Un lac înghețat uriaș pe Marte și planul lui Musk - yuri_egorow — LiveJournal. Reacții nominale ale chimiștilor pentru rezolvarea sarcinilor piesei cu reactorul Sabatier

Chimistul francez Paul Sabatier s-a născut la Carcassonne, în sudul Franței. Părinții săi sunt Pauline (Gilam) Sabatier și Alexis Sabatier, un proprietar de teren care, după ce și-a pierdut proprietatea din cauza neplatei datoriilor, și-a deschis un magazin de pălării. S. a fost unul dintre cei trei fii și cel mai mic copil dintr-o familie de șapte copii. Un băiat iscoditor și inteligent a studiat la Liceul din Carcassonne, unde profesorii îl considerau un elev capabil și harnic. S. însuși spunea adesea: „Eu studiez cel mai mult materia care îmi place cel mai puțin”. În 1868, s-a mutat la Liceul din Toulouse pentru a se pregăti pentru examenele de admitere la universitate. La Toulouse, S. a participat și la prelegeri publice despre fizică și chimie, care i-au trezit pentru prima dată dorința de a se angaja în cercetarea științifică.

Înainte de a merge la Paris pentru doi ani de pregătire suplimentară, S. în 1869...1872. a studiat limbile și literatura clasică la St. Maria la Toulouse. În 1874, a ocupat primul loc la examenele de admitere și a fost acceptat atât la École Normale Superior, cât și la École Polytechnique. Alegându-l pe acesta din urmă, S. a absolvit în trei ani și a fost cel mai bun elev din grupă. În anul următor a predat fizică la Liceul din Nîmes, apoi a devenit asistent al chimistului Marcelin Berthelot la Collège de France. Aici S. și-a continuat studiile și în 1880 a primit un doctorat pentru teza sa despre termochimia sulfului și a sulfaților metalici.

În anul următor, S. a studiat fizica la Universitatea din Bordeaux. Întors la Toulouse în 1882, doi ani mai târziu a primit catedra de chimie la Universitatea din Toulouse, pe care a condus-o până la sfârșitul carierei sale științifice. În 1905, S. a fost numit decan al facultății și, în ciuda faptului că în 1907 a primit o invitație pentru a-i lua locul lui Henri Moissan la Universitatea din Paris (Sorbona), a ales să rămână la Toulouse.

Ca și Berthelot, S. la începutul activităților sale de cercetare s-a concentrat pe problemele chimiei anorganice. Folosind metoda de distilare în vid, a obținut hidrogen sulfurat pur. Omul de știință a izolat, de asemenea, componentele binare ale borului și siliciului, a descoperit câteva nitruri de metal noi și a dezvoltat metode pentru prepararea acidului nitrozil disulfurat și a sării bazice mixte cupru-argint.

În anii 1890. S. s-a îndreptat către chimia organică. El a devenit deosebit de interesat de procesele catalitice implicate în hidrogenare, care provoacă saturarea compușilor organici nesaturați. (Compușii nesaturați sunt capabili de adăugare chimică, în timp ce compușii saturați nu prezintă această tendință.) În același timp, catalizatorii în astfel de reacții au fost de obicei platină și paladiu, iar costul lor ridicat a împiedicat utilizarea industrială pe scară largă. S. erau cunoscuți pentru experimentele în care nichel carbonil a fost obținut prin expunerea nichelului zdrobit la acțiunea monoxidului de carbon. Știind că o reacție similară are loc și atunci când se ia fier în loc de nichel, S. s-a întrebat dacă este posibil ca alte gaze să reacționeze cu nichelul și alte metale. În 1896, a obținut peroxid de azot în prezență de cupru, cobalt și nichel.

Când S. a aflat că Moissan și Charles Moreau, un alt chimist francez, nu au reușit să obțină aceleași rezultate folosind acetilena, S. și-a repetat experimentul, luând etilenă, o substanță mult mai puțin reactivă, și trecând gaz etilenă peste argint și nichel. El a observat că la 300°C are loc o strălucire crescută la temperatură, carbonul se depune pe nichel și se eliberează gaz. Potrivit lui Moissan și Moreau, acest gaz ar fi trebuit să fie hidrogen. S. a descoperit că gazul constă în principal din etan, un compus saturat cu hidrogen. În loc de a lega etilena, nichelul zdrobit este folosit ca catalizator pentru a produce compuși de carbon hidrogenat.

Întrucât hidrocarburile saturate sunt intermediari importanți în producția de medicamente, parfumuri, detergenți, grăsimi comestibile și alte produse industriale, descoperirea făcută de S. a avut o valoare practică enormă. Cu toate acestea, omul de știință a primit doar câteva brevete pentru descoperirile sale, deși a continuat să se angajeze în cercetarea științifică. Lucrând împreună cu elevul său Zh.B. Sanderan, el a dovedit capacitatea nichelului de a hidrogena (hidrogena) alte hidrocarburi.

În 1912, S. a primit Premiul Nobel pentru Chimie „pentru metoda sa propusă de hidrogenare a compușilor organici în prezența metalelor fine, care a stimulat dramatic dezvoltarea chimiei organice”. S. a împărțit acest premiu cu chimistul francez Victor Grignard. „În ultimii 15 ani”, a spus S. în prelegerea sa Nobel, „gândul la mecanismul catalizei nu m-a părăsit niciodată. Toate succesele mele sunt rezultatul concluziilor generate de ea.” „Teoriile nu pot pretinde nemurirea”, a adăugat el. „Acesta este doar un plug pe care plugarul îl folosește pentru a face brazdă și pe care are tot dreptul să îl înlocuiască după recoltare cu altul, mai perfect.”

La un an după ce a primit premiul Nobel, omul de știință și-a publicat descoperirile. (Le-a adunat într-o monografie generală, „Catalysis in Organic Chemistry”, care a fost tradusă în multe limbi, inclusiv rusă. - Ed.) Conceptul lui S. a contrazis teoria prezentată anterior de Wilhelm Ostwald. Ostwald credea că reactivii gazoși, care se ciocnesc cu un catalizator solid, sunt absorbiți de micropori. S. a sugerat că astfel de reacții apar pe suprafața exterioară a catalizatorilor, ducând la formarea de compuși intermediari temporari, instabili. Compușii instabili sunt apoi descompuși pentru a forma produsul final, al cărui randament se observă. Acest concept general rămâne valabil atunci când se evaluează performanța catalizatorilor recent descoperiți.

În 1929, S. a demisionat din funcția de decan al facultății la Universitatea din Toulouse, iar în anul următor și-a dat demisia.

În 1884, S. și-a unit soarta cu Germaine Eral, fiica unui judecător local. Au avut patru fete. După moartea soției sale în 1898, S nu s-a mai căsătorit niciodată. Până în 1939, când sănătatea lui a început să scadă, omul de știință a continuat să țină prelegeri la Universitatea din Toulouse. Era o persoană calmă, stăpânită de sine. S. a murit la 14 august 1941 la Toulouse.

Pe lângă premiul Nobel, S. a primit premiul Jacker al Academiei Franceze de Științe (1905), medalia Davy (1915) și medalia regală (1918) a Societății Regale din Londra, precum și medalia Franklin de Institutul Franklin (1933). S. a primit diplome onorifice de la universitățile din Pennsylvania și Zaragoza. A fost membru al Academiei Franceze de Științe și membru străin al multor societăți științifice, inclusiv Societatea Regală din Londra, Academia de Științe din Madrid. Royal Netherlands Academy of Sciences, American Chemical Society, Brussels Scientific and British Chemical Societies.

Conform Wikipedia:

Reacția Sabatier implică reacția hidrogenului cu dioxidul de carbon la temperaturi ridicate (optim 300-400 °C) și presiune în prezența unui catalizator de nichel pentru a produce metan și apă. $$ CO_2 + 4H_2 \ rightarrow CH_4 + H_2O + \ text (Energie) $$

după cum puteți vedea din reacția chimică anterioară, pentru a obține 1 KMole CH_4 trebuie să aveți 4 Kmol hidrogen ca reactanți și un mediu de reacție de 300-400 °C (cu Dumnezeu știe de cât catalizator aveți nevoie).

În comparație cu un motor convențional cu ardere cu metan:

• Hidrogenul nu este disponibil în aerul ambiant într-un grad care să permită o reacție Sabatier susținută (nu este oxigen), ceea ce înseamnă că aveți nevoie de un rezervor separat pentru hidrogen împreună cu motorul dvs. (să nu mai vorbim de natura explozivă a hidrogenului).
• Preîncălzirea reactanților la 300-400 °C va necesita ardere externă dacă aceasta se face folosind combustibil cu hidrocarburi, aceasta va necesita o cameră de ardere suplimentară și un schimbător de căldură.
• Puterea calorică mai mare a metanului = 889 kJ/mol și HHV a hidrogenului = 286 kJ/mol (Wikipedia), deci teoretic vorbind, reacția Sabatier ți-ar da 1 mol de CH4 cu o putere calorică de 889 kJ alimentând un reactor cu 4 moli de H2 care avea o putere calorica de 4* 286 = 1144 kJ!!
• Metanul rezultat și apa au un raport de 1:1, introducerea acestui amestec cu această cantitate de apă înainte de a intra în camera de ardere vă va oferi un proces de ardere FOARTE scăzut eficient, așa că în mod natural aveți nevoie de un mecanism de separare pentru a reduce conținutul de apă cât mai mult. posibil înainte de a intra în camera de ardere.

Deci a cercetat/construit cineva o mașină care arde metanul și îl recuperează (cel puțin ceva) din evacuare prin reacția Sabatier?

Chiar habar nu am, dar din punctele anterioare nu vad deloc posibil acest lucru cu un motor conventional cu ardere interna care functioneaza pe metan.

Algo ți-a dat un răspuns bun despre detalii. Există un răspuns mult mai larg, mai utilizat pe scară largă.

Transformarea oricărei forme de energie în căldură creează ineficiențe uriașe. Aceasta este o formă de energie de calitate scăzută. Deci, dacă doriți să lucrați cu această energie, cel mai bine este să o faceți înainte ca aceasta să se transforme în căldură, ori de câte ori este posibil.

Când este sub formă de căldură, calitatea energiei (cum o numim noi exergie, adică capacitatea de a lucra) depinde de diferența dintre temperatura acestuia și temperatura rece a rezervorului pe care îl folosiți ca calorifer. Aceasta este de obicei, dar nu întotdeauna, temperatura ambiantă. Dacă doriți să lucrați cu această căldură, o faceți atunci când diferența de temperatură este cea mai mare și temperatura rezervorului de rece este cea mai scăzută.

Deci nu treci de la căldură la energie chimică la energia cinetică.

Ori de câte ori faci o transformare energetică, pierzi capacitatea de a lucra, adică pierzi un fel de exercițiu. Când nu încălzești pentru a converti căldura, pierzi lot exergie. Deci procesul de a merge înainte și înapoi, de la, să zicem, energia chimică (metan) la încălzire și apoi înapoi, este cu adevărat ineficient și veți primi înapoi mult mai puțin decât veți primi înapoi.

Deci nu, nu ați folosi procesul Sabatier pentru a controla vehiculul deoarece ar implica:

energie chimică --> căldură -->
energie chimică --> căldură --> energie cinetică

Și chiar nu contează ce proces de conversie este în acest domeniu, care în prezent este etichetat „Sabatier”: această serie confuză de conversii nu are sens, indiferent care este acel proces.

În schimb, pur și simplu treci de la energia chimică la încălzire la energia cinetică, ceea ce fac motoarele cu ardere internă.

Trecerea de la metan la căldură la metan va fi foarte ineficientă. Ai face asta doar în circumstanțe cu adevărat excepționale. Nu mă pot gândi la niciunul în acest moment, dar sunt sigur că cineva ar putea inventa un caz de colț în care să aibă sens; de exemplu. o împrejurare deosebită în care ai putut să muți căldură de înaltă calitate, dar nu ai putut muta metanul.

Prin urmare, ar fi inutil să puneți un proces Sabatier (sau similar) pe o mașină cu metan. Dacă doriți o eficiență mai mare, trebuie să investiți în eficiența vehiculului: viteze mai mici, motoare mai curate cu temperaturi mai ridicate, greutate mai mică a vehiculului, profil mai aerodinamic, transmisie de înaltă eficiență, sisteme de recuperare a energiei cinetice etc. nu s-a conformat, este să adăugați greutate prin adăugarea unui kit ineficient și inutil pentru a vă transforma căldura înapoi în combustibil: doar ardeți mai puțin combustibil.

Planul de a coloniza Marte a presupus întotdeauna un acces relativ ușor la apă. Uriașul lac găsit (14.300 de kilometri cubi de gheață) - harta din imagine - se încadrează perfect în Plan.

Să ne amintim planul lui Musk - îl citez textul, apoi traducerea, comentariile și detaliile din celelalte discursuri ale lui Elon.

1. Trimiteți misiuni de cercetare Dragon, inițial doar pentru a ne asigura că știm cum să aterizăm fără a adăuga un crater și apoi pentru a găsi cea mai bună modalitate de a obține apă pentru Reacția CH4/O2 Sabatier.
2. Nava spațială Heart of Gold zboară pe Marte încărcată doar cu echipamente pentru construirea centralei de propulsie.
3. Prima misiune cu echipaj cu echipament pentru a construi o bază rudimentară și a finaliza instalația de propulsie.
4. Încercați să dublați numărul de zboruri cu fiecare întâlnire orbitală Pământ-Marte, care este la fiecare 26 de luni, până când orașul poate crește de la sine.

Textul său este cursiv, comentariile mele sunt directe.

1. Trimite Dragonul să investigheze. Mai întâi să ne asigurăm că știm cum să aterizam nava fără a adăuga un alt crater și apoi să descoperim cea mai bună modalitate de a produce apă pentru reacția CH4/O2 Sabatier.

Nu adăugați un crater
Elon glumește că adăugarea unui crater înseamnă spargerea landerului. Discuția lui a venit imediat după ce misiunea Exo Mars a adăugat un crater frumos pe suprafața planetei. Dragon este misiunea Red Dragon, care urmează să fie lansată în 2018. Aceasta înseamnă testarea și demonstrarea unei aterizări verticale pe motoare, similară cu aterizarea pe cosmodrom și platforma plutitoare „Desigur, încă te iubesc”.

Misiune Dragon Roșu
Dragonul va fi încărcat cu roboți pentru explorare și minerit. Aparent, SpaceX va comanda roboți de la alte organizații. Dar această decizie nu a fost încă anunțată. Musk are și propria companie de robotică, în care a investit deja cel puțin un miliard de dolari.

Apa și reacția Sabatier
Două reacții chimice și, în consecință, două instalații pentru reacții chimice vor fi principale în stadiul inițial de colonizare: a. Reacția de electroliză a apei, b. Reacția Sabatier
A. 2H2O = 2H2 + O2 - În această reacție, descompunerea apei produce oxigen și hidrogen
b. CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O + energie - Reacționând cu dioxidul de carbon din atmosfera marțiană, hidrogenul produce metan și apă. Reacția Sabatier eliberează energie, care poate/ar trebui să fie utilizată.
Metanul și oxigenul sunt combustibilul și oxidantul pentru seria de nave ITS (Interplanetary Transport Ship), prima dintre care va primi numele iconic „Heart of Gold”.

Interesant este că instalația de reacție Sabatier a fost deja construită și testată la concentrații de CO2 corespunzătoare atmosferei marțiane. Dar acest lucru se va dezvolta și se va îmbunătăți.

2. Inima de aur va zbura pe Marte, încărcată doar cu echipamentul necesar pentru construirea unei fabrici de producere a combustibilului.

„Inima de aur” va zbura în modul fără pilot și va arunca până la 100 de tone de echipamente și materiale pe suprafața lui Marte. Practic, acesta va fi echipamentul necesar pentru realizarea la scară industrială a extracției apei și producerii acestor 2 reacții: electroliza apei și Sabatier. Evident, sursele de energie sunt incluse în acest echipament.

3. Scopul primei misiuni cu echipaj este de a construi o bază cu elementele esențiale și de a finaliza o instalație de producție de combustibil.

Prima misiune cu echipaj va avea 12 oameni. Elon are multe idei specifice despre ce ar trebui să conțină o „bază cu elementele esențiale” - numele ei este Mars Base Alpha - dar acum nu este momentul să discutăm toate detaliile. Se plănuiește utilizarea activă a tunelurilor și peșterilor naturale pe care NASA le-a găsit deja și construirea altor spații subterane. La suprafata se presupun corturi transparente din sticla si cu ranforsare cu fibra de carbon.

Evident, lucrarea principală va fi finalizarea înființării întreprinderilor, echipamentele pentru care vor fi furnizate de Inima de Aur: producție de apă, energie, reacție de electroliză, reacție Sabatier.

4. După aceea, sarcina va fi dublarea numărului de nave trimise la fiecare întâlnire Pământ-Marte, care are loc la fiecare 26 de luni, până când orașul începe să crească independent.

Nu este nimic de comentat aici. Sunt sute de probleme nerezolvate. Deși doar două par dificile: regulile de interacțiune cu biosfera nativă a lui Marte (care probabil există și este probabil foarte fragilă) și dacă bebelușii vor fi în mod normal gestați și născuți la 1/3 din gravitația Pământului.

Lacul de gheață este situat într-o zonă convenabilă a lui Marte, la latitudini medii, există multe locuri foarte plate potrivite pentru aterizare. Stratul de sol care acoperă gheața are o grosime de la unu până la zece metri. Gheața este, de asemenea, parțial amestecată cu nisip, dar puritatea gheții este de 50-85%. Adâncimea lacului de gheață este de la 100 la 200 de metri.

Rezerva de apă este comparabilă cu unul dintre Marile Lacuri americane - „Superior”.

Ca catalizator mai eficient, se poate folosi ruteniul cu oxid de aluminiu. Procesul este descris de următoarea reacție:

CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O

Suportul de viață al stației spațiale

În prezent, generatoarele de oxigen de la bordul Stației Spațiale Internaționale produc oxigen din apă prin electroliză și eliberează hidrogenul rezultat în spațiu. Respirarea oxigenului produce dioxid de carbon, care trebuie eliminat din aer și ulterior eliminat. Această abordare necesită furnizarea regulată a unei cantități semnificative de apă către stația spațială pentru a produce oxigen, în plus față de apă pentru băut, igienă etc. Această aprovizionare semnificativă de apă nu va fi disponibilă în viitoarele misiuni de lungă durată dincolo de orbita Pământului.

O a treia soluție și poate mai elegantă la problema stoichiometrică ar fi combinarea reacției Sabatier și a reacției hidrogenului cu dioxidul de carbon într-un singur reactor, după cum urmează:

3CO2 + 6H2 → CH4 + 2CO + 4H2O

Această reacție este ușor exotermă și, la electrolizarea apei, permite realizarea unui raport de 4:1 între oxigen și metan, oferind o rezervă mare de oxigen. Conform schemei, atunci când de pe Pământ este livrat doar hidrogen ușor, iar oxigenul și carbonul greu sunt produse la fața locului, se asigură un câștig de masă de 18:1. Această utilizare a resurselor locale ar avea ca rezultat economii semnificative de greutate și costuri în orice misiuni cu echipaj pe Marte (sau misiuni automate de livrare a solului).

Fundația Wikimedia. 2010.

Vedeți ce este „Reacția Sabatier” în alte dicționare:

Wikipedia are articole despre alte persoane cu acest nume de familie, vezi Sabatier. Paul Sabatier fr. Paul Sabatier ... Wikipedia

Paul Sabatier Paul Sabatier (francez Paul Sabatier) (5 noiembrie 1854, Carcassonne - 14 august 1941, Toulouse) chimist francez, laureat al Premiului Nobel pentru Chimie pentru 1912. Biografie Născut în familia omului de afaceri Alexis Sabatier; studii medii... Wikipedia

- (francez Paul Sabatier) (5 noiembrie 1854, Carcassonne - 14 august 1941, Toulouse) chimist francez, laureat al Premiului Nobel pentru Chimie pentru 1912. Biografie Născut în familia omului de afaceri Alexis Sabatier; studii medii... Wikipedia

- denumire (chimică) dată inițial hidrocarburilor obținute prin hidrogenarea benzenului și a unor omologi ai acestuia (Berthelot, Bayer, Vreden), deoarece aceste substanțe erau considerate (pe baza compoziției lor) produse de combinare directă... ... Dicţionar enciclopedic F.A. Brockhaus și I.A. Efron

Informațiile din acest articol sau din unele secțiuni ale acestuia sunt depășite. Puteți ajuta proiectul... Wikipedia

- (Franța) Republica Franceză (Republique Française). I. Informaţii generale F. stat în Europa de Vest. În nord, teritoriul Franței este spălat de Marea Nordului, strâmtorile Pas de Calais și Canalul Mânecii, în vest, Golful Biscaya... ... Marea Enciclopedie Sovietică

ȘI Chitanță
1. ReacțieWurtz : efectul sodiului metalic asupra hidrocarburi monohalogenate. Scheletul de carbon se dublează. Reacția este adecvată pentru prepararea alcanilor simetrici.
2CH 3 –CH 2 Br + 2Na = CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +2NaBr

2. Reacție Dumas: decarboxilarea sărurilor acizilor carboxilici - fuziune cu alcalii.
CH 3 COONa (tv.) + NaOH (tv.) = CH 4 + Na 2 CO 3

3. Reacție Kolbe: electroliza soluțiilor de săruri de acid carboxilic:
CH 3 COONa + 2H 2 O = [curent electric] = 2CO 2 + H 2 + C 2 H 6 + 2NaOH

4. Sinteză Gustavson: eliminarea a doi atomi de halogen din dihaloalcani:
ClCH2-CH2-CH2-CH2CI + Zn = C4H8 (ciclobutan) + ZnCl2
Zincul poate fi folosit în loc de magneziu.

5. Sinteză Lebedeva: obţinerea butadienei din etanol.
2C2H5OH = H2 + 2H2O + CH2=CH-CH=CH2

Proprietăți chimice
1. Reacție Konovalova– nitrarea alcanilor cu acid azotic diluat (10%):
C2H6 + HNO3 = C2H5NO2 + H2O
Selectivitatea nitrarii:
atom terțiar atom secundar atom de carbon primar.

2. Efect Harasha: adăugarea de bromură de hidrogen în prezența peroxidului. Reacția continuă împotriva regulii lui Markovnikov:
CH3-CH = CH2 + HBr = [H2O2] = CH3-CH2-CH2Br

3. Reacție Wagner: reacție cu o soluție apoasă rece de permanganat de potasiu - oxidare ușoară a alchenelor (se formează un diol)
3CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O = 2MnO 2 + 2KOH + 3CH 3 -CH (OH) -CH 2 (OH)

4. Reacție Kucherova: hidratarea alchinelor. Adăugarea de apă are loc în prezența sărurilor de mercur (II) și are loc prin formarea unui enol instabil, care se izomerizează la o aldehidă sau cetonă. Hidratarea acetilenei dă o aldehidă, iar alte alchine dau o cetonă.
C2H2 + H20 = CH3CHO

5. Reacție Zelinsky: trimerizarea acetilenei peste cărbune activ. Se formează benzen.
3C2H2 = C6H6

6. Reacție Zinina: reducerea compușilor nitro în soluție într-un mediu alcalin și neutru:
R-NO2 + 3(NH4)2S = R-NH2 + 3S + 6NH3 +2H2O

CE NE UNESC...

Reacția Arbuzov (rearanjare Arbuzov, izomerizare Arbuzov) Izomerizarea catalitică a esterilor acidului fosforic în esteri ai acidului alchilfosfinic (1904).

regula lui Beilstein Dacă ambii substituenți de pe un inel aromatic aparțin aceluiași tip, atunci direcția predominantă de substituție este determinată de cel a cărui influență este mai puternică (1866).

Testul Beilstein Descoperirea halogenilor în compușii organici prin calcinare pe fir de cupru oxidat ( 1872 ). Substanța amestecată cu CuO se aplică pe un fir de cupru (sau platină) și se introduce în flacără; Halogenurile de cupru volatile rezultate colorează verde flacără sau verde-albăstrui.

ReactivBenedicta (încercaBenedicta) . Detectarea aldehidelor alifatice prin acțiunea unei soluții apoase care conține sulfat de cupru(II) CuS04, carbonat de sodiu Na2CO3 și citrat de sodiu. Când sunt încălzite, se formează precipitate roșii, galbene și verzi.

Reacția Borodin Descompunerea ureei:

Reacția Butlerov-Lermontova-Eltekov Prepararea hidrocarburilor de izostructură prin alchilare catalitică a olefinelor inferioare cu halogenuri de alchil (1878).

Reacția Wagner (oxidare Wagner, test cu permanganat). Oxidarea compușilor organici care conțin o dublă legătură prin acțiunea unei soluții de 1-3% de permanganat de potasiu ( 1887 ) V cis-a-glicoli în mediu alcalin (considerat pozitiv dacă soluția de permanganat se decolorează rapid într-un mediu acid sau devine maro într-un mediu alcalin și neutru):

Reacția lui Wöhler Interacțiunea carburii de calciu cu apa (1862). Reacția a căpătat semnificație practică după ce A. Moissan și T. Wilson au dezvoltat o metodă pentru producerea ieftină a carburii de calciu într-un cuptor electric prin topirea cocsului și varului (1892).

Reacția Williamson (metoda Williamson). Prepararea eterilor din halogenură de alchil și alcoxid de sodiu (sau potasiu):

Reacția Wurtz. . Sinteza alcanilor prin acțiunea sodiului metalic într-un solvent inert asupra halogenurilor de alchil (1855):
în general:


Reacția Wurtz-Fittig. . Prepararea alchilbenzenilor dintr-un amestec de halogenuri alifatice și aromatice prin acțiunea sodiului metalic într-un solvent inert (1864):

Reacția lui Harries.(1866-1923), profesor (Germania). Principala cercetare este dedicată chimiei cauciucului. Președinte al Societății Germane de Chimie (1920-1922). Formarea ozonidelor.

Reacția lui Gutterman. Prepararea unei aldehide aromatice prin reacția fenolului cu acid clorhidric și acid cianhidric în prezența catalizatorilor (acizi Lewis) urmată de hidroliza produsului (1898):

Reguli de orientare Hollemann Orientanţii (substituenţii) de primul fel (CH3, C2H5, halogeni, gruparea amino, hidroxil) măresc reactivitatea inelului aromatic şi direcţionează reactivii către poziţiile orto şi para.
2. Orientanţii (substituenţii) de al doilea fel (grupări nitro şi sulfo, grupări carboxil şi carbonil) reduc reactivitatea inelului aromatic şi direcţionează reactivii în poziţia meta (1895). (Aceste efecte sunt explicate acum pe baza conceptelor electronice: efecte mezorice și inductive, 1920).

Reacția lui Hoffmann. Prepararea aminelor alifatice din halogenuri de alchil:
și așa mai departe până la formarea unei amine terțiare (CH3)3N.

reactiv Grignard. Sinteza substanțelor organice din halogenuri de alchil și magneziu în eter. Reacția a fost descoperită de P. Barbier în 1899 și studiată în detaliu de V. Grignard în 1900:
Reactivul Grignard RMgX este utilizat pentru adăugarea la legături multiple

Reacția lui Gustafson. Prepararea cicloalcanilor din derivați dihalogen ( 1887 ).

Reacția Diels-Alder (sinteza dienelor ) Adăugarea unui compus nesaturat a cărui legătură multiplă este activată de un grup învecinat (un astfel de compus se numește „ dienofil": acroleină, anhidridă malonică, crotonaldehidă), la o hidrocarbură nesaturată ( diene), având duble legături conjugate (butadienă, ciclohexadienă, antracen, furan) (1928).

regula lui Zaitsev. Eliminarea acizilor hidrohalici din halogenuri de alchil sau a apei din alcooli are loc în mod predominant în așa fel încât hidrogenul din atomul de carbon vecin cel mai puțin hidrogenat să părăsească halogenul sau hidroxilul ( 1875 ):


Reacția Zelinsky-Kazansky (metoda Zelinsky-Kazansky). Trimerizarea acetilenei (polimerizarea acetilenei) pe cărbune activ atunci când este încălzită (1924) :

Reacția Zelinski (cataliza ireversibilă, cataliza Zelinski) Disproporționarea catalitică a ciclohexadienei și ciclohexenei (1911):

Reacția lui Zinin. Reducerea compușilor nitro aromatici ( 1842 ):

Reacția lui Cannizzaro. Disproporție redox a două molecule de aldehidă aromatică într-un mediu alcalin, ducând la formarea unui alcool și a unui acid (1853):


Reacția lui Kirchhoff. Prepararea glucozei prin hidroliza amidonului prin încălzirea acestuia cu un catalizator - acid sulfuric diluat ( 1811 ):

Reacția Clemmensen (reducere Clemmensen). Reducerea aldehidelor și cetonelor în omologi ai benzenului de către hidrogen în momentul izolării acestuia (reducerea grupării carbonil la metilen) (1913):

Reacția Kolbe-Schmitt. Prepararea hidroxiacizilor aromatici prin carboxilarea fenolaților de metale alcaline (1860):


Reacția Kolbe (electrochimică). Prepararea alcanilor cu un număr par de atomi de carbon prin electroliza soluțiilor de săruri de metale alcaline și acizi carboxilici cu catenă liniară de carbon (1849):

Reacția lui Konovalov. Prepararea nitroalcanilor ( 1888 ):

Reacția Kucherov (hidratare Kucherov). Hidratarea catalitică a hidrocarburilor de acetilenă cu formarea de compuși care conțin carbonil ( 1881 ):


Reacția lui Lebedev. Prepararea butadienei prin piroliza etanolului (1926 ):

Reacția Lvov-Sheshukov. Clorarea olefinelor în poziția a la legătura dublă, însoțită de o schimbare aliică a dublei legături (1883):

regula lui Markovnikov. În cazul adăugării de compuși care conțin hidrogen (acizi protici sau apă) la o alchenă nesimetrică, atomul de hidrogen se atașează de preferință de atomul de carbon cel mai hidrogenat situat la legătura dublă ( 1869 ):

Reacția Nastyukov (reacția formalitului). Reacția hidrocarburilor aromatice cu formaldehida (determinarea hidrocarburilor aromatice) în prezența acidului sulfuric concentrat (1904):
Formarea unei rășini roșu-brun confirmă prezența benzenului și a omologilor săi. Reacția este împiedicată de prezența compușilor ciclici nesaturați.

domnia Nesmeyanov-Borisov. Substituțiile electrofile și radicalice la un atom de carbon conectat printr-o legătură dublă carbon-carbon au loc menținând configurația geometrică a moleculei substanței.

Reacția Reimer-Tiemann. Obținerea aromatice O-oxialdehide prin reacţia fenolului cu cloroformul într-o soluţie alcalină. Reacția introduce o grupare aldehidă în inelul benzenic (substituția are loc de obicei în poziția orto):

Reacția lui Rosenmund. Prepararea aldehidelor aromatice din cloruri acide în mediul de benzen, toluen și alte hidrocarburi aromatice:
Reacția a fost descoperită de M.M. Zaitsev în 1872 și studiată în detaliu de K.V. Rosenmund în 1918.

Reacția Sabatier-Sunderan. Hidrogenarea în fază lichidă a etilenei la etan în prezența nichelului fin divizat ca catalizator (1899):

Reacția lui Savich. Prepararea alchinelor din derivați dihalogenați ai alcanilor (1861):

Testul lui Selivanov. Descoperirea calitativă a fructozei ( 1887 ) (cetozele, când sunt încălzite cu rezorcinol și acid clorhidric, dau o culoare roșu-vișină; aldozele în aceleași condiții reacționează mai lent și dau o culoare roz pal):
(Puteți folosi o soluție formată din 0,05 g de resorcinol în 50 ml apă și câteva picături de acid clorhidric concentrat cu o densitate de 1,19 g/ml.)

Reacția lui Tișcenko. Disproporționarea unei aldehide - obținerea unui ester dintr-o aldehidă - în prezența alcoxidului de aluminiu (1906):

Testul Tollens (reacție „oglindă de argint”). Reacția formaldehidei cu o soluție de amoniac de oxid de argint (reactiv Tollens):

Reacția Ullmann. Prepararea omologilor aromatici superioare din halogenuri de arii prin acțiunea cuprului sub formă de pulbere:

Reacția lui Favorsky. Condensarea compușilor carbonilici cu alchine pentru a forma alcooli acetilenici:

Sinteza Fischer-Tropsch. Prepararea alcanilor prin hidrogenare catalitică (reacție cu hidrogenul) a monoxidului de carbon sub presiune (1923).

Reacția Fokine. Hidrogenarea grăsimilor (1902):

Reacția Friedel-Crafts. Alchilarea sau acilarea compușilor aromatici, respectiv, cu halogenuri de alchil sau de acil (prepararea omologilor de benzen) în prezența unui catalizator anhidru (AlCl 3, BF 3, ZnCl 2 etc.) (1877):

Reacția Chugaev (reacția xantogenului). Conversia alcoolilor în alchene prin descompunerea termică a eterilor xantogeni obținuți din acești alcooli (1902).

Crăpare după Shuhov. Prelucrarea la temperatură înaltă a materiilor prime petroliere pentru a obține produse cu greutate moleculară mai mică - scindarea hidrocarburilor petroliere (1891).

regula lui Eltekov (rearanjarea lui Eltekov). Compușii în care gruparea hidroxil este situată la atomul de carbon formând o legătură multiplă carbon-carbon (enoli) sunt instabili și izomerizează în compușii carbonil corespunzători - aldehide sau cetone (1877):

Reacția lui Yuriev. Interconversii ale compușilor heterociclici cu 5 membri care conțin un heteroatom (1936).