Obrovské ľadové jazero na Marse a Muskov plán – yuri_egorow — LiveJournal. Nominálne reakcie chemikov na riešenie úloh časti so Sabatierovým reaktorom

Francúzsky chemik Paul Sabatier sa narodil v Carcassonne na juhu Francúzska. Jeho rodičmi sú Pauline (Gilam) Sabatier a Alexis Sabatier, statkár, ktorý prišiel o majetok kvôli nesplácaniu dlhov a otvoril si obchod s klobúkmi. S. bol jedným z troch synov a najmladším dieťaťom v rodine so siedmimi deťmi. Zvedavý a inteligentný chlapec študoval na lýceu v Carcassonne, kde ho učitelia považovali za schopného a usilovného študenta. S. S. často hovoril: „Najviac študujem predmet, ktorý ma najmenej baví.“ V roku 1868 sa presťahoval do Toulouse Lyceum, aby sa pripravil na prijímacie skúšky na univerzitu. V Toulouse S. navštevoval aj verejné prednášky z fyziky a chémie, čo v ňom po prvý raz prebudilo túžbu venovať sa vedeckému bádaniu.

Pred odchodom do Paríža na dva roky ďalšieho školenia S. v roku 1869...1872. študoval klasické jazyky a literatúru na St. Márie v Toulouse. V roku 1874 obsadil prvé miesto na prijímacích skúškach a bol prijatý na École Normale Superior aj École Polytechnique. Keď si S. vybral druhý, absolvoval za tri roky a bol najlepším študentom v skupine. Nasledujúci rok vyučoval fyziku na Lycée v Nîmes a potom sa stal asistentom chemika Marcelina Berthelota na Collège de France. Tu S. pokračoval v štúdiu av roku 1880 získal doktorát za dizertačnú prácu o termochémii síry a síranov kovov.

V nasledujúcom roku S. študoval fyziku na univerzite v Bordeaux. Po návrate do Toulouse v roku 1882, o dva roky neskôr získal katedru chémie na univerzite v Toulouse, ktorú viedol až do konca svojej vedeckej kariéry. V roku 1905 bol S. vymenovaný za dekana fakulty a napriek tomu, že v roku 1907 dostal pozvanie na miesto Henriho Moissana na univerzite v Paríži (Sorbonne), rozhodol sa zostať v Toulouse.

Podobne ako Berthelot, aj S. sa na začiatku svojej výskumnej činnosti zameral na problémy anorganickej chémie. Pomocou metódy vákuovej destilácie získal čistý sírovodík. Vedec tiež izoloval binárne zložky bóru a kremíka, objavil niekoľko nových nitridov kovov a vyvinul metódy na prípravu kyseliny nitrosyldisírovej a základnej zmiešanej medi-striebornej soli.

V 90. rokoch 19. storočia S. sa venoval organickej chémii. Zvlášť sa začal zaujímať o katalytické procesy spojené s hydrogenáciou, ktoré spôsobujú nasýtenie nenasýtených organických zlúčenín. (Nenasýtené zlúčeniny sú schopné chemickej adície, zatiaľ čo nasýtené zlúčeniny túto tendenciu nevykazujú.) Zároveň boli katalyzátormi v takýchto reakciách zvyčajne platina a paládium a ich vysoká cena zabránila priemyselnému použitiu vo veľkom meradle. S. boli známe pokusmi, pri ktorých sa získaval karbonyl niklu vystavením drveného niklu pôsobeniu oxidu uhoľnatého. S vedomím, že k podobnej reakcii dochádza aj pri použití železa namiesto niklu, S. uvažoval, či je možné nechať reagovať s niklom a inými kovmi aj iné plyny. V roku 1896 získal peroxid dusíka v prítomnosti medi, kobaltu a niklu.

Keď sa S. dozvedel, že Moissan a Charles Moreau, ďalší francúzsky chemik, nedokázali dosiahnuť rovnaké výsledky s použitím acetylénu, S. svoj experiment zopakoval, pričom vzal etylén, oveľa menej reaktívnu látku, a nechal prejsť plynný etylén cez striebro a nikel. Všimol si, že pri 300 °C dochádza k zvýšenej teplote, uhlík sa ukladá na nikel a uvoľňuje sa plyn. Podľa Moissana a Moreaua mal byť týmto plynom vodík. S. zistil, že plyn pozostáva hlavne z etánu, zlúčeniny nasýtenej vodíkom. Namiesto viazania etylénu sa ako katalyzátor na výrobu hydrogenovaných zlúčenín uhlíka používa drvený nikel.

Keďže nasýtené uhľovodíky sú dôležitými medziproduktmi pri výrobe liečiv, vôní, detergentov, jedlých tukov a iných priemyselných produktov, objav, ktorý S. urobil, mal obrovskú praktickú hodnotu. Napriek tomu dostal vedec na svoje objavy len niekoľko patentov, hoci sa naďalej venoval vedeckému výskumu. Spolupracuje so svojím študentom Zh.B. Sanderanom, dokázal schopnosť niklu hydrogenovať (hydrogenovať) iné uhľovodíky.

V roku 1912 bol S. ocenený Nobelovou cenou za chémiu „za navrhovanú metódu hydrogenácie organických zlúčenín v prítomnosti jemných kovov, ktorá dramaticky podnietila rozvoj organickej chémie“. S. sa o túto cenu podelil s francúzskym chemikom Victorom Grignardom. „Za posledných 15 rokov,“ povedal S. vo svojej Nobelovej prednáške, „mňa myšlienka na mechanizmus katalýzy nikdy neopustila. Všetky moje úspechy sú výsledkom jej záverov.” "Teórie si nemôžu nárokovať nesmrteľnosť," dodal. "Toto je len pluh, ktorým oráč robí brázdu a ktorý má plné právo po zbere úrody nahradiť iným, dokonalejším."

Rok po získaní Nobelovej ceny vedec zverejnil svoje objavy. (Zozbieral ich do všeobecnej monografie „Katalýza v organickej chémii“, ktorá bola preložená do mnohých jazykov vrátane ruštiny. – Ed.) S. koncept odporoval teórii, ktorú predtým predložil Wilhelm Ostwald. Ostwald veril, že plynné činidlá, ktoré sa zrážajú s pevným katalyzátorom, sú absorbované mikropórmi. S. navrhol, že takéto reakcie prebiehajú na vonkajšom povrchu katalyzátorov, čo vedie k tvorbe dočasných, nestabilných medziproduktov. Nestabilné zlúčeniny sa potom rozložia za vzniku konečného produktu, ktorého výťažok sa pozoruje. Tento všeobecný koncept zostáva platný pri hodnotení výkonu nedávno objavených katalyzátorov.

V roku 1929 sa S. vzdal postu dekana fakulty na univerzite v Toulouse a o rok neskôr rezignoval.

V roku 1884 spojil S. svoj osud s Germaine Eral, dcérou miestneho sudcu. Mali štyri dcéry. Po smrti manželky v roku 1898 sa S už nikdy neoženil. Až do roku 1939, keď sa jeho zdravie začalo zhoršovať, vedec naďalej prednášal na univerzite v Toulouse. Bol to pokojný, sebestačný človek. S. zomrel 14. augusta 1941 v Toulouse.

Okrem Nobelovej ceny získal S. Jackerovu cenu Francúzskej akadémie vied (1905), Davyho medailu (1915) a Kráľovskú medailu (1918) Kráľovskej spoločnosti v Londýne, ako aj Franklinovu medailu Franklinov inštitút (1933). S. získal čestné tituly na univerzitách v Pensylvánii a Zaragoze. Bol členom Francúzskej akadémie vied a zahraničným členom mnohých vedeckých spoločností vrátane Kráľovskej spoločnosti v Londýne, Madridskej akadémie vied. Kráľovská holandská akadémia vied, Americká chemická spoločnosť, bruselská vedecká a britská chemická spoločnosť.

Podľa Wikipédie:

Sabatierova reakcia zahŕňa reakciu vodíka s oxidom uhličitým pri zvýšených teplotách (optimálne 300-400 °C) a tlaku v prítomnosti niklového katalyzátora za vzniku metánu a vody. $$ CO_2 + 4H_2 \ šípka doprava CH_4 + H_2O + \ text (Energia) $$

ako môžete vidieť z predchádzajúcej chemickej reakcie, na získanie 1 Kmol CH_4 musíte mať 4 kmol vodíka ako reaktanty a reakčné médium 300-400 °C (s bohvie, koľko katalyzátora potrebujete).

V porovnaní s konvenčným spaľovacím motorom na metán:

• Vodík nie je dostupný v okolitom vzduchu v miere, ktorá by umožnila trvalú Sabatierovu reakciu (nie je to kyslík), čo znamená, že spolu s motorom potrebujete samostatnú nádrž na vodík (nehovoriac o výbušnej povahe vodíka).
• Predhriatie reaktantov na 300-400 °C bude vyžadovať externé spaľovanie, ak sa to uskutoční s použitím uhľovodíkového paliva, bude to vyžadovať prídavnú spaľovaciu komoru a výmenník tepla.
• Vyššia výhrevnosť metánu = 889 kJ/mol a HHV vodíka = 286 kJ/mol (Wikipedia), takže teoreticky povedané Sabatierova reakcia by vám poskytla 1 mol CH4 s výhrevnosťou 889 kJ naplnením reaktora 4 móly H2, ktoré mal výhrevnosť 4* 286 = 1144 kJ!!
• Výsledný metán a voda majú pomer 1:1, pridanie tejto zmesi s týmto množstvom vody pred vstupom do spaľovacej komory vám poskytne VEĽMI nízko účinný proces spaľovania, takže prirodzene potrebujete separačný mechanizmus na zníženie obsahu vody čo najviac. možné pred vstupom do spaľovacej komory.

Takže už niekto skúmal/postavil auto, ktoré spaľuje metán a ten ho (aspoň nejaký) získava z výfuku cez Sabatierovu reakciu?

Naozaj netuším, ale z predchádzajúcich bodov nevidím, že by to bolo možné pri bežnom spaľovacom motore na metán.

Algo vám dal dobrú odpoveď na podrobnosti. Existuje oveľa širšia, viac používaná odpoveď.

Premena akejkoľvek formy energie na teplo vytvára obrovskú neefektívnosť. Toto je forma energie nízkej kvality. Ak teda chcete s touto energiou vôbec pracovať, je najlepšie to urobiť skôr, ako sa zmení na teplo, kedykoľvek je to možné.

Keď je vo forme tepla, kvalita energie (ako to nazývame exergia, teda schopnosť pracovať) závisí od rozdielu medzi jeho teplotou a studenou teplotou nádrže, ktorú používate ako radiátor. Toto je zvyčajne, ale nie vždy, teplota okolia. Ak chcete robiť akúkoľvek prácu s týmto teplom, urobte to vtedy, keď je teplotný rozdiel najvyšší a teplota studenej nádrže je najnižšia.

Neprechádzate teda od tepla cez chemickú energiu ku kinetickej energii.

Kedykoľvek vykonáte energetickú transformáciu, stratíte schopnosť pracovať, to znamená, že stratíte určitý druh cvičenia. Keď nezohrievate na premenu tepla, strácate veľa exergia. Takže proces vracania sa tam a späť, kde prechádzate povedzme z chemickej energie (metánu) do tepla a potom späť, je skutočne neefektívny a dostanete späť oveľa menej, ako dostanete späť.

Takže nie, na ovládanie vozidla by ste nepoužili proces Sabatier, pretože by zahŕňal:

chemická energia --> teplo -->
chemická energia --> teplo --> kinetická energia

A skutočne nezáleží na tom, aký je proces konverzie v tejto oblasti, ktorá je v súčasnosti označená ako „Sabatier“: táto mätúca séria konverzií nedáva zmysel, bez ohľadu na to, o aký proces ide.

Namiesto toho jednoducho prejdete od chemickej energie cez vykurovanie k kinetickej energii, čo robia spaľovacie motory.

Prechod z metánu do tepla na metán bude veľmi neefektívny. Urobili by ste to len za skutočne výnimočných okolností. Momentálne ma nič nenapadá, ale som si istý, že niekto dokáže vymyslieť rohový prípad, kde by to dávalo zmysel; napr. nejaká zvláštna okolnosť, pri ktorej ste boli schopní preniesť vysoko kvalitné teplo, ale nedokázali ste presunúť metán.

Preto by bolo zbytočné dávať na metánový automobil Sabatierov (alebo podobný) proces. Ak chcete vyššiu účinnosť, musíte investovať do účinnosti vozidla: nižšie rýchlosti, čistejšie motory s vyššou teplotou, nižšia hmotnosť vozidla, aerodynamickejší profil, vysokoúčinná prevodovka, systémy rekuperácie kinetickej energie atď. nevyhovel, je pridať hmotnosť pridaním neefektívnej nepotrebnej súpravy na premenu tepla späť na palivo: stačí spáliť menej paliva.

Plán kolonizovať Mars vždy predpokladal relatívne ľahký prístup k vode. Nájdené obrovské jazero (14 300 kubických kilometrov ľadu) - mapa na obrázku - dokonale zapadá do Plánu.

Spomeňme si na Muskov plán – citujem ho doslovne a potom preklad, komentáre a detaily z ďalších Elonových prejavov.

1. Pošlite misie na prieskum drakov, najprv len preto, aby ste sa uistili, že vieme, ako pristáť bez pridania krátera, a potom, aby ste prišli na najlepší spôsob, ako získať vodu pre CH4/O2 Sabatier Reaction.
2. Kozmická loď Heart of Gold letí na Mars naložená len so zariadením na stavbu elektrárne.
3. Prvá misia s posádkou s vybavením na vybudovanie základnej základne a dokončenie elektrárne na pohonné hmoty.
4. Pokúste sa zdvojnásobiť počet letov s každým orbitálnym stretnutím medzi Zemou a Marsom, čo je každých 26 mesiacov, kým mesto nebude môcť rásť samo.

Jej text je kurzíva, moje komentáre sú priame.

1. Pošlite draka, aby to preskúmal. Najprv sa musíme uistiť, ako vieme pristáť s loďou bez pridania ďalšieho krátera, a potom prísť na najlepší spôsob výroby vody pre CH4/O2 Sabatierovu reakciu.

Nepridávajte kráter
Elon vtipkuje, že pridanie krátera znamená rozbitie pristávacieho modulu. Jeho prednáška prišla tesne po tom, čo misia Exo Mars pridala na povrch planéty pekný kráter. Dragon je misia Red Dragon, ktorá má odštartovať v roku 2018. To znamená otestovať a predviesť vertikálne pristátie na motoroch, podobné pristávaniu na kozmodróme a plávajúcej plošine „Samozrejme, stále ťa milujem.“

Misia Červený drak
Drak bude nabitý robotmi na prieskum a ťažbu. SpaceX si podľa všetkého objedná roboty od iných organizácií. Toto rozhodnutie však ešte nebolo oznámené. Musk má aj vlastnú robotickú firmu, do ktorej už investoval minimálne miliardu dolárov.

Voda a Sabatierova reakcia
V počiatočnom štádiu kolonizácie budú hlavné dve chemické reakcie, a teda dve zariadenia na chemické reakcie: a. reakcia elektrolýzy vody, b. Sabatierova reakcia
A. 2H2O = 2H2 + O2 - Pri tejto reakcii rozkladom vody vzniká kyslík a vodík
b. CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O + energia - Reakciou s oxidom uhličitým v atmosfére Marsu vodík produkuje metán a vodu. Sabatierova reakcia uvoľňuje energiu, ktorá môže/by mala byť využitá.
Metán a kyslík sú palivom a okysličovadlom pre sériu lodí ITS (Interplanetary Transport Ship), z ktorých prvá dostane ikonický názov „Heart of Gold“.

Zaujímavé je, že reakčné zariadenie Sabatier už bolo postavené a testované pri koncentráciách CO2 zodpovedajúcich atmosfére Marsu. Ale toto sa bude vyvíjať a zlepšovať.

2. Srdce zo zlata poletí na Mars, naložené len so zariadením potrebným na vybudovanie závodu na výrobu paliva.

„Zlaté srdce“ poletí v bezpilotnom režime a na povrch Marsu zhodí až 100 ton zariadení a materiálov. V podstate to bude zariadenie potrebné na vykonávanie v priemyselnom meradle extrakcie vody a výrobu týchto 2 reakcií: elektrolýza vody a Sabatier. Je zrejmé, že v tomto zariadení sú zahrnuté zdroje energie.

3. Cieľom prvej misie s ľudskou posádkou je vybudovať základňu so základnými prvkami a dokončiť zariadenie na výrobu paliva.

Prvá pilotovaná misia bude mať 12 ľudí. Elon má veľa konkrétnych predstáv o tom, z čoho by mala pozostávať „základňa so základmi“ – volá sa Mars Base Alpha – ale teraz nie je čas rozoberať všetky detaily. Plánuje sa aktívne využívanie prírodných tunelov a jaskýň, ktoré NASA už našla, a výstavba ďalších podzemných priestorov. Na povrchu sa predpokladajú priehľadné stany zo skla a s výstužou z uhlíkových vlákien.

Hlavnou prácou bude samozrejme dokončenie zakladania podnikov, ktorých vybavenie dodá Zlaté srdce: výroba vody, energia, elektrolýza, Sabatierova reakcia.

4. Potom bude úlohou zdvojnásobiť počet lodí vyslaných pri každom stretnutí Zem-Mars, ku ktorému dochádza každých 26 mesiacov, kým mesto nezačne rásť nezávisle.

Tu nie je čo komentovať. Existujú stovky nevyriešených problémov. Hoci len dve sa zdajú ťažké: pravidlá interakcie s natívnou biosférou Marsu (ktorá pravdepodobne existuje a je pravdepodobne veľmi krehká) a či deti budú normálne otehotnieť a narodiť sa pri 1/3 zemskej gravitácie.

Ľadové jazero sa nachádza vo výhodnej oblasti Marsu, v stredných zemepisných šírkach, existuje veľa veľmi plochých miest vhodných na pristátie. Vrstva pôdy pokrývajúca ľad je hrubá od jedného do desať metrov. Ľad je tiež čiastočne zmiešaný s pieskom, ale čistota ľadu je v rozmedzí 50-85%. Hĺbka ľadového jazera je od 100 do 200 metrov.

Vodná rezerva je porovnateľná s jedným z amerických Veľkých jazier - „Superior“.

Ako účinnejší katalyzátor možno použiť ruténium s oxidom hlinitým. Proces je opísaný nasledujúcou reakciou:

C02 + 4H2 -> CH4 + 2H20

Podpora života na vesmírnej stanici

V súčasnosti generátory kyslíka na palube Medzinárodnej vesmírnej stanice vyrábajú kyslík z vody elektrolýzou a výsledný vodík uvoľňujú do vesmíru. Pri dýchaní kyslíka vzniká oxid uhličitý, ktorý je potrebné zo vzduchu odstrániť a následne zlikvidovať. Tento prístup vyžaduje, aby sa do vesmírnej stanice pravidelne dodávalo značné množstvo vody na výrobu kyslíka, okrem vody na pitie, hygienu atď. Táto významná zásoba vody nebude k dispozícii pri budúcich dlhodobých misiách mimo obežnej dráhy Zeme.

Tretím a možno elegantnejším riešením stechiometrického problému by bolo spojiť Sabatierovu reakciu a reakciu vodíka s oxidom uhličitým v jedinom reaktore nasledovne:

3C02 + 6H2 -> CH4 + 2CO + 4H20

Táto reakcia je mierne exotermická a pri elektrolýze vody umožňuje dosiahnuť pomer medzi kyslíkom a metánom 4:1, čo poskytuje veľkú zásobu kyslíka. Podľa schémy, keď sa zo Zeme dodáva len ľahký vodík a na mieste sa vyrába ťažký kyslík a uhlík, je zabezpečený hmotnostný prírastok 18:1. Toto využitie miestnych zdrojov by viedlo k významnej úspore hmotnosti a nákladov pri akýchkoľvek pilotovaných misiách na Mars (alebo pri automatizovaných misiách s dodávkami pôdy).

Nadácia Wikimedia. 2010.

Pozrite sa, čo je „Sabatierova reakcia“ v iných slovníkoch:

Wikipedia obsahuje články o iných ľuďoch s týmto priezviskom, pozri Sabatier. Paul Sabatier o. Paul Sabatier ... Wikipedia

Paul Sabatier Paul Sabatier (francúzsky Paul Sabatier) (5. november 1854, Carcassonne – 14. august 1941, Toulouse) Francúzsky chemik, nositeľ Nobelovej ceny za chémiu za rok 1912. Životopis Narodil sa v rodine obchodníka Alexisa Sabatiera; stredoškolské vzdelanie ... Wikipedia

- (francúzsky Paul Sabatier) (5. november 1854, Carcassonne - 14. august 1941, Toulouse) Francúzsky chemik, nositeľ Nobelovej ceny za chémiu za rok 1912. Životopis Narodil sa v rodine obchodníka Alexisa Sabatiera; stredoškolské vzdelanie ... Wikipedia

- (chemický) názov pôvodne pre uhľovodíky získané hydrogenáciou benzénu a niektorých jeho homológov (Berthelot, Bayer, Vreden), pretože tieto látky sa považovali (na základe ich zloženia) za produkty priamej kombinácie... ... Encyklopedický slovník F.A. Brockhaus a I.A. Ephron

Informácie v tomto článku alebo v niektorých jeho častiach sú zastarané. Projektu môžete pomôcť... Wikipedia

- (Francúzsko) Francúzska republika (République Française). I. Všeobecné informácie F. štát v západnej Európe. Na severe obmýva územie Francúzska Severné more, úžiny Pas de Calais a Lamanšský prieliv, na západe Biskajský záliv... ... Veľká sovietska encyklopédia

A Potvrdenie
1. Reakciawurtz : vplyv kovového sodíka na monohalogénované uhľovodíky. Karbónová kostra sa zdvojnásobí. Reakcia je vhodná na prípravu symetrických alkánov.
2CH3 –CH2Br + 2Na = CH3 –CH2 –CH2 –CH3 +2NaBr

2. Reakcia Dumas: dekarboxylácia solí karboxylových kyselín – fúzia s alkáliami.
CH 3 COONa (tv.) + NaOH (tv.) = CH 4 + Na 2 CO 3

3. Reakcia Kolbe: elektrolýza roztokov solí karboxylových kyselín:
CH3COONa + 2H20 = [elektrický prúd] = 2CO2 + H2 + C2H6 + 2NaOH

4. Syntéza Gustavson: eliminácia dvoch halogénových atómov z dihalogénalkánov:
ClCH2-CH2-CH2-CH2Cl + Zn = C4H8 (cyklobután) + ZnCl2
Namiesto horčíka možno použiť zinok.

5. Syntéza Lebedeva: získanie butadiénu z etanolu.
2C2H5OH = H2 + 2H20 + CH2=CH-CH=CH2

Chemické vlastnosti
1. Reakcia Konovalovej– nitrácia alkánov zriedenou (10 %) kyselinou dusičnou:
C2H6 + HN03 = C2H5N02 + H20
Selektivita nitrácie:
terciárny atóm sekundárny atóm primárny atóm uhlíka.

2. Účinok Harasha: pridanie bromovodíka v prítomnosti peroxidu. Reakcia prebieha proti Markovnikovovmu pravidlu:
CH3-CH = CH2 + HBr = [H202] = CH3-CH2-CH2Br

3. Reakcia Wagner: reakcia so studeným vodným roztokom manganistanu draselného - mierna oxidácia alkénov (vzniká diol)
3CH3-CH = CH2 + 2KMn04 + 4H20 = 2Mn02 + 2KOH + 3CH3-CH(OH)-CH2(OH)

4. Reakcia Kucherovej: hydratácia alkínov. K prídavku vody dochádza v prítomnosti ortuťových (II) solí a dochádza k nej vytváraním nestabilného enolu, ktorý izomerizuje na aldehyd alebo ketón. Hydratácia acetylénu poskytuje aldehyd a iné alkíny poskytujú ketón.
C2H2 + H20 = CH3CHO

5. Reakcia Zelinského: trimerizácia acetylénu na aktívnom uhlí. Vzniká benzén.
3C2H2 = C6H6

6. Reakcia Zinina: redukcia nitrozlúčenín v roztoku v alkalickom a neutrálnom prostredí:
R-N02 + 3(NH4)2S = R-NH2 + 3S + 6NH3 + 2H20

ČO NÁS SPOJE...

Arbuzovova reakcia (Arbuzov prešmyk, Arbuzov izomerizácia) Katalytická izomerizácia esterov kyseliny fosforitej na estery kyseliny alkylfosfínovej (1904).

Beilsteinovo pravidlo Ak oba substituenty na aromatickom kruhu patria k rovnakému typu, potom prevládajúci smer substitúcie je určený tým, ktorého vplyv je silnejší (1866).

Beilsteinov test Objav halogénov v organických zlúčeninách kalcináciou na oxidovanom medenom drôte ( 1872 ). Látka zmiešaná s CuO sa nanesie na medený (alebo platinový) drôt a zavedie sa do plameňa; Výsledné prchavé halogenidy medi farbia plameň na zeleno alebo modrozeleno.

ČinidloBenedicta (skústeBenedicta) . Detekcia alifatických aldehydov pôsobením vodného roztoku obsahujúceho síran meďnatý CuSO 4, uhličitan sodný Na 2 CO 3 a citrát sodný. Pri zahrievaní sa tvoria červené, žlté a zelené zrazeniny.

Borodinová reakcia Rozklad močoviny:

Butlerov-Lermontova-Eltekovova reakcia Príprava uhľovodíkov izoštruktúry katalytickou alkyláciou nižších olefínov alkylhalogenidmi (1878).

Wagnerova reakcia (Wagnerova oxidácia, manganistanový test). Oxidácia organických zlúčenín obsahujúcich dvojitú väzbu pôsobením 1-3% roztoku manganistanu draselného ( 1887 ) V cis-a-glykoly v alkalickom prostredí (považované za pozitívne, ak sa roztok manganistanu v kyslom prostredí rýchlo odfarbí alebo v alkalickom a neutrálnom prostredí zhnedne):

Wöhlerova reakcia Interakcia karbidu vápnika s vodou (1862). Reakcia nadobudla praktický význam po tom, čo A. Moissan a T. Wilson vyvinuli spôsob lacnej výroby karbidu vápnika v elektrickej peci tavením koksu a vápna (1892).

Williamsonova reakcia (Williamsonova metóda). Príprava éterov z alkylhalogenidu a alkoxidu sodného (alebo draselného):

Wurtzova reakcia. . Syntéza alkánov pôsobením kovového sodíka v inertnom rozpúšťadle na alkylhalogenidy (1855):
všeobecne:


Wurtz-Fittigova reakcia. . Príprava alkylbenzénov zo zmesi alifatických a aromatických halogenidov pôsobením kovového sodíka v inertnom rozpúšťadle (1864):

Harryho reakcia.(1866-1923), profesor (Nemecko). Hlavný výskum je venovaný chémii kaučuku. Predseda Nemeckej chemickej spoločnosti (1920-1922). Tvorba ozonidov.

Guttermanova reakcia. Príprava aromatického aldehydu reakciou fenolu s chlorovodíkom a kyanovodíkom v prítomnosti katalyzátorov (Lewisových kyselín) s následnou hydrolýzou produktu (1898):

Pravidlá Hollemannovej orientácie Orientanty (substituenty) prvého druhu (CH 3 , C 2 H 5 , halogény, aminoskupina, hydroxyl) zvyšujú reaktivitu aromatického kruhu a smerujú činidlá do polohy orto a para.
2. Orientanty (substituenty) druhého druhu (nitro a sulfoskupiny, karboxylové a karbonylové skupiny) znižujú reaktivitu aromatického kruhu a smerujú činidlá do polohy meta (1895). (Tieto efekty sú teraz vysvetlené na základe elektronických konceptov: mezomérne a indukčné efekty, 1920).

Hoffmannova reakcia. Príprava alifatických amínov z alkylhalogenidov:
a tak ďalej, kým sa nevytvorí terciárny amín (CH3)3N.

Grignardovo činidlo. Syntéza organických látok z alkylhalogenidov a horčíka v éteri. Reakciu objavil P. Barbier v roku 1899 a podrobne ju študoval V. Grignard v roku 1900:
Grignardovo činidlo RMgX sa používa na adíciu na viacnásobných väzbách

Gustafsonova reakcia. Príprava cykloalkánov z dihalogénderivátov ( 1887 ).

Diels-Alderova reakcia (syntéza diénu ) Pridanie nenasýtenej zlúčeniny, ktorej násobná väzba je aktivovaná susednou skupinou (takáto zlúčenina sa nazýva „ dienofil": akroleín, anhydrid kyseliny malónovej, krotónaldehyd) na nenasýtený uhľovodík ( dién), ktorý má konjugované dvojité väzby (butadién, cyklohexadién, antracén, furán) (1928).

Zaitsevovo pravidlo. Odstránenie halogenovodíkových kyselín z alkylhalogenidov alebo vody z alkoholov prebieha prevažne tak, že vodík z najmenej hydrogenovaného susedného atómu uhlíka odchádza s halogénom alebo hydroxylom ( 1875 ):


Zelinského-Kazanského reakcia (Zelinsky-Kazanského metóda). Trimerizácia acetylénu (polymerizácia acetylénu) na aktívnom uhlí pri zahrievaní (1924) :

Zelinského reakcia (ireverzibilná katalýza, Zelinského katalýza) Katalytická disproporcionácia cyklohexadiénu a cyklohexénu (1911):

Zinina reakcia. Redukcia aromatických nitrozlúčenín ( 1842 ):

Cannizzarova reakcia. Redoxná disproporcionácia dvoch molekúl aromatického aldehydu v alkalickom prostredí, čo vedie k vytvoreniu alkoholu a kyseliny (1853):


Kirchhoffova reakcia. Príprava glukózy hydrolýzou škrobu zahrievaním s katalyzátorom - zriedenou kyselinou sírovou ( 1811 ):

Clemmensenova reakcia (Clemmensenova redukcia). Redukcia aldehydov a ketónov na homológy benzénu vodíkom v čase jeho izolácie (redukcia karbonylovej skupiny na metylén) (1913):

Kolbe-Schmittova reakcia. Príprava aromatických hydroxykyselín karboxyláciou fenolátov alkalických kovov (1860):


Kolbeho reakcia (elektrochemická). Príprava alkánov s párnym počtom atómov uhlíka elektrolýzou roztokov solí alkalických kovov a karboxylových kyselín s priamym uhlíkovým reťazcom (1849):

Konovalovova reakcia. Príprava nitroalkánov ( 1888 ):

Kucherovova reakcia (Kucherovova hydratácia). Katalytická hydratácia acetylénových uhľovodíkov s tvorbou zlúčenín obsahujúcich karbonyl ( 1881 ):


Lebedevova reakcia. Príprava butadiénu pyrolýzou etanolu (1926 ):

Ľvov-Šešukovova reakcia. Chlorácia olefínov do a-polohy k dvojitej väzbe, sprevádzaná alylickým posunom dvojitej väzby (1883):

Markovnikovovo pravidlo. V prípade adície zlúčenín obsahujúcich vodík (protické kyseliny alebo voda) k nesymetrickému alkénu sa atóm vodíka prednostne viaže na najviac hydrogenovaný atóm uhlíka umiestnený na dvojitej väzbe ( 1869 ):

Nastyukovova reakcia (formalitová reakcia). Reakcia aromatických uhľovodíkov s formaldehydom (stanovenie aromatických uhľovodíkov) v prítomnosti koncentrovanej kyseliny sírovej (1904):
Tvorba červenohnedej živice potvrdzuje prítomnosť benzénu a jeho homológov. Reakcii bráni prítomnosť nenasýtených cyklických zlúčenín.

Vláda Nesmeyanova-Borisova. Pri zachovaní geometrickej konfigurácie molekuly látky dochádza k elektrofilným a radikálovým substitúciám na atóme uhlíka spojenom dvojitou väzbou uhlík-uhlík.

Reimer-Tiemannova reakcia. Získanie aromatických O-oxyaldehydy reakciou fenolu s chloroformom v alkalickom roztoku. Reakcia zavádza aldehydovú skupinu do benzénového kruhu (substitúcia sa zvyčajne vyskytuje v polohe orto):

Rosenmundova reakcia. Príprava aromatických aldehydov z chloridov kyselín v prostredí benzénu, toluénu a iných aromatických uhľovodíkov:
Reakciu objavil M. M. Zaitsev v roku 1872 a podrobne ju študoval K. V. Rosenmund v roku 1918.

Sabatier-Sunderanova reakcia. Hydrogenácia etylénu na etán v kvapalnej fáze v prítomnosti jemne rozptýleného niklu ako katalyzátora (1899):

Savichova reakcia. Príprava alkínov z dihalogénových derivátov alkánov (1861):

Selivanovov test. kvalitatívny objav fruktózy ( 1887 ) (ketózy po zahriatí s rezorcinolom a kyselinou chlorovodíkovou poskytujú čerešňovo-červenú farbu; aldózy za rovnakých podmienok reagujú pomalšie a poskytujú svetloružovú farbu):
(Môžete použiť roztok pozostávajúci z 0,05 g rezorcinolu v 50 ml vody a niekoľkých kvapiek koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej s hustotou 1,19 g/ml.)

Tiščenkova reakcia. Disproporcionácia aldehydu - získanie esteru z aldehydu - v prítomnosti alkoxidu hlinitého (1906):

Tollensov test (reakcia „strieborného zrkadla“). Reakcia formaldehydu s amoniakovým roztokom oxidu strieborného (Tollensovo činidlo):

Ullmannova reakcia. Príprava vyšších aromatických homológov z arylhalogenidov pôsobením práškovej medi:

Favorského reakcia. Kondenzácia karbonylových zlúčenín s alkínmi za vzniku acetylénových alkoholov:

Fischer-Tropschova syntéza. Príprava alkánov katalytickou hydrogenáciou (reakcia s vodíkom) oxidu uhoľnatého pod tlakom (1923).

Fokine reakcia. Hydrogenácia tukov (1902):

Friedel-Craftsova reakcia. Alkylácia alebo acylácia aromatických zlúčenín alkylovými alebo acylhalogenidmi (príprava benzénových homológov) v prítomnosti bezvodého katalyzátora (AlCl3, BF3, ZnCl2 atď.) (1877):

Chugaevova reakcia (xantogénna reakcia). Konverzia alkoholov na alkény tepelným rozkladom xantogénéterov získaných z týchto alkoholov (1902).

Krakovanie podľa Shukhova. Vysokoteplotné spracovanie ropných surovín na získanie produktov s nižšou molekulovou hmotnosťou – štiepenie ropných uhľovodíkov (1891).

Eltekovovo pravidlo (Eltekovovo preskupenie). Zlúčeniny, v ktorých je hydroxylová skupina umiestnená na atóme uhlíka tvoriacom násobnú väzbu uhlík-uhlík (enoly), sú nestabilné a izomerizujú sa na zodpovedajúce karbonylové zlúčeniny - aldehydy alebo ketóny (1877):

Yuryevova reakcia. Interkonverzie 5-členných heterocyklických zlúčenín obsahujúcich jeden heteroatóm (1936).