině se sedmi dětmi. Zvídavý a inteligentní chlapec studoval na lyceu v Carcassonne, kde ho učitelé považovali za schopného a pilného studenta. S. S. často říkal: „Nejvíc studuji předmět, který mě baví nejméně.“ V roce 1868 se přestěhoval do Toulouse Lyceum, aby se připravil na přijímací zkoušky na univerzitu. V Toulouse S. také navštěvoval veřejné přednášky o fyzice a chemii, což v něm poprvé probudilo touhu věnovat se vědeckému výzkumu.

Před odjezdem do Paříže na dva roky dalšího školení, S. v roce 1869...1872. studoval klasické jazyky a literaturu na St. Marie v Toulouse. V roce 1874 obsadil první místo u přijímacích zkoušek a byl přijat jak na École Normale Superior, tak na École Polytechnique. Když si S. vybrala poslední, absolvovala za tři roky a byla nejlepším studentem ve skupině. Během příštího roku vyučoval fyziku na Lycée v Nîmes a poté se stal asistentem chemika Marcelina Berthelota na Collège de France. Zde S. pokračoval ve studiu a v roce 1880 získal doktorát za svou disertační práci o termochemii síry a síranů kovů.

Během příštího roku S. studoval fyziku na univerzitě v Bordeaux. Po návratu do Toulouse v roce 1882, o dva roky později získal katedru chemie na univerzitě v Toulouse, kterou vedl až do konce své vědecké kariéry. V roce 1905 byl S. jmenován děkanem fakulty a přesto, že v roce 1907 dostal pozvání na místo Henriho Moissana na univerzitě v Paříži (Sorbonna), rozhodl se zůstat v Toulouse.

Podobně jako Berthelot i S. se na počátku své výzkumné činnosti zaměřoval na problémy anorganické chemie. Metodou vakuové destilace získal čistý sirovodík. Vědec také izoloval binární složky boru a křemíku, objevil několik nových nitridů kovů a vyvinul metody pro přípravu kyseliny nitrosyldisírové a základní smíšené mědi-stříbrné soli.

V 90. letech 19. století. S. se obrátil k organické chemii. Zvláště se začal zajímat o katalytické procesy spojené s hydrogenací, které způsobují nasycení nenasycených organických sloučenin. (Nenasycené sloučeniny jsou schopné chemické adice, zatímco nasycené sloučeniny tuto tendenci nevykazují.) Současně byly katalyzátory v takových reakcích obvykle platina a palladium a jejich vysoká cena zabránila průmyslovému použití ve velkém měřítku. S. byly známy pokusy, při nichž se získával karbonyl niklu vystavením drceného niklu působení oxidu uhelnatého. S vědomím, že k podobné reakci dochází také při použití železa místo niklu, S. přemýšlel, zda je možné přimět jiné plyny k reakci s niklem a jinými kovy. V roce 1896 získal peroxid dusíku v přítomnosti mědi, kobaltu a niklu.

Když se S. dozvěděl, že Moissan a Charles Moreau, další francouzský chemik, nedokázali dosáhnout stejných výsledků s použitím acetylenu, S. svůj experiment zopakoval, vzal ethylen, mnohem méně reaktivní látku, a nechal etylen přenést přes stříbro a nikl. Všiml si, že při 300 °C dochází ke zvýšené teplotě, uhlík se ukládá na niklu a uvolňuje se plyn. Podle Moissana a Moreaua měl být tímto plynem vodík. S. zjistil, že plyn sestává hlavně z ethanu, sloučeniny nasycené vodíkem. Místo vazby ethylenu se jako katalyzátor pro výrobu hydrogenovaných uhlíkatých sloučenin používá drcený nikl.

Protože nasycené uhlovodíky jsou důležitými meziprodukty při výrobě léčiv, vonných látek, detergentů, jedlých tuků a dalších průmyslových produktů, měl S. objev obrovskou praktickou hodnotu. Přesto vědec získal za své objevy jen pár patentů, i když se nadále věnoval vědeckému výzkumu. Ve spolupráci se svým studentem Zh.B. Sanderanem, prokázal schopnost niklu hydrogenovat (hydrogenovat) jiné uhlovodíky.

V roce 1912 byl S. oceněn Nobelovou cenou za chemii „za navrženou metodu hydrogenace organických sloučenin v přítomnosti jemných kovů, která dramaticky podnítila rozvoj organické chemie“. S. se o tuto cenu podělil s francouzským chemikem Victorem Grignardem. „Za posledních 15 let,“ řekl S. ve své Nobelově přednášce, „mě myšlenka na mechanismus katalýzy nikdy neopustila. Všechny mé úspěchy jsou výsledkem závěrů, které vytvořila.“ "Teorie si nemohou nárokovat nesmrtelnost," dodal. "Toto je jen pluh, který oráč používá k vytvoření brázdy a který má plné právo po sklizni nahradit jiným, dokonalejším."

Rok po obdržení Nobelovy ceny vědec zveřejnil své objevy. (Shromáždil je do obecné monografie „Catalysis in Organic Chemistry“, která byla přeložena do mnoha jazyků, včetně ruštiny. – Ed.) S. koncept odporoval teorii, kterou dříve předložil Wilhelm Ostwald. Ostwald věřil, že plynná činidla, která se srážejí s pevným katalyzátorem, jsou absorbována mikropóry. S. navrhl, že k takovým reakcím dochází na vnějším povrchu katalyzátorů, což vede k tvorbě dočasných, nestabilních meziproduktů. Nestabilní sloučeniny se pak rozloží za vzniku konečného produktu, jehož výtěžek je pozorován. Tento obecný koncept zůstává platný při hodnocení výkonu nedávno objevených katalyzátorů.

V roce 1929 S. rezignoval na post děkana fakulty na univerzitě v Toulouse a následujícího roku rezignoval.

V roce 1884 spojil S. svůj osud s Germaine Eral, dcerou místního soudce. Měli čtyři dcery. Po smrti své manželky v roce 1898 se S již nikdy neoženil. Až do roku 1939, kdy se jeho zdraví začalo zhoršovat, vědec pokračoval v přednáškách na univerzitě v Toulouse. Byl to klidný, sebevědomý člověk. S. zemřel 14. srpna 1941 v Toulouse.

Kromě Nobelovy ceny obdržel S. Jackerovu cenu Francouzské akademie věd (1905), Davyho medaili (1915) a Královskou medaili (1918) Královské společnosti v Londýně a Franklinovu medaili Franklinův institut (1933). S. získal čestné tituly na univerzitách v Pensylvánii a Zaragoze. Byl členem Francouzské akademie věd a zahraničním členem mnoha vědeckých společností, včetně Royal Society of London, Madrid Academy of Sciences. Královská nizozemská akademie věd, Americká chemická společnost, bruselská vědecká a britská chemická společnost.

Podle Wikipedie:

Sabatierova reakce zahrnuje reakci vodíku s oxidem uhličitým při zvýšených teplotách (optimálně 300-400 °C) a tlaku v přítomnosti niklového katalyzátoru za vzniku metanu a vody. $$ CO_2 + 4H_2 \ šipka vpravo CH_4 + H_2O + \ text (energie) $$

jak můžete vidět z předchozí chemické reakce, abyste získali 1 Kmol CH_4, musíte mít 4 Kmol vodíku jako reaktanty a reakční médium 300-400 °C (s bůh ví, kolik katalyzátoru potřebujete).

Ve srovnání s konvenčním spalovacím motorem na metan:

• Vodík není v okolním vzduchu dostupný v míře, která by umožnila trvalou Sabatierovu reakci (nejedná se o kyslík), což znamená, že spolu s motorem potřebujete samostatnou nádrž na vodík (nemluvě o výbušné povaze vodíku).
• Předehřev reaktantů na 300-400 °C bude vyžadovat vnější spalování, pokud se to provede s použitím uhlovodíkového paliva, bude to vyžadovat přídavnou spalovací komoru a výměník tepla.
• Vyšší výhřevnost metanu = 889 kJ/mol a HHV vodíku = 286 kJ/mol (Wikipedia), takže teoreticky řečeno Sabatierova reakce by vám poskytla 1 mol CH4 s výhřevností 889 kJ napájející reaktor 4 moly H2, který měl výhřevnost 4* 286 = 1144 kJ!!
• Výsledný metan a voda mají poměr 1:1, přidání této směsi s tímto množstvím vody před vstupem do spalovací komory vám poskytne VELMI nízkou účinnost spalovacího procesu, takže přirozeně potřebujete separační mechanismus, který sníží obsah vody co nejvíce. možné před vstupem do spalovací komory.

Takže už někdo zkoumal/postavil auto, které spaluje metan a ten ho (alespoň nějaký) získává z výfuku přes Sabatierovu reakci?

To opravdu netuším, ale z předchozích bodů nevidím, že by to bylo u klasického spalovacího motoru na metan vůbec možné.

Algo vám dal dobrou odpověď na podrobnosti. Existuje mnohem širší, více používaná odpověď.

Přeměna jakékoli formy energie na teplo vytváří obrovskou neefektivitu. Jedná se o nekvalitní formu energie. Pokud tedy chcete s touto energií vůbec pracovat, je nejlepší to udělat dříve, než se změní v teplo, kdykoli je to možné.

Když je ve formě tepla, kvalita energie (jak tomu říkáme exergie, tedy schopnost pracovat) závisí na rozdílu mezi jeho teplotou a studenou teplotou nádrže, kterou používáte jako radiátor. To je obvykle, ale ne vždy, okolní teplota. Pokud chcete s tímto teplem pracovat, udělejte to, když je teplotní rozdíl nejvyšší a teplota studené nádrže je nejnižší.

Nepřecházíte tedy od tepla k chemické energii ke kinetické energii.

Kdykoli provedete energetickou transformaci, ztratíte schopnost pracovat, to znamená, že ztratíte určitý druh cvičení. Když netopíte, abyste přeměnili teplo, ztrácíte hodně exergie. Takže proces přecházení tam a zpět, kdy přecházíte z řekněme chemické energie (methanu) do tepla a pak zase zpět, je opravdu neefektivní a dostanete zpět mnohem méně, než dostanete zpět.

Takže ne, proces Sabatier byste k ovládání vozidla nepoužili, protože by zahrnoval:

chemická energie --> teplo -->
chemická energie --> teplo --> kinetická energie

A je vlastně jedno, o jaký proces konverze jde v tomto oboru, který je v současnosti označen jako „Sabatier“: tato matoucí řada konverzí nedává smysl, ať už se jedná o jakýkoli proces.

Místo toho jednoduše přejdete od chemické energie k ohřevu ke kinetické energii, což je to, co dělají spalovací motory.

Přechod z metanu do tepla na metan bude velmi neefektivní. Udělali byste to jen za opravdu výjimečných okolností. Momentálně mě žádné nenapadají, ale jsem si jistý, že někdo dokáže vymyslet rohový případ, kde by to dávalo smysl; např. nějaká zvláštní okolnost, kdy jste byli schopni přesunout vysoce kvalitní teplo, ale nemohli jste přesunout metan.

Proto by bylo zbytečné uplatňovat Sabatierův (nebo podobný) proces na metanové auto. Pokud chcete vyšší účinnost, musíte investovat do účinnosti vozidla: nižší rychlosti, čistší motory s vyšší teplotou, lehčí hmotnost vozidla, aerodynamičtější profil, vysoce účinná převodovka, systémy rekuperace kinetické energie atd. nevyhověl, je přidat váhu přidáním neúčinné zbytečné sady, která přemění vaše teplo zpět na palivo: stačí spálit méně paliva.

Plán kolonizace Marsu vždy předpokládal relativně snadný přístup k vodě. Nalezené obrovské jezero (14 300 kubických kilometrů ledu) - mapa na obrázku - dokonale zapadá do Plánu.

Vzpomeňme na Muskův plán – cituji ho doslovně a pak překlad, komentáře a detaily z dalších Elonových projevů.

1. Pošlete Dragon průzkumné mise, zpočátku jen proto, abychom se ujistili, že víme, jak přistát bez přidání kráteru, a pak abychom přišli na nejlepší způsob, jak získat vodu pro CH4/O2 Sabatier Reaction.
2. Kosmická loď Heart of Gold letí na Mars naložená pouze s vybavením na stavbu elektrárny na pohonné hmoty.
3. První mise s posádkou s vybavením k vybudování základní základny a dokončení elektrárny na pohonné hmoty.
4. Pokuste se zdvojnásobit počet letů s každým orbitálním setkáním Země-Mars, což je každých 26 měsíců, dokud se město nebude moci rozrůstat samo.

Jeho text je kurzíva, moje komentáře jsou přímé.

1. Pošlete draka, aby to prozkoumal. Nejprve abychom se ujistili, že víme, jak přistát s lodí bez přidání dalšího kráteru, a pak vymyslíme nejlepší způsob výroby vody pro CH4/O2 Sabatierovu reakci.

Nepřidávejte kráter
Elon vtipkuje, že přidání kráteru znamená rozbití přistávacího modulu. Jeho řeč přišla těsně poté, co mise Exo Mars přidala na povrch planety pěkný kráter. Dragon je mise Red Dragon, která má odstartovat v roce 2018. To znamená otestovat a předvést vertikální přistání na motorech, podobné přistání na kosmodromu a plovoucí plošině „Samozřejmě, stále tě miluji.“

Mise Červený drak
Drak bude nabitý roboty pro průzkum a těžbu. SpaceX si podle všeho objedná roboty od jiných organizací. Toto rozhodnutí ale ještě nebylo oznámeno. Musk má také vlastní robotickou firmu, do které už investoval minimálně miliardu dolarů.

Voda a Sabatierova reakce
V počáteční fázi kolonizace budou hlavní dvě chemické reakce, a tedy dvě zařízení pro chemické reakce: a. Reakce elektrolýzy vody, b. Sabatierova reakce
A. 2H2O = 2H2 + O2 - Při této reakci vzniká rozkladem vody kyslík a vodík
b. CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O + energie - Reakcí s oxidem uhličitým v atmosféře Marsu vodík produkuje metan a vodu. Sabatierova reakce uvolňuje energii, kterou lze/měla by využít.
Metan a kyslík jsou palivem a okysličovadlem pro řadu lodí ITS (Interplanetary Transport Ship), z nichž první dostane ikonický název „Heart of Gold“.

Zajímavé je, že reakční zařízení Sabatier již bylo postaveno a testováno na koncentrace CO2 odpovídající atmosféře Marsu. Ale to se bude vyvíjet a zlepšovat.

2. Srdce ze zlata poletí na Mars, naloženo pouze s vybavením potřebným k vybudování závodu na výrobu paliva.

„Zlaté srdce“ poletí v bezpilotním režimu a na povrch Marsu shodí až 100 tun zařízení a materiálů. V zásadě se bude jednat o zařízení nezbytné pro provádění extrakce vody v průmyslovém měřítku a výrobu těchto 2 reakcí: elektrolýzy vody a Sabatier. Je zřejmé, že v tomto zařízení jsou zahrnuty zdroje energie.

3. Cílem první mise s lidskou posádkou je vybudovat základnu se základními věcmi a dokončit zařízení na výrobu paliva.

První pilotovaná mise bude mít 12 lidí. Elon má mnoho konkrétních představ o tom, z čeho by měla „základna se základními věcmi“ sestávat – jmenuje se Mars Base Alpha – ale nyní není čas probírat všechny detaily. Plánuje se aktivní využívání přírodních tunelů a jeskyní, které NASA již našla, a výstavba dalších podzemních prostor. Na povrchu se předpokládají průhledné stany ze skla a s vyztužením uhlíkovými vlákny.

Je zřejmé, že hlavní prací bude dokončení zakládání podniků, jejichž vybavení dodá Zlaté srdce: výroba vody, energie, elektrolytická reakce, Sabatierova reakce.

4. Poté bude úkolem zdvojnásobit počet lodí vyslaných při každém setkání Země-Mars, ke kterému dochází každých 26 měsíců, dokud se město nezačne rozrůstat samostatně.

Zde není co komentovat. Existují stovky nevyřešených problémů. Ačkoli jen dvě se zdají obtížné: pravidla interakce s nativní biosférou Marsu (která pravděpodobně existuje a je pravděpodobně velmi křehká) a zda budou děti normálně otěhotnět a narodit se při 1/3 zemské gravitace.

Ledové jezero se nachází ve výhodné oblasti Marsu, středních zeměpisných šířkách, existuje mnoho velmi plochých míst vhodných pro přistání. Vrstva zeminy pokrývající led je silná od jednoho do deseti metrů. Led je také částečně promíchán s pískem, ale čistota ledu je v rozmezí 50-85%. Hloubka ledového jezera je od 100 do 200 metrů.

Vodní rezerva je srovnatelná s jedním z amerických Velkých jezer - „Superior“.

Jako účinnější katalyzátor lze použít ruthenium s oxidem hlinitým. Proces je popsán následující reakcí:

C02 + 4H2 -> CH4 + 2H20

Podpora života na vesmírné stanici

V současnosti generátory kyslíku na palubě Mezinárodní vesmírné stanice produkují kyslík z vody elektrolýzou a výsledný vodík uvolňují do vesmíru. Dýcháním kyslíku vzniká oxid uhličitý, který je nutné ze vzduchu odstranit a následně zlikvidovat. Tento přístup vyžaduje, aby bylo na vesmírnou stanici pravidelně dodáváno značné množství vody pro výrobu kyslíku, kromě vody pro pití, hygienu atd. Tato významná zásoba vody nebude k dispozici na budoucích dlouhodobých misích mimo oběžnou dráhu Země.

Třetím a možná elegantnějším řešením stechiometrického problému by bylo spojit Sabatierovu reakci a reakci vodíku s oxidem uhličitým v jediném reaktoru následovně:

3C02 + 6H2 -> CH4 + 2CO + 4H20

Tato reakce je mírně exotermická a při elektrolýze vody umožňuje dosáhnout poměru mezi kyslíkem a metanem 4:1, což poskytuje velkou zásobu kyslíku. Podle schématu, kdy je ze Země dodáván pouze lehký vodík a na místě se vyrábí těžký kyslík a uhlík, je zajištěn hmotnostní přírůstek 18:1. Toto využití místních zdrojů by vedlo k významným úsporám hmotnosti a nákladů při jakýchkoli pilotovaných misích na Mars (nebo misích automatizovaného dodávání půdy).

Nadace Wikimedia. 2010.

Podívejte se, co je „Sabatierova reakce“ v jiných slovnících:

Wikipedia má články o jiných lidech s tímto příjmením, viz Sabatier. Paul Sabatier fr. Paul Sabatier ... Wikipedie

Paul Sabatier Paul Sabatier (francouzsky Paul Sabatier) (5. listopadu 1854, Carcassonne – 14. srpna 1941, Toulouse) Francouzský chemik, nositel Nobelovy ceny za chemii za rok 1912. Životopis Narodil se v rodině obchodníka Alexise Sabatiera; středoškolské vzdělání ... Wikipedie

- (francouzsky Paul Sabatier) (5. listopadu 1854, Carcassonne – 14. srpna 1941, Toulouse) Francouzský chemik, nositel Nobelovy ceny za chemii za rok 1912. Biografie Narodil se v rodině obchodníka Alexise Sabatiera; středoškolské vzdělání ... Wikipedie

- (chemický) název původně pro uhlovodíky získané hydrogenací benzenu a některých jeho homologů (Berthelot, Bayer, Vreden), protože tyto látky byly (na základě složení) považovány za produkty přímé kombinace... ... Encyklopedický slovník F.A. Brockhaus a I.A. Efron

Informace v tomto článku nebo v některých jeho částech jsou zastaralé. Projektu můžete pomoci... Wikipedie

- (Francie) Francouzská republika (République Française). I. Obecné informace F. stát v západní Evropě. Na severu omývá území Francie Severní moře, úžiny Pas de Calais a La Manche, na západě Biskajský záliv... ... Velká sovětská encyklopedie

A Účtenka
1. ReakceWurtz : vliv kovového sodíku na monohalogenované uhlovodíky. Karbonová kostra se zdvojnásobí. Reakce je vhodná pro přípravu symetrických alkanů.
2CH 3 –CH 2 Br + 2Na = CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 + 2NaBr

2. Reakce Dumas: dekarboxylace solí karboxylových kyselin - fúze s alkáliemi.
CH 3 COONa (tv.) + NaOH (tv.) = CH 4 + Na 2 CO 3

3. Reakce Kolbe: elektrolýza roztoků solí karboxylových kyselin:
CH 3 COONa + 2H 2 O = [elektrický proud] = 2CO 2 + H 2 + C 2 H 6 + 2NaOH

4. Syntéza Gustavson: odstranění dvou atomů halogenu z dihalogenalkanů:
ClCH2-CH2-CH2-CH2Cl + Zn = C4H8 (cyklobutan) + ZnCl2
Místo hořčíku lze použít zinek.

5. Syntéza Lebedeva: získání butadienu z ethanolu.
2C2H5OH = H2 + 2H20 + CH2=CH-CH=CH2

Chemické vlastnosti
1. Reakce Konovalová– nitrace alkanů zředěnou (10%) kyselinou dusičnou:
C2H6 + HN03 = C2H5NO2 + H20
Selektivita nitrace:
terciární atom sekundární atom primární atom uhlíku.

2. Účinek Harasha: přidání bromovodíku v přítomnosti peroxidu. Reakce probíhá proti Markovnikovovu pravidlu:
CH3-CH = CH2 + HBr = [H202] = CH3-CH2-CH2Br

3. Reakce Wagner: reakce se studeným vodným roztokem manganistanu draselného - mírná oxidace alkenů (vzniká diol)
3CH3-CH = CH2 + 2KMnO4 + 4H20 = 2Mn02 + 2KOH + 3CH3-CH(OH)-CH2(OH)

4. Reakce Kucherová: hydratace alkynů. K přidání vody dochází v přítomnosti rtuťnatých (II) solí a nastává tvorbou nestabilního enolu, který izomerizuje na aldehyd nebo keton. Hydratace acetylenu poskytuje aldehyd a jiné alkyny dávají keton.
C2H2 + H20 = CH3CHO

5. Reakce Zelinského: trimerizace acetylenu na aktivním uhlí. Vzniká benzen.
3C2H2 = C6H6

6. Reakce Zinina: redukce nitrosloučenin v roztoku v alkalickém a neutrálním prostředí:
R-N02 + 3(NH4)2S = R-NH2 + 3S + 6NH3 + 2H20

CO NÁS SPOJUJE...

Arbuzovova reakce (Arbuzovův přesmyk, Arbuzovova izomerizace) Katalytická izomerizace esterů kyseliny fosforité na estery kyseliny alkylfosfinové (1904).

Beilsteinovo pravidlo Pokud oba substituenty na aromatickém kruhu patří ke stejnému typu, pak je převládající směr substituce určen tím, jehož vliv je silnější (1866).

Beilsteinův test Objev halogenů v organických sloučeninách kalcinací na oxidovaném měděném drátu ( 1872 ). Látka smíchaná s CuO se nanese na měděný (nebo platinový) drát a zavede se do plamene; Výsledné těkavé halogenidy mědi barví plamen zeleně nebo modrozeleně.

ČinidloBenedicta (Snaž seBenedicta) . Detekce alifatických aldehydů působením vodného roztoku obsahujícího síran měďnatý CuSO 4, uhličitan sodný Na 2 CO 3 a citrát sodný. Při zahřívání se tvoří červené, žluté a zelené sraženiny.

Borodinová reakce Rozklad močoviny:

Butlerov-Lermontova-Eltekovova reakce Příprava uhlovodíků isostruktury katalytickou alkylací nižších olefinů alkylhalogenidy (1878).

Wagnerova reakce (Wagnerova oxidace, manganistanový test). Oxidace organických sloučenin obsahujících dvojnou vazbu působením 1-3% roztoku manganistanu draselného ( 1887 ) V cís-a-glykoly v alkalickém prostředí (považováno za pozitivní, pokud se roztok manganistanu v kyselém prostředí rychle odbarví nebo v alkalickém a neutrálním prostředí zhnědne):

Wöhlerova reakce Interakce karbidu vápníku s vodou (1862). Reakce nabyla praktického významu poté, co A. Moissan a T. Wilson vyvinuli způsob levné výroby karbidu vápníku v elektrické peci tavením koksu a vápna (1892).

Williamsonova reakce (Williamsonova metoda). Příprava etherů z alkylhalogenidu a alkoxidu sodného (nebo draselného):

Wurtzova reakce. . Syntéza alkanů působením kovového sodíku v inertním rozpouštědle na alkylhalogenidy (1855):
obecně:


Wurtz-Fittigova reakce. . Příprava alkylbenzenů ze směsi alifatických a aromatických halogenidů působením kovového sodíku v inertním rozpouštědle (1864):

Harryho reakce.(1866-1923), profesor (Německo). Hlavní výzkum je věnován chemii kaučuku. Předseda Německé chemické společnosti (1920-1922). Tvorba ozonidů.

Guttermanova reakce. Příprava aromatického aldehydu reakcí fenolu s chlorovodíkem a kyanovodíkem v přítomnosti katalyzátorů (Lewisovy kyseliny) s následnou hydrolýzou produktu (1898):

Pravidla Hollemannovy orientace Orientanty (substituenty) prvního druhu (CH 3, C 2 H 5, halogeny, aminoskupina, hydroxyl) zvyšují reaktivitu aromatického kruhu a směrují činidla do ortho a para poloh.
2. Orientanty (substituenty) druhého druhu (nitro a sulfoskupiny, karboxylové a karbonylové skupiny) snižují reaktivitu aromatického kruhu a směrují činidla do polohy meta (1895). (Tyto efekty jsou nyní vysvětleny na základě elektronických konceptů: mezomerní a indukční efekty, 1920).

Hoffmannova reakce. Příprava alifatických aminů z alkylhalogenidů:
a tak dále, dokud se nevytvoří terciární amin (CH3)3N.

Grignardovo činidlo. Syntéza organických látek z alkylhalogenidů a hořčíku v etheru. Reakci objevil P. Barbier v roce 1899 a podrobně ji studoval V. Grignard v roce 1900:
Grignardovo činidlo RMgX se používá pro adici na vícenásobné vazby

Gustafsonova reakce. Příprava cykloalkanů z dihalogenderivátů ( 1887 ).

Diels-Alderova reakce (syntéza dienu ) Přidání nenasycené sloučeniny, jejíž násobná vazba je aktivována sousední skupinou (tato sloučenina se nazývá " dienofil": akrolein, anhydrid kyseliny malonové, krotonaldehyd), na nenasycený uhlovodík ( dien), mající konjugované dvojné vazby (butadien, cyklohexadien, antracen, furan) (1928).

Zajcevovo pravidlo. K eliminaci halogenovodíkových kyselin z alkylhalogenidů nebo vody z alkoholů dochází převážně tak, že vodík z nejméně hydrogenovaného sousedního atomu uhlíku odchází s halogenem nebo hydroxylem ( 1875 ):


Zelinského-Kazanského reakce (Zelinsky-Kazanského metoda). Trimerizace acetylenu (polymerace acetylenu) na aktivním uhlí při zahřátí (1924) :

Zelinského reakce (ireverzibilní katalýza, Zelinského katalýza) Katalytická disproporcionace cyklohexadienu a cyklohexenu (1911):

Zininova reakce. Redukce aromatických nitrosloučenin ( 1842 ):

Cannizzarova reakce. Redoxní disproporcionace dvou molekul aromatického aldehydu v alkalickém prostředí, vedoucí ke vzniku alkoholu a kyseliny (1853):


Kirchhoffova reakce. Příprava glukózy hydrolýzou škrobu zahřátím s katalyzátorem - zředěnou kyselinou sírovou ( 1811 ):

Clemmensenova reakce (Clemmensenova redukce). Redukce aldehydů a ketonů na homology benzenu vodíkem v době jeho izolace (redukce karbonylové skupiny na methylen) (1913):

Kolbe-Schmittova reakce. Příprava aromatických hydroxykyselin karboxylací fenolátů alkalických kovů (1860):


Kolbeho reakce (elektrochemická). Příprava alkanů se sudým počtem atomů uhlíku elektrolýzou roztoků solí alkalických kovů a karboxylových kyselin s přímým uhlíkovým řetězcem (1849):

Konovalovova reakce. Příprava nitroalkanů ( 1888 ):

Kucherovova reakce (Kucherovova hydratace). Katalytická hydratace acetylenových uhlovodíků za vzniku sloučenin obsahujících karbonyl ( 1881 ):


Lebeděvova reakce. Příprava butadienu pyrolýzou ethanolu (1926 ):

Lvov-Šešukovova reakce. Chlorace olefinů do a-polohy k dvojné vazbě, doprovázená allylickým posunem dvojné vazby (1883):

Markovnikovovo pravidlo. V případě adice sloučenin obsahujících vodík (protické kyseliny nebo voda) k nesymetrickému alkenu se atom vodíku přednostně váže na nejvíce hydrogenovaný atom uhlíku umístěný na dvojné vazbě ( 1869 ):

Nastyukovova reakce (formalitová reakce). Reakce aromatických uhlovodíků s formaldehydem (stanovení aromatických uhlovodíků) v přítomnosti koncentrované kyseliny sírové (1904):
Tvorba červenohnědé pryskyřice potvrzuje přítomnost benzenu a jeho homologů. Reakci brání přítomnost nenasycených cyklických sloučenin.

Vláda Nesmeyanova-Borisova. Při zachování geometrické konfigurace molekuly látky dochází k elektrofilním a radikálovým substitucím na atomu uhlíku spojeném dvojnou vazbou uhlík-uhlík.

Reimer-Tiemannova reakce. Získání aromatických Ó-oxyaldehydy reakcí fenolu s chloroformem v alkalickém roztoku. Reakce zavádí aldehydovou skupinu do benzenového kruhu (substituce obvykle nastává v poloze ortho):

Rosenmundova reakce. Příprava aromatických aldehydů z chloridů kyselin v prostředí benzenu, toluenu a dalších aromatických uhlovodíků:
Reakce byla objevena M. M. Zaitsevem v roce 1872 a podrobně studována K. V. Rosenmundem v roce 1918.

Sabatier-Sunderanova reakce. Hydrogenace ethylenu v kapalné fázi na ethan v přítomnosti jemně mletého niklu jako katalyzátoru (1899):

Savichova reakce. Příprava alkynů z dihalogenových derivátů alkanů (1861):

Selivanovův test. Kvalitativní objev fruktózy ( 1887 ) (ketózy po zahřátí s resorcinolem a kyselinou chlorovodíkovou dávají třešňově červenou barvu; aldózy za stejných podmínek reagují pomaleji a poskytují světle růžové zbarvení):
(Můžete použít roztok skládající se z 0,05 g resorcinolu v 50 ml vody a několika kapek koncentrované kyseliny chlorovodíkové o hustotě 1,19 g/ml.)

Reakce Tiščenka. Disproporcionace aldehydu - získání esteru z aldehydu - v přítomnosti alkoxidu hlinitého (1906):

Tollensův test (reakce „stříbrného zrcadla“). Reakce formaldehydu s roztokem amoniaku oxidu stříbrného (Tollensovo činidlo):

Ullmannova reakce. Příprava vyšších aromatických homologů z arylhalogenidů působením práškové mědi:

Reakce Favorského. Kondenzace karbonylových sloučenin s alkyny za vzniku acetylenových alkoholů:

Fischer-Tropschova syntéza. Příprava alkanů katalytickou hydrogenací (reakce s vodíkem) oxidu uhelnatého pod tlakem (1923).

Fokine reakce. Hydrogenace tuků (1902):

Friedel-Craftsova reakce. Alkylace nebo acylace aromatických sloučenin alkylovými nebo acylhalogenidy (příprava homologů benzenu) v přítomnosti bezvodého katalyzátoru (AlCl 3, BF 3, ZnCl 2 atd.) (1877):

Chugaevova reakce (xantogenní reakce). Přeměna alkoholů na alkeny tepelným rozkladem xanthogenetherů získaných z těchto alkoholů (1902).

Praskání podle Šuchova. Vysokoteplotní zpracování ropných surovin za účelem získání produktů s nižší molekulovou hmotností - štěpení ropných uhlovodíků (1891).

Eltekovovo pravidlo (Eltekovovo přeskupení). Sloučeniny, ve kterých je hydroxylová skupina umístěna na atomu uhlíku tvořící násobnou vazbu uhlík-uhlík (enoly), jsou nestabilní a izomerizují se na odpovídající karbonylové sloučeniny - aldehydy nebo ketony (1877):

Yuryevova reakce. Interkonverze 5-členných heterocyklických sloučenin obsahujících jeden heteroatom (1936).