Cheminių ryšių charakteristikos

Cheminio ryšio doktrina yra visos teorinės chemijos pagrindas. Cheminis ryšys suprantamas kaip atomų sąveika, sujungianti juos į molekules, jonus, radikalus ir kristalus. Yra keturi cheminių jungčių tipai: joniniai, kovalentiniai, metaliniai ir vandenilis. Tose pačiose medžiagose galima rasti įvairių tipų ryšių.

1. Bazėse: tarp deguonies ir vandenilio atomų hidrokso grupėse ryšys yra polinis kovalentinis, o tarp metalo ir hidrokso grupės – joninis.

2. Deguonies turinčių rūgščių druskose: tarp nemetalinio atomo ir rūgštinės liekanos deguonies - kovalentinės polinės, o tarp metalo ir rūgštinės liekanos - joninės.

3. Amonio, metilamonio ir kt. druskose tarp azoto ir vandenilio atomų yra polinis kovalentinis, o tarp amonio arba metilamonio jonų ir rūgšties liekanos – joninis.

4. Metalų peroksiduose (pavyzdžiui, Na 2 O 2) ryšys tarp deguonies atomų yra kovalentinis, nepolinis, o tarp metalo ir deguonies – joninis ir kt.

Visų tipų ir tipų cheminių jungčių vienovės priežastis yra identiška jų cheminė prigimtis – elektronų ir branduolių sąveika. Bet kokiu atveju cheminės jungties susidarymas yra atomų elektronų ir branduolių sąveikos, lydimos energijos išsiskyrimo, rezultatas.

Kovalentinio ryšio sudarymo būdai

Kovalentinis cheminis ryšys yra ryšys, atsirandantis tarp atomų dėl bendrų elektronų porų susidarymo.

Kovalentiniai junginiai dažniausiai yra dujos, skysčiai arba santykinai žemos lydymosi kietosios medžiagos. Viena iš retų išimčių – deimantas, tirpstantis aukštesnėje nei 3500 °C temperatūroje. Tai paaiškinama deimanto struktūra, kuri yra ištisinė kovalentiškai sujungtų anglies atomų gardelė, o ne atskirų molekulių rinkinys. Tiesą sakant, bet koks deimanto kristalas, nepaisant jo dydžio, yra viena didžiulė molekulė.

Kovalentinis ryšys atsiranda, kai susijungia dviejų nemetalų atomų elektronai. Gauta struktūra vadinama molekule.

Tokio ryšio susidarymo mechanizmas gali būti mainomas arba donoras-akceptorius.

Daugeliu atvejų du kovalentiškai sujungti atomai turi skirtingą elektronegatyvumą, o bendri elektronai nepriklauso dviem atomams vienodai. Dažniausiai jie yra arčiau vieno atomo nei kito. Pavyzdžiui, vandenilio chlorido molekulėje kovalentinį ryšį sudarantys elektronai yra arčiau chloro atomo, nes jo elektronegatyvumas yra didesnis nei vandenilio. Tačiau gebėjimo pritraukti elektronus skirtumas nėra pakankamai didelis, kad įvyktų visiškas elektronų perkėlimas iš vandenilio atomo į chloro atomą. Todėl ryšys tarp vandenilio ir chloro atomų gali būti laikomas joninės jungties (visiškas elektronų perdavimas) ir nepolinės kovalentinės jungties (simetriškas elektronų poros išsidėstymas tarp dviejų atomų) kryžminimu. Dalinis atomų krūvis žymimas graikiška raide δ. Toks ryšys vadinamas poliniu kovalentiniu ryšiu, o vandenilio chlorido molekulė yra poliarinė, tai yra, ji turi teigiamai įkrautą galą (vandenilio atomą) ir neigiamai įkrautą galą (chloro atomas).

1. Keitimosi mechanizmas veikia, kai atomai sudaro bendras elektronų poras, sujungdami nesuporuotus elektronus.

1) H 2 – vandenilis.

Ryšys atsiranda dėl to, kad vandenilio atomų s-elektronai (perdengiančios s-orbitalės) sudaro bendrą elektronų porą.

2) HCl – vandenilio chloridas.

Ryšys atsiranda dėl to, kad susidaro bendra s- ir p-elektronų elektronų pora (perdengiančios s-p orbitalės).

3) Cl 2: chloro molekulėje kovalentinis ryšys susidaro dėl nesuporuotų p-elektronų (persidengiančių p-p orbitalių).

4) N2: Azoto molekulėje tarp atomų susidaro trys bendros elektronų poros.

Kovalentinio ryšio susidarymo donoro-akceptoriaus mechanizmas

Donoras turi elektronų porą priėmėjas- laisva orbita, kurią gali užimti ši pora. Amonio jone visi keturi ryšiai su vandenilio atomais yra kovalentiniai: trys susidarė dėl azoto atomo ir vandenilio atomų bendrų elektronų porų sukūrimo pagal mainų mechanizmą, vienas - per donoro-akceptoriaus mechanizmą. Kovalentiniai ryšiai klasifikuojami pagal elektronų orbitalių persidengimo būdą, taip pat pagal jų poslinkį link vieno iš surištų atomų. Cheminiai ryšiai, susidarę dėl elektronų orbitalių persidengimo išilgai ryšio linijos, vadinami σ - jungtys(sigma obligacijos). Sigma ryšys yra labai stiprus.

P orbitalės gali persidengti dviejuose regionuose, sudarydamos kovalentinį ryšį per šoninį persidengimą.

Cheminiai ryšiai, susidarę dėl „šoninio“ elektronų orbitalių persidengimo už ryšio linijos, ty dviejuose regionuose, vadinami pi ryšiais.

Pagal bendrųjų elektronų porų poslinkio į vieną iš jų jungiamų atomų laipsnį kovalentinis ryšys gali būti polinis arba nepolinis. Kovalentinis cheminis ryšys, susidaręs tarp vienodo elektronegatyvumo atomų, vadinamas nepoliniu. Elektronų poros nėra pasislinkusios link nė vieno atomo, nes atomai turi tą patį elektronegatyvumą – savybę pritraukti valentinius elektronus iš kitų atomų. Pavyzdžiui,

tai yra paprastų nemetalinių medžiagų molekulės susidaro per kovalentinį nepolinį ryšį. Kovalentinis cheminis ryšys tarp elementų atomų, kurių elektronegatyvumas skiriasi, vadinamas poliniu.

Pavyzdžiui, NH3 yra amoniakas. Azotas yra labiau elektronegatyvus elementas nei vandenilis, todėl bendros elektronų poros pasislenka link jo atomo.

Kovalentinio ryšio charakteristikos: ryšio ilgis ir energija

Būdingos kovalentinio ryšio savybės yra jo ilgis ir energija. Ryšio ilgis yra atstumas tarp atomų branduolių. Kuo trumpesnis cheminės jungties ilgis, tuo jis stipresnis. Tačiau ryšio stiprumo matas yra ryšio energija, kurią lemia energijos kiekis, reikalingas ryšiui nutraukti. Paprastai jis matuojamas kJ/mol. Taigi, eksperimentiniais duomenimis, H 2, Cl 2 ir N 2 molekulių jungčių ilgiai yra atitinkamai 0,074, 0,198 ir 0,109 nm, o ryšio energijos atitinkamai yra 436, 242 ir 946 kJ/mol.

Jonai. Joninis ryšys

Yra dvi pagrindinės galimybės, kad atomas paklustų okteto taisyklei. Pirmasis iš jų yra joninių ryšių susidarymas. (Antrasis yra kovalentinio ryšio susidarymas, kuris bus aptartas toliau). Susidarius joniniam ryšiui metalo atomas praranda elektronus, o nemetalinis – įgyja elektronų.

Įsivaizduokime, kad „susitinka“ du atomai: I grupės metalo atomas ir VII grupės nemetalinis atomas. Metalo atomo išoriniame energijos lygyje yra vienas elektronas, o nemetaliniam atomui tiesiog trūksta vieno elektrono, kad jo išorinis lygis būtų užbaigtas. Pirmasis atomas lengvai suteiks antrajam savo elektroną, kuris yra toli nuo branduolio ir silpnai su juo susietas, o antrasis suteiks jam laisvą vietą išoriniame elektroniniame lygmenyje. Tada atomas, netekęs vieno iš neigiamų krūvių, taps teigiamai įkrauta dalele, o antroji dėl susidariusio elektrono virs neigiamai įkrauta dalele. Tokios dalelės vadinamos jonais.

Tai cheminis ryšys, susidarantis tarp jonų. Skaičiai, rodantys atomų ar molekulių skaičių, vadinami koeficientais, o skaičiai, rodantys atomų ar jonų skaičių molekulėje, vadinami indeksais.

Metalinė jungtis

Metalai turi specifinių savybių, kurios skiriasi nuo kitų medžiagų savybių. Tokios savybės yra palyginti aukšta lydymosi temperatūra, gebėjimas atspindėti šviesą, didelis šilumos ir elektros laidumas. Šios savybės atsiranda dėl to, kad metaluose egzistuoja ypatinga jungties rūšis – metalinė jungtis.

Metalinis ryšys – tai ryšys tarp teigiamų jonų metalo kristaluose dėl laisvai kristale judančių elektronų traukos. Daugumos metalų atomai išoriniame lygyje turi nedaug elektronų – 1, 2, 3. Šie elektronai lengvai nusileidžia, o atomai virsta teigiamais jonais. Atsiskyrę elektronai pereina iš vieno jono į kitą, sujungdami juos į vieną visumą. Jungdamiesi su jonais, šie elektronai laikinai sudaro atomus, tada vėl atitrūksta ir susijungia su kitu jonu ir pan. Procesas vyksta be galo, kurį galima schematiškai pavaizduoti taip:

Vadinasi, metalo tūryje atomai nuolat virsta jonais ir atvirkščiai. Metalų ryšys tarp jonų per bendrus elektronus vadinamas metaliniu. Metalinis ryšys turi tam tikrų panašumų su kovalentiniu ryšiu, nes jis pagrįstas išorinių elektronų pasidalijimu. Tačiau esant kovalentiniam ryšiui, dalijasi tik dviejų gretimų atomų išoriniai nesuporuoti elektronai, o esant metaliniam ryšiui, visi atomai dalyvauja dalijantis šiais elektronais. Štai kodėl kristalai su kovalentiniu ryšiu yra trapūs, bet su metaliniu ryšiu, kaip taisyklė, yra plastiški, laidūs elektrai ir turi metalinį blizgesį.

Metalinis sujungimas būdingas tiek gryniems metalams, tiek įvairių metalų mišiniams – lydiniams kietoje ir skystoje būsenoje. Tačiau garų būsenoje metalo atomai yra sujungti vienas su kitu kovalentiniu ryšiu (pavyzdžiui, natrio garai užpildo geltonos šviesos lempas, kad apšviestų didelių miestų gatves). Metalų poros susideda iš atskirų molekulių (monatominės ir dviatomės).

Metalinis ryšys nuo kovalentinio taip pat skiriasi stiprumu: jo energija yra 3-4 kartus mažesnė už kovalentinio ryšio energiją.

Ryšio energija yra energija, reikalinga cheminiam ryšiui nutraukti visose molekulėse, kurios sudaro vieną molį medžiagos. Kovalentinių ir joninių ryšių energija paprastai yra didelė ir siekia 100–800 kJ/mol.

Vandenilinė jungtis

Cheminis ryšys tarp teigiamai poliarizuoti vienos molekulės vandenilio atomai(ar jų dalis) ir neigiamai poliarizuoti labai elektronegatyvių elementų atomai turėdama bendras elektronų poras (F, O, N ir rečiau S ir Cl), kita molekulė (ar jos dalys) vadinama vandeniliu. Vandenilinio ryšio susidarymo mechanizmas iš dalies yra elektrostatinis, iš dalies d garbės-priėmėjo personažas.

Tarpmolekulinio vandenilinio ryšio pavyzdžiai:

Esant tokiam ryšiui, net ir mažos molekulinės masės medžiagos normaliomis sąlygomis gali būti skysčiai (alkoholis, vanduo) arba lengvai suskystintos dujos (amoniakas, vandenilio fluoridas). Biopolimeruose - baltymuose (antrinė struktūra) - tarp karbonilo deguonies ir amino grupės vandenilio yra intramolekulinė vandenilio jungtis:

Polinukleotidų molekulės – DNR (dezoksiribonukleino rūgštis) – tai dvigubos spiralės, kuriose dvi nukleotidų grandinės yra sujungtos viena su kita vandeniliniais ryšiais. Šiuo atveju veikia komplementarumo principas, t. y. šie ryšiai susidaro tarp tam tikrų porų, susidedančių iš purino ir pirimidino bazių: priešais adenino nukleotidą (A) yra timinas (T), o prieš guaniną (G) - citozinas. (C).

Medžiagos, turinčios vandenilinius ryšius, turi molekulines kristalines gardeles.

VALENCINIŲ RYŠIŲ METODAS

Kovalentinis cheminis ryšys yra dviejų elektronų. Elektronai, dalyvaujantys formuojant cheminį ryšį, turi priešingus sukinius ir sudaro bendrą elektronų porą.

Cheminiam ryšiui sudaryti yra mainų ir donoro-akceptoriaus mechanizmai:

1) Mainai – du atomai suteikia po vieną elektroną, kad sudarytų bendrą elektronų porą.

Pavyzdžiui, vandenilio ir vandenilio chlorido molekulių susidarymas:

2) Donoras-akceptorius – vienas atomas (donoras) suteikia elektronų porą, o antrasis (akceptorius) suteikia laisvą orbitą.

Pavyzdžiui, amoniako reakcija su vandenilio jonu, kad susidarytų amonio katijonas

Pagal sutampančių elektronų debesų metodą ryšiai skirstomi į σ ryšį ir π ryšį:

1) σ ryšys susidaro dėl elektronų debesų persidengimo išilgai tiesia linija, jungiančia sąveikaujančių atomų centrus. Jis gali būti tarp dviejų s-debesų, dviejų p-debesų, s- ir p-debesų arba tarp s- ir d-debesų.

2) π ryšys susidaro dėl elektronų debesų persidengimo aukščiau ir žemiau linijos, jungiančios sąveikaujančių atomų centrus. Jį daugiausia sudaro persidengiančios p-orbitalės.

σ ryšys yra stipresnis už π ryšį.

Ryšio energija yra energija, reikalinga cheminiam ryšiui nutraukti. Ryšio nutrūkimo ir ryšio susidarymo energijos yra vienodo dydžio, bet priešingos ženklu. Kuo didesnė cheminio ryšio energija, tuo molekulė stabilesnė. Paprastai surišimo energija matuojama kJ/mol.

Poliatominiams junginiams su to paties tipo ryšiais jungties energija laikoma vidutine jo verte, apskaičiuojama junginio susidarymo iš atomų energiją padalijus iš jungčių skaičiaus. Taigi 432,1 kJ/∙mol išleidžiama H–H ryšiui nutraukti, o 1648 kJ/∙mol – keturioms CH 4 metano molekulės jungtims nutraukti, ir šiuo atveju E C–H = 1648: 4 = 412 kJ. /mol.

Ryšio ilgis yra atstumas tarp sąveikaujančių atomų branduolių molekulėje. Jis matuojamas nm arba A (angstromas = 10–8 cm). Tai priklauso nuo elektronų apvalkalų dydžio ir jų persidengimo laipsnio.

Ryšio poliškumas yra elektros krūvio pasiskirstymas tarp atomų, kurie sudaro cheminį ryšį. Norint nustatyti ryšio poliškumą, reikia palyginti atomų, dalyvaujančių jungties susidaryme, elektronegatyvumą. Jei elektronegatyvumas yra vienodas, tada ryšys bus nepolinis, o skirtingo elektronegatyvumo atveju ryšys bus polinis. Ekstremalus polinio ryšio atvejis, kai bendra elektronų pora beveik visiškai perkeliama į labiau elektronegatyvų elementą, sukelia joninį ryšį.

Pavyzdžiui: H–H yra nepolinis, H–Cl yra polinis, o Na + –Cl - yra joninis.

Elektronų poros poslinkis į labiau elektronegatyvų atomą lemia dipolio susidarymą. Dipolis yra dviejų lygių, bet priešingų krūvių, esančių priešingose ​​ryšio pusėse, sistema.

Molekulių poliškumas yra visų molekulės ryšių dipolio momentų vektorinė suma. Būtina atskirti atskirų ryšių poliškumą ir visos molekulės poliškumą.

Pavyzdžiui, tiesinė CO 2 molekulė (O=C=O) yra nepolinė, nes polinių C=O ryšių dipolio momentai vienas kitą panaikina. Vandens molekulės poliškumas reiškia, kad ji yra netiesinė, tai yra, dviejų O-H ryšių dipolio momentai vienas kito nepanaikina, nes jie yra ne 180° kampu.

Erdvinė molekulių struktūra – elektronų debesų forma ir vieta erdvėje.

Junginiuose, kuriuose yra daugiau nei du atomai, svarbi charakteristika yra ryšio kampas, kurį sudaro molekulėje esantys cheminiai ryšiai ir atspindi jos geometriją.

Ryšių tvarka yra cheminių jungčių tarp dviejų atomų skaičius. Kuo aukštesnė ryšio tvarka, tuo glaudžiau atomai yra tarpusavyje sujungti ir tuo trumpesnė pati jungtis. Didesnis nei trys prisijungimo užsakymas neįvyksta. Pavyzdžiui, molekulių H 2 , O 2 ir N 2 ryšių tvarka yra atitinkamai 1, 2 ir 3, nes ryšys šiais atvejais susidaro dėl vienos, dviejų ir trijų elektronų debesų porų persidengimo.

4. CHEMINIŲ RYŠIŲ RŪŠYS

4.1.Kovalentinis ryšys yra ryšys tarp dviejų atomų dėl bendros elektronų poros susidarymo.

Cheminių jungčių skaičių lemia elementų valentingumas. Elemento valentingumas yra lygus orbitalių, dalyvaujančių formuojant cheminius ryšius, skaičiui.

Kovalentinis nepolinis ryšys yra ryšys, pasiekiamas formuojant elektronų poras tarp atomų, kurių elektronegatyvumas yra praktiškai vienodas. Pavyzdžiui, H 2, O 2, N 2, Cl 2 ir kt.

Kovalentinis polinis ryšys yra ryšys, atsirandantis susidarant elektronų poroms tarp skirtingo elektronegatyvumo atomų. Pavyzdžiui, HCl, H 2 S, PH 3 ir kt.

Kovalentinis ryšys turi šias savybes:

1) Sotumas– atomo gebėjimas sudaryti tiek kovalentinių ryšių, kiek turi valentinių orbitalių.

2) Nurodymai– elektronų debesų persidengimas vyksta ta kryptimi, kuri užtikrina didžiausią persidengimo tankį.

4.2.Joninis ryšys – tai ryšys tarp priešingai įkrautų jonų. Tai gali būti laikoma ekstremaliu kovalentinio ryšio atveju. Kaip taisyklė, ji
susidaro tarp metalo ir nemetalo.

Toks ryšys atsiranda, kai yra didelis sąveikaujančių atomų elektronegatyvumo skirtumas. Joninis ryšys neturi kryptingumo ar sodrumo.

Oksidacijos būsena yra sąlyginis junginio atomo krūvis, pagrįstas prielaida, kad įvyksta visiška ryšių jonizacija.

Cheminis ryšysįvardykite įvairias sąveikos rūšis, lemiančias stabilų dviejų ir daugiaatomių junginių egzistavimą: molekules, jonus, kristalus ir kitas medžiagas. Susidarius cheminiam ryšiui, įvyksta: dviejų ir daugiaatomės sistemos bendrosios energijos sumažėjimas, lyginant su izoliuotų dalelių, iš kurių ši sistema susideda, energijų suma; elektronų tankio perskirstymas cheminio ryšio srityje, palyginti su paprasta nesurištų atomų elektronų tankio superpozicija, priartinta prie ryšio ilgio atstumo.

Cheminio ryšio energija E Šv. yra energijos kiekis, išsiskiriantis susidarant ryšiui (kJ/mol).

Kuo didesnė surišimo energija, tuo stabilesnė molekulė, tuo stipresnis ryšys.

Svarbi bendravimo savybė yra nuorodos ilgis 1 sv, lygus atstumui tarp junginio atomų branduolių. Tai priklauso nuo elektronų apvalkalų dydžio ir jų persidengimo laipsnio. Ryšys žymimas brūkšneliu, pvz.: H–J, O=O, H–C=C-H.

Okteto taisyklė. Dėl cheminio ryšio susidarymo atomai linkę įgyti tokią pat elektroninę konfigūraciją kaip ir tauriųjų dujų ns 2 nр 6, tai yra aštuoni elektronai išoriniame apvalkale. Pavyzdžiui, N 1s 2 2р 3 + 3 Н 1s 1 = NH 3.

3.1 Pagrindiniai cheminių jungčių tipai

3.1.1 Kovalentinis ryšys yra cheminis ryšys, susidarantis dalijantis elektronų porai tarp dviejų atomų. Tai sumažina sistemos energiją.

Kovalentinio cheminio ryšio bruožai yra jo fokusavimas ir sodrumas.

Fokusas kovalentinis ryšys paaiškinamas tuo, kad atominės orbitos yra orientuotos erdvėje ir tam tikromis kryptimis vyksta elektronų debesų persidengimas. Jis kiekybiškai išreiškiamas ryšio kampų forma tarp cheminės jungties krypčių molekulėje.

Sotumas yra susijęs su elektronų, esančių ant išorinių apvalkalų, skaičiaus ribojimu ir lemia molekulinių cheminių junginių stechiometriją, nuo kurios priklauso formulės sudėtis, elementų masių santykiai, skaičiavimai naudojant formules ir lygtis ir kt.

Kovalentinio ryšio poliškumas. Ryšys, sudarytas iš identiškų atomų, vadinamas homeopoliniu arba nepoliniu, nes bendri elektronai yra tolygiai paskirstyti tarp atomų, pavyzdžiui, molekulėse H 2, O 2, N 2, S 8.

Jei vienas iš atomų traukia elektronus stipriau, tai elektronų pora juda link jo ir susidariusi jungtis vadinama kovalentinispoliarinis.

Kuo didesnis atomo elektronegatyvumas (EO), tuo didesnė tikimybė, kad elektronų pora pasislinks tam tikro atomo branduolio link, todėl atomų EO (ΔEO) skirtumas apibūdina jungties poliškumą. Atomas, į kurį pasislenka elektronų tankis, įgyja efektyvųjį krūvį δ – , antrasis atomas turi efektyvųjį krūvį δ + . Dėl to atsiranda dipolis, turintis du vienodo dydžio δ+ ir δ- krūvius, o dipolio ilgį 1 D. Ryšio poliškumo matas yra dipolio elektrinis momentas μ d = δ 1 D, C m, kur δ efektyvusis krūvis, 1 D – dipolio ilgis. Debye D naudojamas kaip nesisteminis vienetas matuojant μ , 1 D = 3,3·10 -30 C m.

Bendravimo tvarka (komunikacijų įvairovė) yra bendrų porų tarp dviejų sujungtų atomų skaičius. Kuo aukštesnė ryšio tvarka, tuo glaudžiau atomai yra tarpusavyje sujungti ir tuo trumpesnė pati jungtis.

Pavyzdžiui, jungčių tvarka molekulėse H 2, O 2 ir N 2 yra atitinkamai 1, 2 ir 3, nes ryšys šiais atvejais susidaro dėl vienos, dviejų ir trijų elektronų debesų porų persidengimo.

Formuojant kovalentinį ryšį gali dalyvauti ir vienodos, ir skirtingos simetrijos AO. Kai AO persidengia išilgai atomų jungties linijos, susidaro -jungtis. -jungties susidarymo schema parodyta 4 pav.

s– s s–p p–p d–d

4 pav. – -ryšio susidarymo schema

Kai AO persidengia abiejose atominės jungties linijos pusėse, susidaro  ryšys.  jungties susidarymo schema parodyta 5 pav.

5 pav. – -ryšių -ryšių susidarymo schema

.

Jūs žinote, kad atomai gali jungtis vienas su kitu ir sudaryti paprastas ir sudėtingas medžiagas. Tokiu atveju susidaro įvairių tipų cheminiai ryšiai: joninės, kovalentinės (nepolinės ir polinės), metalinės ir vandenilio. Viena iš svarbiausių elementų atomų savybių, nuo kurių priklauso, koks ryšys tarp jų susidaro – joninis ar kovalentinis – Tai elektronegatyvumas, t.y. junginio atomų gebėjimas pritraukti elektronus.

Sąlyginį kiekybinį elektronegatyvumo įvertinimą duoda santykinė elektronegatyvumo skalė.

Laikotarpiais pastebima bendra tendencija elementų elektronegatyvumui didėti, o grupėse – mažėti. Elementai išdėstomi į eilę pagal jų elektronegatyvumą, pagal kurį galima palyginti elementų, esančių skirtingais laikotarpiais, elektronegatyvumą.

Cheminio ryšio tipas priklauso nuo to, koks yra elementų jungiamųjų atomų elektronegatyvumo verčių skirtumas. Kuo labiau ryšį sudarančių elementų atomai skiriasi elektronegatyvumu, tuo cheminis ryšys poliariškesnis. Neįmanoma nubrėžti aštrios ribos tarp cheminių jungčių tipų. Daugumoje junginių cheminio ryšio tipas yra tarpinis; pavyzdžiui, labai polinis kovalentinis cheminis ryšys yra artimas joniniam ryšiui. Priklausomai nuo to, kuris iš ribinių atvejų cheminis ryšys yra artimesnis, jis klasifikuojamas kaip joninis arba kovalentinis polinis ryšys.

Joninis ryšys.

Joninė jungtis susidaro sąveikaujant atomams, kurie labai skiriasi vienas nuo kito elektronegatyvumu. Pavyzdžiui, tipiški metalai litis (Li), natris (Na), kalis (K), kalcis (Ca), stroncis (Sr), baris (Ba) sudaro joninius ryšius su tipiniais nemetalais, daugiausia halogenais.

Be šarminių metalų halogenidų, tokiuose junginiuose kaip šarmai ir druskos taip pat susidaro joninės jungtys. Pavyzdžiui, natrio hidrokside (NaOH) ir natrio sulfate (Na 2 SO 4) joninės jungtys egzistuoja tik tarp natrio ir deguonies atomų (likę ryšiai yra poliniai kovalentiniai).

Kovalentinis nepolinis ryšys.

Kai sąveikauja vienodo elektronegatyvumo atomai, susidaro molekulės su kovalentiniu nepoliniu ryšiu. Toks ryšys egzistuoja šių paprastų medžiagų molekulėse: H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2. Cheminiai ryšiai šiose dujose susidaro per bendras elektronų poras, t.y. kai atitinkami elektronų debesys persidengia, dėl elektronų ir branduolių sąveikos, kuri atsiranda atomams artėjant vienas prie kito.

Sudarant elektronines medžiagų formules reikia atsiminti, kad kiekviena bendra elektronų pora yra įprastas padidėjusio elektronų tankio vaizdas, atsirandantis dėl atitinkamų elektronų debesų persidengimo.

Kovalentinis polinis ryšys.

Kai sąveikauja atomai, kurių elektronegatyvumo reikšmės skiriasi, bet ne ryškiai, bendroji elektronų pora pereina į labiau elektronegatyvų atomą. Tai labiausiai paplitęs cheminių jungčių tipas, randamas tiek neorganiniuose, tiek organiniuose junginiuose.

Kovalentiniai ryšiai taip pat visiškai apima tuos ryšius, kurie susidaro donoro-akceptoriaus mechanizmu, pavyzdžiui, vandenilio ir amonio jonais.

Metalinė jungtis.

Ryšys, susidarantis dėl santykinai laisvųjų elektronų sąveikos su metalo jonais, vadinamas metaliniu ryšiu.Šis ryšio tipas būdingas paprastoms medžiagoms – metalams.

Metalo jungties susidarymo proceso esmė tokia: metalo atomai lengvai atsisako valentinių elektronų ir virsta teigiamai įkrautais jonais. Santykinai laisvi elektronai, atsiskyrę nuo atomo, juda tarp teigiamų metalo jonų. Tarp jų atsiranda metalinis ryšys, t.y. elektronai tarsi sucementuoja teigiamus metalų kristalinės gardelės jonus.

Vandenilinė jungtis.

Ryšys, susidarantis tarp vienos molekulės vandenilio atomų ir stipriai elektronegatyvaus elemento atomo(O, N, F) kita molekulė vadinama vandenilio jungtimi.

Gali kilti klausimas: kodėl vandenilis sudaro tokią specifinę cheminę jungtį?

Tai paaiškinama tuo, kad vandenilio atominis spindulys yra labai mažas. Be to, išstumdamas ar visiškai atiduodamas savo vienintelį elektroną, vandenilis įgauna santykinai didelį teigiamą krūvį, dėl kurio vienos molekulės vandenilis sąveikauja su elektronneigiamų elementų atomais, turinčiais dalinį neigiamą krūvį, kuris patenka į kitų molekulių sudėtį (HF). , H2O, NH3).

Pažvelkime į keletą pavyzdžių. Paprastai vandens sudėtį pateikiame chemine formule H 2 O. Tačiau tai nėra visiškai tikslu. Teisingiau būtų vandens sudėtį žymėti formule (H 2 O)n, kur n = 2,3,4 ir tt Tai paaiškinama tuo, kad atskiros vandens molekulės yra sujungtos viena su kita vandeniliniais ryšiais. .

Vandeniliniai ryšiai dažniausiai žymimi taškais. Jis yra daug silpnesnis už joninius ar kovalentinius ryšius, bet stipresnis už įprastą tarpmolekulinę sąveiką.

Vandenilio jungčių buvimas paaiškina vandens tūrio padidėjimą mažėjant temperatūrai. Taip yra dėl to, kad mažėjant temperatūrai molekulės stiprėja, todėl mažėja jų „pakavimo“ tankis.

Studijuojant organinę chemiją iškilo toks klausimas: kodėl alkoholių virimo temperatūra yra daug aukštesnė nei atitinkamų angliavandenilių? Tai paaiškinama tuo, kad vandeniliniai ryšiai susidaro ir tarp alkoholio molekulių.

Alkoholių virimo temperatūra taip pat padidėja dėl jų molekulių padidėjimo.

Vandenilinis ryšys būdingas ir daugeliui kitų organinių junginių (fenoliams, karboksirūgštims ir kt.). Iš organinės chemijos ir bendrosios biologijos kursų žinote, kad vandenilinės jungties buvimas paaiškina antrinę baltymų struktūrą, dvigubos DNR spiralės struktūrą, t.y. komplementarumo reiškinį.

Vulcan Vegas internetinis treniruoklis Book of Ra sukurtas tradiciniu senojo vaizdo lošimo automato Jack and the Beanstalk būdu. Tačiau jis idealiai tinka tiems, kurie mėgsta rizikuoti. Lengviausias būdas yra žaisti nemokamai ir be registracijos. Išvada Wild užkariauja daug reikšmių skirtingų ekranų sankirtoje. Jame žaidėjai galės gauti trijų ar daugiau identiškų simbolių, simbolizuojančių pergalės krepšelius, derinius.

Būtent jie netrukdo potencialiems finansiniams klientams praturtėti ir nesuteiks galimybės gauti papildomo atlygio už statymus realiais pinigais. Pastaruoju metu daugelis kompanijų buvo priverstos lažintis kortų žaidimais, tačiau nė viena iš jų ne visada nesugeba suvaldyti žaidėjo. O jei kuri nors iš jų nepavyksta, patariame kreiptis į darbo įstaigų svetainės pagalbos tarnybą. Tai leidžia išmokti taisykles ir sukonfigūruoti įrenginį jo naudojimui.

Šiame projekte yra tik patys įvairiausi, todėl turėtumėte rekomenduoti sau jėgų valdyti lošimo zoną prisidengiant lažybų agentais ir pavadinimu „Azovo miestas“. Per pastaruosius 5 metus azartinių lošimų klubų pramonė uždarė lošimo automatų tinklą keturiuose uždaruose regioniniuose kazino. Pamirškite apie bendravimą su kitais žaidėjais, kurie prarado visus pinigus, kuriuos prarado kazino. Šiuolaikinius lošimo automatus internete galima rasti šioje svetainėje, o pasirinktinai – perskaityti atsiliepimus.

Daugelis žaidėjų jau atkreipia dėmesį į lojalumo programos, teikiančios pelningas žaidimų sesijas, pranašumus. Šis interaktyvus žaidimas savo lankytojams siūlo daugybę įvairių lošimo pramogų. Šiuo režimu specialiai pateikta versija patiks kiekvienam.

Vulcan Vegas online plečia savo būsimą šalį. Nepraleiskite šios progos, nes tam turite baigti mokymus demonstraciniu režimu! Ką Vulcan Casino gaus nemokamai? Internetinis žaidimas oficialioje „Vulcan“ klubo svetainėje už pinigus yra vienintelis internete, kuris gali mėgautis mėgstamais žaidimais bet kada ir bet kur. Čia pasinersite į vairavimo ir įspūdžių, nuotykių pasaulį, galėsite atsipalaiduoti ir pasinerti į nostalgišką pasaulį.

Ši sistema valdo specialius mygtukus. Žaisdami iš pinigų galite žaisti įvairias saldainių popierėlių strategijas ir nemokamai. Tik vienas galės padidinti statymą kelis kartus. Svarbu pažymėti, kad kiekviena pasirinkta parinktis atitinkamai laimi daugiausiai.

Kiekvienas stulpelis gali pakeisti kitus simbolius, išskyrus sklaidos simbolį. Žaisdami tokį rizikingą žaidimą galite uždirbti piniginį prizą. Kaip ir bet kuris kitas lošimo automatas, lošimo automatas turi vaizdo temą. Vulcan Vegas internetiniai lošimo automatai kiek įmanoma išsaugo visus tradicinius lošimo automatus.

Jei kalbėsime apie neįtikėtiną šio lošimo automato populiarumą, už registraciją galite reguliariai skirti papildomų piniginių atlygių. Norint žaisti lošimo automatų klubo „Vulcan“ automatais, jums reikia malonių akimirkų, kai pasiekę aukščiausius parametrus išgryninsite savo laimėjimus, kurių suma viršija keturis kartus. Taip pat svetainėje galite atsisiųsti treniruoklį su didžiuliais laimėjimais, jei norite sužinoti visas jo funkcijas.

Jis buvo labai jaudinantis ir azartiškas lošėjas, nes turėjo nuolat užimti savo grupę kazino. Puiki grafika ir funkcionalumas neleis jums nuobodžiauti. Norėdami tai padaryti, jums nereikia kurti tik pačių dosniausių kiekvienam žaidėjui prieinamų pasiūlymų. Vulcan Casino lošimo automatais galite žaisti neprisiregistravę tiesiai iš savo naršyklės.

Norėdami tai padaryti, tiesiog įjunkite „Android“ pasiūlymą ir prisijunkite.

Pirmiausia turite eiti savo keliu, papildyti savo sąskaitą ir pabandyti atskleisti savo potencialą! Jei matote treniruoklį internete ir gaunate laimėjimų seriją, pavyzdžiui, paskutinį kartą rinkdamiesi taškus.

„Vulcan Vegas“ internetinių lošimų automatų vaizdo lošimo automatuose taip pat yra įvairių produktų, tokių kaip elektroninis ir internetinis transportas į bet kurį miesto regioną, banko sąskaita, terminalai ir tiesioginiai žaidimai.

Tačiau visi pradedantieji dažnai pasinaudoja šia galimybe, padedami anonimizatorių. Tiesą sakant, nebus jokių problemų dėl negaliojimo fakto, kaip atlikti patikrinimus šiose įstaigose ar pelningomis premijų akcijomis. Be to, galite sulaukti padrąsinimo iš naujokų net per pirmąjį prisijungimą, kai jie atlieka keletą privalumų, ir kuo greičiau pridėti operatorių kuriant paskyrą.

Tokie privalumai suteikia ne tik malonią premiją, bet ir papildomų galimybių arba premiją be užstato naudojant algoritmus naudojant mobiliojo telefono numerį. Vulcan Vegas online kasdien tampa vis paklausesnis ir stabilus sėkmingas vartotojas. Prieš pradėdami dirbti žaidimų kambaryje ir įnešdami tam tikrą pinigų sumą, galite pradėti žaisti. Kataloge pateikti ne visi populiarūs lošimo automatai. Pagal kategorijas Vulcan lošimo automatus galite rasti kazino svetainėje, kur galite žaisti internete nemokamai ir be registracijos. Mūsų žaidimai jau prieinami visiems, be išimties, visiškai nemokami. Azartiniai lošimai yra vienas iš nedaugelio, visų pirma internetinių lošimo automatų pasirinkimas, kuris papasakos apie naujus produktus ir stengsis juos išpopuliarinti. Internetiniai lošimo automatai yra didžiulis interneto vartotojų hitas, kad parodytų, kur pradėti statyti iš tikrųjų. „Vulcan Vegas“ internetinis lošimo automatas leidžia jums tapti garažo nariu ir nukreipti mintis nuo blogio bei nuobodulio. Ir savaime, čia taip pat lankytojui nekyla nė menkiausio rūpesčio, kad ir kaip mielai jis ieškotų prieigos, tai nepadės gauti būtent mašinos „Aplink pasaulį“.

Jis tikrai blokuoja prieigą prie jo apsilankęs svetainėje antrame puslapyje.

Toks pasiūlymas yra išsamiai aprašytas prieigos prie įvairių mašinų taisyklėse ir reglamente. Na, tada nebandžiau kurti kazino svetainės, kol kažkas neatsitiko.

Faktas yra tas, kad jūs negausite sąžiningo žaidimo, galimybės žaisti Vulcan lošimo automatais nemokamai be registracijos. Pavyzdžiui, šio režimo nemokamas demonstracinis režimas nėra įprastas, tačiau žaidėjas gali laimėti nemokamame žaidime už virtualius pinigus. Vulcan Vegas internetiniai lošimo automatai yra tie žaidėjai, kurie pirmenybę teikia pradedantiesiems, kurie yra tikrai saugūs, techniškai skirti įdomiausiems ir įdomiausiems lošimo automatams.

Galite žaisti už tikrus pinigus arba nemokamai – tiesiog galite susipažinti su šio lošimo mechanika. Premijos turas taip pat turi daug privalumų, leidžiančių žaidėjams patirti tikros klasės atmosferą, kartu supažindinant su žaidimo taisyklėmis ir sąlygomis. Kitas bonus žaidimas yra surinkti maksimalų statymo padidinimą šešis tūkstančius kartų, o tada tai yra tik 1 kreditas. Taigi, pirmajam laimėjimui deriniui atsidūrus ant visų būgnų, gali atsirasti tam tikra stotelė, nes žaidėjas spalvą gali pasirinkti šimtą kartų.

Vulcan Vegas internete su didžiulėmis laimėtų kreditų sumomis, kurios padeda pritraukti naujų klientų ir neleidžia iškristi trijų identiškų simbolių deriniui. Jaudinantis ir spalvingas lošimo automatas Riches of India siūlo paprastą lošimo automatą, kuriame turėsite galimybę pasikliauti daugybe patarimų, nepaisant jų lyties.

Taip pat jums gali patikti žaisti iš tikrų pinigų ir užsidirbti pinigų laimėjimu be jokių apribojimų. Jums tereikia bent jau išbandyti žaidimą ir tik tada pereiti į demonstracinę lošimo automato versiją, kad galėtumėte žaisti. Šis lošimo automatas jus sužavės turtinga grafika, neįprastu žaidimu ir dideliais išmokėjimo procentais. Be to, kiekvienas gali žaisti internetu „Vulcan“ kazino, bet kas gali žaisti už pinigus.

Galite įvertinti savo emocijas ir galimybes nerizikuodami tikrais pinigais, o tiesiog užsidirbdami pinigų išmaniuoju telefonu. „Vulcan Vegas“ internetinis lošimo automatas palaiko „Flash“ žaidimo technologiją per kruopščiai apgalvotą strategiją.

Žaidimų platformą galite pasiekti naudodami nuorodą bet kuriuo metu. Jie tikrai vertina humorą ir patrauklų dizainą šiuolaikinėje visuomenėje. Vartotojas gali pasirinkti vieną iš įprastų vardo simbolių, kurie yra pavaizduoti ant lošimo automato. Taip pat dalyvaukite sveikinimo premijų raunduose. Jie papildo vertingus prizus, o tokia galimybė padidins jūsų šansus laimėti.

Tarp naujausių modelių galime išskirti detalų žemėlapį su nuotraukomis, kurios išsisklaido kartu su kitais žaidimais. Tai tikras verslas, kurio apimtys oficialiai auga. Linksmindamasis jis atlieka užduotį dalyvauti originaliausiuose ir stipriausiuose eksperimentuose. Vulcan Vegas internetiniai lošimo automatai su pinigų išėmimu neinvestuojant pinigų į patvirtinimą ar patiems nepateikiant paraiškos. Registracija svetainėje reiškia pilną kortelę rubliais, o tai patogu pradedantiesiems. Žaidėjams suteikiama galimybė žaisti už pinigus neprarandant pinigų iš veikiančio kazino. Norėdami žaisti iš tikrų pinigų, turite patys pakeisti geografinių žemėlapių rinkinius, atsižvelgdami į skelbimus. Po to prasideda žaidimo procesas.

Tokiu atveju žaidėjų prašymai bus ne tik patenkinti, bet ir laimėjimai bus gauti į jų sąskaitą. Visi reikalingi tarifai yra atviri žaidėjams, kai atsiranda laimėjimo deriniai, iš kairės į dešinę arba iš dešinės į kairę. Taip pat atidarytos realių vartotojų grynųjų pinigų sąskaitos rusams ir kt. Prizą galite gauti internetiniame kazino savo mobiliuosiuose įrenginiuose, patekti į sąskaitą arba tęsti žaidimą. Įkeliama. ..Sveiki, ar popieriniame laikraščio variante skelbiami skelbimai apie parduodamus namus? Jie skelbiami laikraštyje. „Vulcan Vegas“ internetu su progresyviais jackpotais, garantuojančiais asmeninės informacijos konfidencialumą, taip pat visiškai sekančiu pasų nuskaitymus ir apskaitos praktiką, tačiau yra keletas gudrybių.

Mūsų prekių ženklų sąraše kartais neįsivaizduojate Vulcan kazino, norėdami atidaryti žaidimus šiai nišai, turėtumėte naudoti informaciją apie išteklius ir kitus lošimo būdus internete. Žaidimų įstaigos yra sūkurinėje vonioje su krepšiu, labai įdomiai ir gražiai žaisti ruletę. Kartais jų nuotaika gali būti labai atsargi kelis kartus iš eilės. Todėl dabar yra ant grindų pastatomi įrenginiai, leidžiantys nusileisti po ranka. Priešingu atveju, tai toli gražu ne didžiausias kazino, tačiau jis taps plačiai paplitusiu lošimo potyriu, nes kartais turi gražų dizainą, įvairius turnyrus ir loterijas.

Trūksta įdomių strategijų pradedantiesiems, kurie nuolat įvykdė paprastų užduočių sąlygas. Vulcan Vegas internetinis įvertinimas mūsų svetainėje. Čia rasite tikrų interaktyvių lažybų, įvairių premijų ir loterijų, nestandartinių elgesio taisyklių, užklausų dėl kito straipsnio paieškos datų. Eikite į skyrių su mūsų specialistų ir žaidimų klubų ar jų kūrėjų aprašymais.

Prisijunk prie mūsų! Jei jums nepatinka lošimo automatai ir įrenginiai, neskubėkite laimėti kazino, tuomet atkreipkite dėmesį į tokio tipo įstaigą. Kazino veikia nuo 2010 metų ir iš esmės buvo padarytas pakeitimas, tačiau fizinių licencijų jie neturi. Dėl to paimkite 100 eurų įmoką, atsiėmę ne daugiau kaip 1000 eurų laimėjimą iš internetinio kazino. Lažybų automatas gali atnešti labai didelį pelną, o maksimali laimėjimų suma nesant finansų priklauso tik nuo žaidėjo. Tiesą sakant, šios temos nerasite žaidimų įstaigų svetainėje. Pilna žaidimo versija apima tokius populiarius stalo ir kortų žaidimus. Vulcan Vegas internetinio kazino lošimo automatas už pinigus, dabar galite žaisti nemokamai fantazijos procese bet kuriuo patogiu metu arba bet kur be jokių laiko apribojimų ir bet kuriuo metu, per trumpiausią mėnesį. Verta paminėti svarbų išradimą, tačiau jis nėra toks, kaip kiti virtualių lošimo automatų kūrėjai, visa tai atrodo gana patraukliai ir gana pasakiškai.

Tikėtina, kad žaisti šį internetinį lošimo automatą nėra ypač sunku, tačiau tai tikrai verta pasakyti. Jas žaisite šiame klasikiniame vaisių pasaulyje, kuriame jūsų laukia ryškiausios ir netikėčiausios malonios staigmenos.

Taigi sveiki atvykę į geriausią lošimo įstaigą su pinigų išėmimu į kortelę arba pradedant mokytis naujų lošimo automatų ir išbandyti savo laimę oficialioje Vulcan kazino svetainėje.

Likusios taisyklės atneša tikrus statymus, o išėmimas pirmosiomis dienomis gali gerokai padidėti. Vulcan Vegas online jau patraukli visiškai naujiems viduramžių Rosa Khutor serijos gerbėjams. Tai gana originalus bonuso turas, kuriame Jūsų laukia maloni muzika, kur ne tik pakelsite nuotaiką, bet ir nuotaiką pasirinkdami begalę prizinių eilučių. Galite pradėti žaisti su saldainių popieriukais ant penkių būgnų ir penkių variantų, kad sudarytumėte laimėjimo derinius. Norėdami pradėti žaisti nemokamo demonstracinio žaidimo režimu be registracijos, žaisdami iš pinigų naudodami žetonus turite pateikti reikiamą informaciją.

Ką tai duoda? Tarkime, žaidime esantis savarankiškas simbolis pasitarnaus kaip pakaitalas. Kai pirmą kartą pasirenkate kairiosios rankos derinį, taip pat pasirodo du simboliai, dėl kurių galite turėti galimybę pirmoje pusėje padvigubinti. Šiuo metu simbolis „vagis“ suaktyvina serijos simbolius ir yra sumokamas, kai atsiranda vienas iš nemokamų sukimų tipų. „Vulcan Vegas“ internetu – tai įspūdinga kelionė į urvą. Prisijunkite prie gydytojo ir atkreipkite dėmesį, kada tiksliai pavyks pagauti pinigus, kurie leis nuolat atkurti lošimo įrenginio atmosferą.

„Wild Rockets“ lošimo automatas yra apdovanotas beveik tik keliomis savybėmis, kurios lemia itin kokybišką ir originalų dizainą. Jo lizdas savo išvaizda primena puikų automobilių mišką, kuris ilsisi ir pasineria į pergalę. Dauguma emuliatorių susideda iš penkių būgnų.

Statymas dėl pozicijų skiriasi, tačiau laimėjimo linijų vertė yra pakankamai maža. Visi jie gali padidinti jūsų laimėjimą daug arba visą laiką. Norėdami laimėti didelį jackpotą, turite pasirinkti eilučių skaičių ir panaudoti jį klientui.

Jei ekrane pasirodo keli žaidimo būgnai, atkreipkite į tai dėmesį spustelėdami mygtuką „Sukti“.

Tokiu atveju laimėjimai bus skirtingi. Rizikos žaidimas žaidžiamas sukant būgnus ir linijas, o tai žymiai padvigubins jūsų laimėjimą.