मंगल ग्रह पर एक विशाल बर्फीली झील और मस्क की योजना - yuri_egorow - LiveJournal। सबेटियर रिएक्टर वाले भाग की समस्याओं को हल करने के लिए रसायनज्ञों की नाममात्र प्रतिक्रियाएँ

फ्रांसीसी रसायनज्ञ पॉल सबेटियर का जन्म फ्रांस के दक्षिण में कारकासोन में हुआ था। उनके माता-पिता पॉलीन (गिलम) सबेटियर और एलेक्सिस सबेटियर हैं, जो एक ज़मींदार थे, जिन्होंने कर्ज न चुकाने के कारण अपनी संपत्ति खो दी थी, इसलिए उन्होंने एक टोपी की दुकान खोली। एस. तीन बेटों में से एक था और सात बच्चों वाले परिवार में सबसे छोटा बच्चा था। एक जिज्ञासु और बुद्धिमान लड़का कारकासोन के लिसेयुम में पढ़ता था, जहाँ शिक्षक उसे एक सक्षम और मेहनती छात्र मानते थे। एस. ख़ुद अक्सर कहा करते थे: "मैं सबसे ज़्यादा वही विषय पढ़ता हूँ जो मुझे सबसे कम पसंद है।" 1868 में, वह विश्वविद्यालय प्रवेश परीक्षा की तैयारी के लिए टूलूज़ लिसेयुम चले गए। टूलूज़ में, एस. ने भौतिकी और रसायन विज्ञान पर सार्वजनिक व्याख्यान में भी भाग लिया, जिससे उनमें पहली बार वैज्ञानिक अनुसंधान में संलग्न होने की इच्छा जागृत हुई।

दो साल के अतिरिक्त प्रशिक्षण के लिए पेरिस जाने से पहले 1869...1872 में एस. सेंट में शास्त्रीय भाषाओं और साहित्य का अध्ययन किया। टूलूज़ में मैरी. 1874 में, उन्होंने प्रवेश परीक्षा में प्रथम स्थान प्राप्त किया और उन्हें इकोले नॉर्मले सुपीरियर और इकोले पॉलिटेक्निक दोनों में स्वीकार कर लिया गया। बाद वाले को चुनते हुए, एस ने तीन साल में स्नातक की उपाधि प्राप्त की और समूह में सर्वश्रेष्ठ छात्र था। अगले वर्ष उन्होंने नीम्स में लीसी में भौतिकी पढ़ाया, और फिर कॉलेज डी फ्रांस में रसायनज्ञ मार्सेलिन बर्थेलॉट के सहायक बन गए। यहां एस ने अपनी पढ़ाई जारी रखी और 1880 में सल्फर और मेटल सल्फेट्स की थर्मोकैमिस्ट्री पर अपने शोध प्रबंध के लिए डॉक्टरेट की उपाधि प्राप्त की।

अगले वर्ष, एस. ने बोर्डो विश्वविद्यालय में भौतिकी का अध्ययन किया। 1882 में टूलूज़ लौटकर, दो साल बाद उन्हें टूलूज़ विश्वविद्यालय में रसायन विज्ञान की कुर्सी मिली, जिसका नेतृत्व उन्होंने अपने वैज्ञानिक करियर के अंत तक किया। 1905 में, एस. को संकाय का डीन नियुक्त किया गया था और इस तथ्य के बावजूद कि 1907 में उन्हें पेरिस विश्वविद्यालय (सोरबोन) में हेनरी मोइसन का स्थान लेने का निमंत्रण मिला, उन्होंने टूलूज़ में रहना चुना।

बर्थेलॉट की तरह, एस. ने अपनी शोध गतिविधियों की शुरुआत में अकार्बनिक रसायन विज्ञान की समस्याओं पर ध्यान केंद्रित किया। वैक्यूम आसवन विधि का उपयोग करके, उन्होंने शुद्ध हाइड्रोजन डाइसल्फ़ाइड प्राप्त किया। वैज्ञानिक ने बोरॉन और सिलिकॉन के द्विआधारी घटकों को भी अलग किया, कई नए धातु नाइट्राइड की खोज की, और नाइट्रोसिल डाइसल्फर एसिड और मूल मिश्रित तांबा-चांदी नमक की तैयारी के लिए तरीके विकसित किए।

1890 के दशक में. एस. ने कार्बनिक रसायन विज्ञान की ओर रुख किया। उन्हें विशेष रूप से हाइड्रोजनीकरण में शामिल उत्प्रेरक प्रक्रियाओं में रुचि हो गई, जिसके कारण असंतृप्त कार्बनिक यौगिक संतृप्त हो जाते हैं। (असंतृप्त यौगिक रासायनिक संयोजन में सक्षम होते हैं, जबकि संतृप्त यौगिक यह प्रवृत्ति नहीं दिखाते हैं।) साथ ही, ऐसी प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक आमतौर पर प्लैटिनम और पैलेडियम होते थे, और उनकी उच्च लागत ने बड़े पैमाने पर औद्योगिक उपयोग को रोक दिया था। एस. उन प्रयोगों के लिए जाने जाते थे जिनमें कुचले हुए निकल को कार्बन मोनोऑक्साइड की क्रिया में उजागर करके निकल कार्बोनिल प्राप्त किया जाता था। यह जानते हुए कि ऐसी ही प्रतिक्रिया तब भी होती है जब निकल के स्थान पर लोहा लिया जाता है, एस. ने सोचा कि क्या अन्य गैसों को निकल और अन्य धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कराना संभव है। 1896 में, उन्होंने तांबा, कोबाल्ट और निकल की उपस्थिति में नाइट्रोजन पेरोक्साइड प्राप्त किया।

जब एस को पता चला कि मोइसन और चार्ल्स मोरो, एक अन्य फ्रांसीसी रसायनज्ञ, एसिटिलीन का उपयोग करके समान परिणाम प्राप्त करने में विफल रहे हैं, तो एस ने अपना प्रयोग दोहराया, एथिलीन, एक बहुत कम प्रतिक्रियाशील पदार्थ लिया, और एथिलीन गैस को चांदी और निकल के ऊपर प्रवाहित किया। उन्होंने देखा कि 300°C पर एक उन्नत तापमान चमक उत्पन्न होती है, कार्बन निकल पर जमा हो जाता है और गैस निकलती है। मोइसन और मोरो के अनुसार यह गैस हाइड्रोजन होनी चाहिए थी। एस. ने पाया कि गैस में मुख्य रूप से ईथेन होता है, जो हाइड्रोजन से संतृप्त एक यौगिक है। एथिलीन को बांधने के बजाय, कुचले हुए निकल का उपयोग हाइड्रोजनीकृत कार्बन यौगिकों के उत्पादन के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।

चूंकि संतृप्त हाइड्रोकार्बन दवाओं, सुगंधों, डिटर्जेंट, खाद्य वसा और अन्य औद्योगिक उत्पादों के उत्पादन में महत्वपूर्ण मध्यवर्ती हैं, एस द्वारा की गई खोज अत्यधिक व्यावहारिक मूल्य की थी। फिर भी, वैज्ञानिक को अपनी खोजों के लिए केवल कुछ पेटेंट प्राप्त हुए, हालाँकि उन्होंने वैज्ञानिक अनुसंधान में संलग्न रहना जारी रखा। अपने छात्र Zh.B के साथ मिलकर काम करना। सैंडेरन, उन्होंने निकल की अन्य हाइड्रोकार्बन को हाइड्रोजनीकृत (हाइड्रोजनीकृत) करने की क्षमता साबित की।

1912 में, एस. को "बारीक धातुओं की उपस्थिति में कार्बनिक यौगिकों के हाइड्रोजनीकरण की उनकी प्रस्तावित विधि के लिए, जिसने कार्बनिक रसायन विज्ञान के विकास को नाटकीय रूप से प्रेरित किया, के लिए" रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था। एस. ने यह पुरस्कार फ्रांसीसी रसायनज्ञ विक्टर ग्रिग्नार्ड के साथ साझा किया। "पिछले 15 वर्षों में," एस ने अपने नोबेल व्याख्यान में कहा, "उत्प्रेरण के तंत्र के विचार ने मुझे कभी नहीं छोड़ा। मेरी सभी सफलताएँ उनके द्वारा निकाले गए निष्कर्षों का परिणाम हैं। उन्होंने कहा, "सिद्धांत अमरता का दावा नहीं कर सकते।" "यह सिर्फ एक हल है जिसका उपयोग हल चलाने वाला नाली बनाने के लिए करता है, और जिसे फसल के बाद दूसरे, अधिक उत्तम हल से बदलने का उसे पूरा अधिकार है।"

नोबेल पुरस्कार प्राप्त करने के एक साल बाद, वैज्ञानिक ने अपनी खोजों को प्रकाशित किया। (उन्होंने उन्हें एक सामान्य मोनोग्राफ, "कैटेलिसिस इन ऑर्गेनिक केमिस्ट्री" में एकत्र किया, जिसका रूसी सहित कई भाषाओं में अनुवाद किया गया। - एड।) एस की अवधारणा ने पहले विल्हेम ओस्टवाल्ड द्वारा सामने रखे गए सिद्धांत का खंडन किया। ओस्टवाल्ड का मानना ​​था कि गैसीय अभिकर्मक, एक ठोस उत्प्रेरक से टकराकर, माइक्रोप्रोर्स द्वारा अवशोषित होते हैं। एस. ने सुझाव दिया कि ऐसी प्रतिक्रियाएँ उत्प्रेरक की बाहरी सतह पर होती हैं, जिससे अस्थायी, अस्थिर मध्यवर्ती यौगिकों का निर्माण होता है। फिर अंतिम उत्पाद बनाने के लिए अस्थिर यौगिकों को तोड़ दिया जाता है, जिसकी उपज देखी जाती है। हाल ही में खोजे गए उत्प्रेरकों के प्रदर्शन का मूल्यांकन करते समय यह सामान्य अवधारणा मान्य रहती है।

1929 में, एस. ने टूलूज़ विश्वविद्यालय में संकाय के डीन के पद से इस्तीफा दे दिया और अगले वर्ष उन्होंने इस्तीफा दे दिया।

1884 में, एस. ने एक स्थानीय न्यायाधीश की बेटी जर्मेन एराल के साथ अपने भाग्य को एकजुट किया। उनकी चार बेटियाँ थीं। 1898 में अपनी पत्नी की मृत्यु के बाद, एस ने फिर कभी शादी नहीं की। 1939 तक, जब उनका स्वास्थ्य ख़राब होने लगा, वैज्ञानिक ने टूलूज़ विश्वविद्यालय में व्याख्यान देना जारी रखा। वह एक शांत, आत्मसंपन्न व्यक्ति थे। एस. की मृत्यु 14 अगस्त, 1941 को टूलूज़ में हुई।

नोबेल पुरस्कार के अलावा, एस को फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज का जैकर पुरस्कार (1905), डेवी मेडल (1915) और रॉयल सोसाइटी ऑफ लंदन का रॉयल मेडल (1918), साथ ही फ्रैंकलिन मेडल भी मिला। फ्रैंकलिन इंस्टीट्यूट (1933)। एस. को पेंसिल्वेनिया और ज़रागोज़ा विश्वविद्यालयों से मानद उपाधियों से सम्मानित किया गया। वह फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज के सदस्य और रॉयल सोसाइटी ऑफ लंदन, मैड्रिड एकेडमी ऑफ साइंसेज सहित कई वैज्ञानिक समाजों के विदेशी सदस्य थे। रॉयल नीदरलैंड्स एकेडमी ऑफ साइंसेज, अमेरिकन केमिकल सोसाइटी, ब्रुसेल्स साइंटिफिक और ब्रिटिश केमिकल सोसाइटीज।

विकिपीडिया के अनुसार:

सबेटियर प्रतिक्रिया में ऊंचे तापमान (अनुकूलतम 300-400 डिग्री सेल्सियस) पर कार्बन डाइऑक्साइड के साथ हाइड्रोजन की प्रतिक्रिया और मीथेन और पानी का उत्पादन करने के लिए निकल उत्प्रेरक की उपस्थिति में दबाव शामिल होता है। $$ CO_2 + 4H_2 \ दायां तीर CH_4 + H_2O + \ टेक्स्ट (ऊर्जा) $$

जैसा कि आप पिछली रासायनिक प्रतिक्रिया से देख सकते हैं, 1 KMole CH_4 प्राप्त करने के लिए आपके पास अभिकारकों के रूप में 4 Kmole हाइड्रोजन और 300-400 °C का प्रतिक्रिया माध्यम होना चाहिए (भगवान ही जानता है कि आपको कितने उत्प्रेरक की आवश्यकता है)।

पारंपरिक मीथेन दहन इंजन की तुलना में:

• परिवेशी वायु में हाइड्रोजन उस हद तक उपलब्ध नहीं है जो एक निरंतर सबेटियर प्रतिक्रिया की अनुमति दे सके (यह ऑक्सीजन नहीं है), जिसका अर्थ है कि आपको अपने इंजन के साथ हाइड्रोजन के लिए एक अलग टैंक की आवश्यकता है (हाइड्रोजन की विस्फोटक प्रकृति का उल्लेख नहीं करना)।
• अभिकारकों को 300-400 डिग्री सेल्सियस तक पहले से गर्म करने के लिए बाहरी दहन की आवश्यकता होगी यदि यह हाइड्रोकार्बन ईंधन का उपयोग करके किया जाता है, तो इसके लिए एक अतिरिक्त दहन कक्ष और हीट एक्सचेंजर की आवश्यकता होगी।
• मीथेन का उच्च कैलोरी मान = 889 केजे/मोल और हाइड्रोजन का एचएचवी = 286 केजे/मोल (विकिपीडिया) इसलिए सैद्धांतिक रूप से कहें तो सबेटियर प्रतिक्रिया आपको 889 केजे के कैलोरी मान के साथ 1 मोल सीएच4 देगी जो एक रिएक्टर को 4 मोल एच2 खिलाती है। इसका ऊष्मीय मान 4* 286 = 1144 kJ था!!
• परिणामस्वरूप मीथेन और पानी का अनुपात 1:1 है, दहन कक्ष में प्रवेश करने से पहले इस मिश्रण को पानी की इस मात्रा के साथ पेश करने से आपको बहुत कम कुशल दहन प्रक्रिया मिलेगी, इसलिए स्वाभाविक रूप से आपको पानी की मात्रा को कम करने के लिए एक पृथक्करण तंत्र की आवश्यकता होती है। दहन कक्ष में प्रवेश करने से पहले संभव है।

तो क्या किसी ने ऐसी कार पर शोध/निर्माण किया है जो मीथेन को जलाती है और सबेटियर प्रतिक्रिया के माध्यम से इसे (कम से कम कुछ) निकास से पुनर्प्राप्त करती है?

मुझे वास्तव में कोई जानकारी नहीं है, लेकिन पिछले बिंदुओं से मुझे मीथेन पर चलने वाले पारंपरिक आंतरिक दहन इंजन के साथ यह बिल्कुल भी संभव नहीं लगता है।

एल्गो ने आपको विवरण के बारे में अच्छा उत्तर दिया। इसका एक बहुत व्यापक, अधिक व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला उत्तर है।

ऊर्जा के किसी भी रूप को ऊष्मा में परिवर्तित करने से भारी अक्षमताएँ पैदा होती हैं। यह ऊर्जा का निम्न गुणवत्ता वाला रूप है। इसलिए यदि आप इस ऊर्जा के साथ काम करना चाहते हैं, तो जब भी संभव हो, इसे गर्मी में बदलने से पहले करना सबसे अच्छा है।

जब यह ऊष्मा के रूप में होती है, तो ऊर्जा की गुणवत्ता (जिसे हम इसे कहते हैं ऊर्जा, यानी काम करने की क्षमता) उसके तापमान और उस टैंक के ठंडे तापमान के बीच के अंतर पर निर्भर करती है जिसे आप अपने रेडिएटर के रूप में उपयोग करते हैं। यह आमतौर पर, लेकिन हमेशा नहीं, परिवेश का तापमान होता है। यदि आप इस ऊष्मा के साथ कोई कार्य करना चाहते हैं, तो आप इसे तब करते हैं जब तापमान का अंतर सबसे अधिक होता है और ठंडे जलाशय का तापमान सबसे कम होता है।

इसलिए आप गर्मी से रासायनिक ऊर्जा से गतिज ऊर्जा की ओर नहीं जाते हैं।

जब भी आप कोई ऊर्जा परिवर्तन करते हैं, तो आप काम करने की क्षमता खो देते हैं, यानी किसी प्रकार की कसरत खो देते हैं। जब आप ऊष्मा को परिवर्तित करने के लिए गर्म नहीं करते हैं, तो आप हार जाते हैं बहुतऊर्जा. तो आगे और पीछे जाने की प्रक्रिया, जहाँ से आप जाते हैं, मान लीजिए, रासायनिक ऊर्जा (मीथेन) को गर्म करना और फिर वापस लौटना, वास्तव में अक्षम है और आप जितना वापस प्राप्त करेंगे उससे बहुत कम वापस प्राप्त करेंगे।

तो नहीं, आप वाहन को नियंत्रित करने के लिए सबेटियर प्रक्रिया का उपयोग नहीं करेंगे क्योंकि इसमें शामिल होगा:

रासायनिक ऊर्जा --> ऊष्मा -->
रासायनिक ऊर्जा --> ऊष्मा --> गतिज ऊर्जा

और इससे वास्तव में कोई फर्क नहीं पड़ता कि इस क्षेत्र में कौन सी रूपांतरण प्रक्रिया है, जिसे वर्तमान में "सबेटियर" नाम दिया गया है: रूपांतरणों की इस भ्रामक श्रृंखला का कोई मतलब नहीं है, चाहे वह प्रक्रिया कोई भी हो।

इसके बजाय, आप बस रासायनिक ऊर्जा से तापन की ओर और गतिज ऊर्जा की ओर बढ़ते हैं, जो कि आंतरिक दहन इंजन करते हैं।

मीथेन से ताप से मीथेन में जाना बहुत अप्रभावी होने वाला है। आप इसे केवल असाधारण परिस्थितियों में ही करेंगे।मैं अभी किसी के बारे में नहीं सोच सकता, लेकिन मुझे यकीन है कि कोई ऐसा कोना-मामला बना सकता है जहां इसका मतलब निकले; जैसे कुछ अनोखी परिस्थितियाँ जहाँ आप उच्च श्रेणी की ऊष्मा को स्थानांतरित करने में सक्षम थे लेकिन मीथेन को स्थानांतरित नहीं कर सके।

इसलिए, मीथेन कार पर सबेटियर (या समान) प्रक्रिया डालना व्यर्थ होगा। यदि आप उच्च दक्षता चाहते हैं, तो आपको वाहन दक्षता में निवेश करने की आवश्यकता है: कम गति, स्वच्छ उच्च तापमान इंजन, हल्का वाहन वजन, अधिक वायुगतिकीय प्रोफ़ाइल, उच्च दक्षता ट्रांसमिशन, गतिज ऊर्जा पुनर्प्राप्ति प्रणाली, आदि, आप क्या कर रहे हैं अनुपालन नहीं किया, आपकी गर्मी को वापस ईंधन में बदलने के लिए अकुशल अनावश्यक किट जोड़कर वजन बढ़ाना है: बस कम ईंधन जलाएं।

मंगल ग्रह पर उपनिवेश स्थापित करने की योजना में हमेशा पानी तक अपेक्षाकृत आसान पहुंच का अनुमान लगाया गया था। मिली विशाल झील (14,300 घन किलोमीटर बर्फ) - चित्र में दिखाया गया नक्शा - योजना में बिल्कुल फिट बैठता है।

आइए मस्क की योजना को याद करें - मैं इसे शब्दशः उद्धृत करता हूं, और फिर एलोन के अन्य भाषणों से अनुवाद, टिप्पणियां और विवरण।

1. ड्रैगन स्काउटिंग मिशन भेजें, शुरुआत में केवल यह सुनिश्चित करने के लिए कि हम जानते हैं कि बिना कोई गड्ढा जोड़े कैसे उतरना है और फिर CH4/O2 सबेटियर रिएक्शन के लिए पानी प्राप्त करने का सबसे अच्छा तरीका पता लगाना है।
2. हार्ट ऑफ गोल्ड अंतरिक्ष यान केवल प्रणोदक संयंत्र बनाने के उपकरणों के साथ मंगल ग्रह के लिए उड़ान भरता है।
3. प्रारंभिक आधार बनाने और प्रणोदक संयंत्र को पूरा करने के लिए उपकरणों के साथ पहला क्रू मिशन।
4. प्रत्येक पृथ्वी-मंगल कक्षीय मिलन के साथ उड़ानों की संख्या को दोगुना करने का प्रयास करें, जो कि हर 26 महीने में होता है, जब तक कि शहर अपने आप विकसित न हो जाए।

इसका पाठ है तिरछा, मेरी टिप्पणियाँ प्रत्यक्ष हैं.

1. जांच के लिए ड्रैगन को भेजें। पहले यह सुनिश्चित करने के लिए कि हम जानते हैं कि एक और गड्ढा जोड़े बिना जहाज को कैसे उतारा जाए, और फिर CH4/O2 सबेटियर प्रतिक्रिया के लिए पानी का उत्पादन करने का सबसे अच्छा तरीका पता लगाया जाए।

कोई गड्ढा न जोड़ें
एलोन मजाक में कहते हैं कि गड्ढा जोड़ने का मतलब है लैंडर को तोड़ना। उनकी बात एक्सो मार्स मिशन द्वारा ग्रह की सतह पर एक अच्छा गड्ढा जोड़ने के ठीक बाद आई। ड्रैगन रेड ड्रैगन मिशन है, जो 2018 में लॉन्च होने वाला है। इसका मतलब इंजनों पर ऊर्ध्वाधर लैंडिंग का परीक्षण और प्रदर्शन करना है, जो कॉस्मोड्रोम और फ्लोटिंग प्लेटफॉर्म पर लैंडिंग के समान है "बेशक, मैं अभी भी तुमसे प्यार करता हूं।"

मिशन रेड ड्रैगन
ड्रैगन को अन्वेषण और खनन के लिए रोबोटों से लैस किया जाएगा। जाहिर है, स्पेसएक्स अन्य संगठनों से रोबोट का ऑर्डर देगा। लेकिन अभी तक इस फैसले की घोषणा नहीं की गई है. मस्क की अपनी रोबोटिक्स कंपनी भी है, जिसमें वह पहले ही कम से कम एक अरब डॉलर का निवेश कर चुके हैं।

जल और सबेटियर प्रतिक्रिया
दो रासायनिक प्रतिक्रियाएँ और, तदनुसार, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए दो स्थापनाएँ उपनिवेशीकरण के प्रारंभिक चरण में मुख्य होंगी: ए। जल इलेक्ट्रोलिसिस प्रतिक्रिया, बी. सबेटियर प्रतिक्रिया
एक। 2H2O = 2H2 + O2 - इस प्रतिक्रिया में, पानी के अपघटन से ऑक्सीजन और हाइड्रोजन उत्पन्न होते हैं
बी। CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O + ऊर्जा - मंगल ग्रह के वायुमंडल में कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके, हाइड्रोजन मीथेन और पानी पैदा करता है। सबेटियर प्रतिक्रिया से ऊर्जा निकलती है, जिसका उपयोग किया जा सकता है/चाहिए।
मीथेन और ऑक्सीजन ITS (इंटरप्लेनेटरी ट्रांसपोर्ट शिप) श्रृंखला के जहाजों के लिए ईंधन और ऑक्सीडाइज़र हैं, जिनमें से पहले को प्रतिष्ठित नाम "हार्ट ऑफ़ गोल्ड" प्राप्त होगा।

दिलचस्प बात यह है कि सबेटियर प्रतिक्रिया सुविधा का निर्माण और परीक्षण पहले ही मंगल ग्रह के वातावरण के अनुरूप CO2 सांद्रता पर किया जा चुका है। लेकिन इसका विकास और सुधार होगा.

2. हार्ट ऑफ गोल्ड केवल ईंधन उत्पादन संयंत्र बनाने के लिए आवश्यक उपकरणों के साथ मंगल ग्रह के लिए उड़ान भरेगा।

"गोल्डन हार्ट" मानव रहित मोड में उड़ान भरेगा और मंगल की सतह पर 100 टन तक उपकरण और सामग्री गिराएगा। मूल रूप से, यह औद्योगिक पैमाने पर पानी की निकासी और इन 2 प्रतिक्रियाओं के उत्पादन के लिए आवश्यक उपकरण होगा: पानी और सबेटियर का इलेक्ट्रोलिसिस। जाहिर है, इस उपकरण में ऊर्जा स्रोत शामिल हैं।

3. पहले मानव मिशन का लक्ष्य आवश्यक वस्तुओं के साथ एक बेस बनाना और ईंधन उत्पादन सुविधा को पूरा करना है।

पहले मानव मिशन में 12 लोग होंगे. एलोन के पास इस बारे में कई विशिष्ट विचार हैं कि "आवश्यक आधार" में क्या शामिल होना चाहिए - इसका नाम मार्स बेस अल्फा है - लेकिन अब सभी विवरणों पर चर्चा करने का समय नहीं है। प्राकृतिक सुरंगों और गुफाओं का सक्रिय रूप से उपयोग करने की योजना बनाई गई है जो नासा पहले ही खोज चुकी है, और अन्य भूमिगत परिसरों का निर्माण। सतह पर, कांच से बने और कार्बन फाइबर सुदृढीकरण के साथ पारदर्शी तंबू माने जाते हैं।

जाहिर है, मुख्य कार्य उद्यमों की स्थापना को पूरा करना होगा, जिसके लिए उपकरण गोल्डन हार्ट द्वारा आपूर्ति की जाएगी: जल उत्पादन, ऊर्जा, इलेक्ट्रोलिसिस प्रतिक्रिया, सबेटियर प्रतिक्रिया।

4. उसके बाद, कार्य प्रत्येक पृथ्वी-मंगल मुठभेड़ पर भेजे गए जहाजों की संख्या को दोगुना करना होगा, जो हर 26 महीने में होता है, जब तक कि शहर स्वतंत्र रूप से विकसित न हो जाए।

यहां टिप्पणी करने के लिए कुछ भी नहीं है। सैकड़ों अनसुलझी समस्याएं हैं. हालाँकि केवल दो ही कठिन लगते हैं: मंगल के मूल जीवमंडल के साथ बातचीत के नियम (जो संभवतः अस्तित्व में है और संभवतः बहुत नाजुक है) और क्या बच्चे सामान्य रूप से गर्भधारण करेंगे और पृथ्वी के गुरुत्वाकर्षण के 1/3 पर पैदा होंगे।

बर्फ की झील मंगल के सुविधाजनक क्षेत्र, मध्य अक्षांशों में स्थित है, वहाँ लैंडिंग के लिए उपयुक्त कई बहुत समतल स्थान हैं। बर्फ को ढकने वाली मिट्टी की परत एक से दस मीटर तक मोटी होती है। बर्फ भी आंशिक रूप से रेत के साथ मिश्रित होती है, लेकिन बर्फ की शुद्धता 50-85% के भीतर होती है। बर्फ की झील की गहराई 100 से 200 मीटर तक है।

जल भंडार अमेरिकी महान झीलों में से एक - "सुपीरियर" के बराबर है।

अधिक प्रभावी उत्प्रेरक के रूप में, एल्यूमीनियम ऑक्साइड के साथ रूथेनियम का उपयोग किया जा सकता है। इस प्रक्रिया को निम्नलिखित प्रतिक्रिया द्वारा वर्णित किया गया है:

सीओ 2 + 4एच 2 → सीएच 4 + 2एच 2 ओ

अंतरिक्ष स्टेशन जीवन समर्थन

वर्तमान में, अंतर्राष्ट्रीय अंतरिक्ष स्टेशन पर ऑक्सीजन जनरेटर इलेक्ट्रोलिसिस के माध्यम से पानी से ऑक्सीजन का उत्पादन करते हैं और परिणामी हाइड्रोजन को अंतरिक्ष में छोड़ते हैं। साँस लेने वाली ऑक्सीजन से कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होता है, जिसे हवा से हटाया जाना चाहिए और बाद में निपटान किया जाना चाहिए। इस दृष्टिकोण के लिए पीने, स्वच्छता आदि के लिए पानी के अलावा, ऑक्सीजन का उत्पादन करने के लिए अंतरिक्ष स्टेशन को नियमित रूप से महत्वपूर्ण मात्रा में पानी की आपूर्ति की आवश्यकता होती है। पानी की यह महत्वपूर्ण आपूर्ति पृथ्वी की कक्षा से परे भविष्य के लंबी अवधि के मिशनों पर उपलब्ध नहीं होगी।

स्टोइकोमेट्रिक समस्या का तीसरा और शायद अधिक सुंदर समाधान एक ही रिएक्टर में सबेटियर प्रतिक्रिया और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ हाइड्रोजन की प्रतिक्रिया को इस प्रकार संयोजित करना होगा:

3CO 2 + 6H 2 → CH 4 + 2CO + 4H 2 O

यह प्रतिक्रिया थोड़ी ऊष्माक्षेपी होती है और, जब पानी को इलेक्ट्रोलाइज़ किया जाता है, तो ऑक्सीजन और मीथेन के बीच 4:1 का अनुपात प्राप्त किया जा सकता है, जिससे एक बड़ा ऑक्सीजन भंडार मिलता है। योजना के अनुसार, जब पृथ्वी से केवल हल्का हाइड्रोजन वितरित किया जाता है, और साइट पर भारी ऑक्सीजन और कार्बन का उत्पादन किया जाता है, तो 18:1 का द्रव्यमान लाभ सुनिश्चित होता है। स्थानीय संसाधनों के इस उपयोग से मंगल ग्रह पर किसी भी मानवयुक्त मिशन (या स्वचालित मिट्टी वितरण मिशन) में महत्वपूर्ण वजन और लागत बचत होगी।

विकिमीडिया फ़ाउंडेशन. 2010.

देखें अन्य शब्दकोशों में "सबेटियर रिएक्शन" क्या है:

विकिपीडिया में इस उपनाम वाले अन्य लोगों के बारे में लेख हैं, सबेटियर देखें। पॉल सबेटियर फादर. पॉल सबेटियर... विकिपीडिया

पॉल सबेटियर पॉल सबेटियर (फ्रांसीसी पॉल सबेटियर) (5 नवंबर, 1854, कारकासोन - 14 अगस्त, 1941, टूलूज़) फ्रांसीसी रसायनज्ञ, 1912 के लिए रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार के विजेता। जीवनी व्यवसायी एलेक्सिस सबेटियर के परिवार में जन्मे; माध्यमिक शिक्षा...विकिपीडिया

- (फ्रेंच पॉल सबेटियर) (5 नवंबर, 1854, कारकासोन - 14 अगस्त, 1941, टूलूज़) फ्रांसीसी रसायनज्ञ, 1912 के लिए रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार के विजेता। जीवनी व्यवसायी एलेक्सिस सबेटियर के परिवार में जन्मे; माध्यमिक शिक्षा...विकिपीडिया

- (रासायनिक) नाम मूल रूप से बेंजीन और इसके कुछ समरूपों (बर्थेलॉट, बायर, व्रेडेन) के हाइड्रोजनीकरण द्वारा प्राप्त हाइड्रोकार्बन को दिया गया है, क्योंकि इन पदार्थों को (उनकी संरचना के आधार पर) प्रत्यक्ष संयोजन के उत्पाद माना जाता था... ... विश्वकोश शब्दकोश एफ.ए. ब्रॉकहॉस और आई.ए. एफ्रोन

इस आलेख या इसके कुछ अनुभागों की जानकारी पुरानी है। आप इस परियोजना में मदद कर सकते हैं...विकिपीडिया

- (फ्रांस) फ़्रेंच गणराज्य (रिपब्लिक फ़्रैन्काइज़)। I. सामान्य जानकारी एफ. पश्चिमी यूरोप में राज्य। उत्तर में, फ्रांस का क्षेत्र उत्तरी सागर, पास डी कैलाइस और इंग्लिश चैनल जलडमरूमध्य द्वारा, पश्चिम में बिस्के की खाड़ी द्वारा धोया जाता है... ... महान सोवियत विश्वकोश

और रसीद
1. प्रतिक्रियावर्ट्ज़ : धात्विक सोडियम का प्रभावमोनोहैलोजेनेटेड हाइड्रोकार्बन। कार्बन कंकाल दोगुना हो जाता है। यह प्रतिक्रिया सममित अल्केन्स की तैयारी के लिए उपयुक्त है।
2CH 3 –CH 2 Br + 2Na = CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +2NaBr

2. प्रतिक्रिया डुमास: कार्बोक्जिलिक एसिड के लवणों का डीकार्बाक्सिलेशन - क्षार के साथ संलयन।
सीएच 3 कूना (टीवी) + NaOH (टीवी) = सीएच 4 + ना 2 सीओ 3

3. प्रतिक्रिया कोल्बे: कार्बोक्जिलिक एसिड लवण के समाधान का इलेक्ट्रोलिसिस:
CH 3 COONa + 2H 2 O = [विद्युत धारा] = 2CO 2 + H 2 + C 2 H 6 + 2NaOH

4. संश्लेषण गुस्तावसन: डाइहैलोऐल्केन से दो हैलोजन परमाणुओं का निष्कासन:
ClCH2-CH2-CH2-CH2Cl + Zn = C 4 H 8 (साइक्लोबुटेन) + ZnCl 2
मैग्नीशियम के स्थान पर जिंक का उपयोग किया जा सकता है।

5. संश्लेषण लेबेडेवा: इथेनॉल से ब्यूटाडीन प्राप्त करना।
2C2H5OH = H 2 + 2H 2 O + CH2=CH-CH=CH2

रासायनिक गुण
1. प्रतिक्रिया कोनोवालोवा- पतला (10%) नाइट्रिक एसिड के साथ अल्केन्स का नाइट्रेशन:
सी 2 एच 6 + एचएनओ 3 = सी 2 एच 5 एनओ 2 + एच 2 ओ
नाइट्रेशन की चयनात्मकता:
तृतीयक परमाणु, द्वितीयक परमाणु, प्राथमिक कार्बन परमाणु।

2. प्रभाव हर्षा:पेरोक्साइड की उपस्थिति में हाइड्रोजन ब्रोमाइड का मिश्रण। मार्कोवनिकोव के नियम के विरुद्ध प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है:
सीएच 3 -सीएच = सीएच 2 + एचबीआर = [एच 2 ओ 2 ] = सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 ब्र

3. प्रतिक्रिया वैगनर: पोटेशियम परमैंगनेट के ठंडे जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया - एल्केन्स का हल्का ऑक्सीकरण (एक डायोल बनता है)
3CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O = 2MnO 2 + 2KOH + 3CH 3 -CH (OH) -CH 2 (OH)

4. प्रतिक्रिया कुचेरोवा: एल्केनीज़ का जलयोजन। पानी का सम्मिलन पारा (II) लवण की उपस्थिति में होता है और एक अस्थिर एनोल के गठन के माध्यम से होता है, जो एल्डिहाइड या कीटोन में आइसोमेराइज़ होता है। एसिटिलीन का जलयोजन एक एल्डिहाइड देता है, और अन्य एल्काइन एक कीटोन देते हैं।
सी 2 एच 2 + एच 2 ओ = सीएच 3 सीएचओ

5. प्रतिक्रिया ज़ेलिंस्की: सक्रिय कार्बन पर एसिटिलीन का ट्रिमराइजेशन। बेंजीन बनता है.
3सी 2 एच 2 = सी 6 एच 6

6. प्रतिक्रिया ज़िनिना: क्षारीय और तटस्थ वातावरण में घोल में नाइट्रो यौगिकों की कमी:
आर-एनओ 2 + 3(एनएच 4) 2 एस = आर-एनएच 2 + 3एस + 6एनएच 3 +2एच 2 ओ

हमें क्या एकजुट करता है...

अर्बुज़ोव प्रतिक्रिया (अर्बुज़ोव पुनर्व्यवस्था, अर्बुज़ोव आइसोमेराइजेशन)फॉस्फोरस एसिड एस्टर का एल्काइलफोस्फिनिक एसिड एस्टर में कैटेलिटिक आइसोमेराइजेशन (1904)।

बीलस्टीन का नियमयदि किसी सुगंधित वलय पर दोनों प्रतिस्थापन एक ही प्रकार के हैं, तो प्रतिस्थापन की प्रमुख दिशा उस व्यक्ति द्वारा निर्धारित की जाती है जिसका प्रभाव अधिक मजबूत है (1866)।

बीलस्टीन परीक्षणऑक्सीकृत तांबे के तार पर कैल्सीनेशन द्वारा कार्बनिक यौगिकों में हैलोजन की खोज ( 1872 ). CuO के साथ मिश्रित पदार्थ को तांबे (या प्लैटिनम) के तार पर लगाया जाता है और लौ में डाला जाता है; परिणामी वाष्पशील कॉपर हैलाइड्स लौ को हरा या नीला-हरा रंग देते हैं।

अभिकर्मकबेनेडिक्टा (कोशिशबेनेडिक्टा) . कॉपर (II) सल्फेट CuSO 4, सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 और सोडियम साइट्रेट युक्त जलीय घोल की क्रिया द्वारा एलिफैटिक एल्डिहाइड का पता लगाना। गर्म करने पर लाल, पीला और हरा अवक्षेप बनता है।

बोरोडिन प्रतिक्रियायूरिया अपघटन:

बटलरोव-लेर्मोंटोवा-एल्टेकोव प्रतिक्रियाएल्काइल हैलाइड्स (1878) के साथ निचले ओलेफिन के उत्प्रेरक एल्केलेशन द्वारा आइसोस्ट्रक्चर के हाइड्रोकार्बन की तैयारी।

वैगनर प्रतिक्रिया (वैगनर ऑक्सीकरण, परमैंगनेट परीक्षण)।पोटेशियम परमैंगनेट के 1-3% घोल की क्रिया द्वारा दोहरे बंधन वाले कार्बनिक यौगिकों का ऑक्सीकरण ( 1887 ) वी सिस-एक क्षारीय वातावरण में ग्लाइकोल (सकारात्मक माना जाता है यदि परमैंगनेट समाधान अम्लीय वातावरण में जल्दी से फीका पड़ जाता है या क्षारीय और तटस्थ वातावरण में भूरा हो जाता है):

वोहलर की प्रतिक्रियापानी के साथ कैल्शियम कार्बाइड की परस्पर क्रिया (1862)। ए. मोइसन और टी. विल्सन द्वारा कोक और चूने को मिश्रित करके विद्युत भट्टी में सस्ते में कैल्शियम कार्बाइड बनाने की एक विधि विकसित करने के बाद इस प्रतिक्रिया ने व्यावहारिक महत्व प्राप्त कर लिया (1892)।

विलियमसन प्रतिक्रिया (विलियमसन विधि). एल्काइल हैलाइड और सोडियम (या पोटेशियम) एल्कोक्साइड से ईथर तैयार करना:

वर्ट्ज़ प्रतिक्रिया. . एल्काइल हैलाइड्स पर एक अक्रिय विलायक में धात्विक सोडियम की क्रिया द्वारा एल्केनों का संश्लेषण (1855):
सामान्य रूप में:


वर्ट्ज़-फ़िटिग प्रतिक्रिया। . एक अक्रिय विलायक में धात्विक सोडियम की क्रिया द्वारा स्निग्ध और सुगंधित हैलाइडों के मिश्रण से एल्काइलबेन्जीन तैयार करना (1864):

हैरीज़ की प्रतिक्रिया.(1866-1923), प्रोफेसर (जर्मनी)। मुख्य शोध रबर के रसायन विज्ञान के लिए समर्पित है। जर्मन केमिकल सोसायटी के अध्यक्ष (1920-1922)। ओजोनाइड्स का निर्माण.

गटरमैन की प्रतिक्रिया.उत्प्रेरक (लुईस एसिड) की उपस्थिति में हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोजन साइनाइड के साथ फिनोल की प्रतिक्रिया द्वारा एक सुगंधित एल्डिहाइड तैयार करना और उसके बाद उत्पाद का हाइड्रोलिसिस (1898):

होलेमैन ओरिएंटेशन नियमपहले प्रकार के ओरिएंटेंट्स (प्रतिस्थापक) (सीएच 3, सी 2 एच 5, हैलोजन, अमीनो समूह, हाइड्रॉक्सिल) सुगंधित रिंग की प्रतिक्रियाशीलता को बढ़ाते हैं और अभिकर्मकों को ऑर्थो और पैरा पदों पर निर्देशित करते हैं।
2. दूसरे प्रकार के ओरिएंटेंट्स (प्रतिस्थापक) (नाइट्रो और सल्फो समूह, कार्बोक्सिल और कार्बोनिल समूह) सुगंधित रिंग की प्रतिक्रियाशीलता को कम करते हैं और अभिकर्मकों को मेटा स्थिति (1895) की ओर निर्देशित करते हैं। (इन प्रभावों को अब इलेक्ट्रॉनिक अवधारणाओं के आधार पर समझाया गया है: मेसोमेरिक और आगमनात्मक प्रभाव, 1920)।

हॉफमैन प्रतिक्रिया. एल्काइल हैलाइडों से एलिफैटिक एमाइन तैयार करना:
और इसी तरह तृतीयक अमाइन (सीएच 3) 3 एन बनने तक।

ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक. ईथर में एल्काइल हैलाइड और मैग्नीशियम से कार्बनिक पदार्थों का संश्लेषण। प्रतिक्रिया की खोज 1899 में पी. बार्बियर द्वारा की गई थी और 1900 में वी. ग्रिग्नार्ड द्वारा इसका विस्तार से अध्ययन किया गया था:
ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक RMgX का उपयोग कई बांडों को जोड़ने के लिए किया जाता है

गुस्ताफसन की प्रतिक्रिया. डाइहैलोजन डेरिवेटिव से साइक्लोअल्केन्स तैयार करना ( 1887 ).

डायल्स-एल्डर प्रतिक्रिया (डायन संश्लेषण ) एक असंतृप्त यौगिक का योग जिसका एकाधिक बंधन एक पड़ोसी समूह द्वारा सक्रिय होता है (ऐसे यौगिक को "कहा जाता है") डायनोफाइल": एक्रोलिन, मैलोनिक एनहाइड्राइड, क्रोटोनल्डिहाइड), एक असंतृप्त हाइड्रोकार्बन ( डायन), संयुग्मित दोहरे बंधन (ब्यूटाडीन, साइक्लोहेक्साडीन, एन्थ्रेसीन, फुरान) (1928)।

ज़ैतसेव का शासन. एल्काइल हैलाइडों से हाइड्रोहेलिक एसिड या अल्कोहल से पानी का निष्कासन मुख्य रूप से इस तरह से होता है कि सबसे कम हाइड्रोजनीकृत पड़ोसी कार्बन परमाणु से हाइड्रोजन हैलोजन या हाइड्रॉक्सिल के साथ निकल जाता है ( 1875 ):


ज़ेलिंस्की-कज़ानस्की प्रतिक्रिया (ज़ेलिंस्की-कज़ानस्की विधि). गर्म करने पर सक्रिय कार्बन पर एसिटिलीन का ट्रिमराइजेशन (एसिटिलीन का पॉलिमराइजेशन)। (1924) :

ज़ेलिंस्की प्रतिक्रिया (अपरिवर्तनीय उत्प्रेरण, ज़ेलिंस्की कटैलिसीस)साइक्लोहेक्साडीन और साइक्लोहेक्सिन का उत्प्रेरक अनुपातहीन होना (1911):

ज़िनिन की प्रतिक्रिया. सुगंधित नाइट्रो यौगिकों की कमी ( 1842 ):

कैनिज़ारो की प्रतिक्रिया. एक क्षारीय माध्यम में सुगंधित एल्डिहाइड के दो अणुओं का रेडॉक्स अनुपातहीन होना, जिससे अल्कोहल और एसिड का निर्माण होता है (1853):


किरचॉफ प्रतिक्रिया. स्टार्च को उत्प्रेरक - तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म करके उसके जल अपघटन द्वारा ग्लूकोज तैयार करना ( 1811 ):

क्लेमेंसेन प्रतिक्रिया (क्लेमेंसेन कमी). पृथक्करण के समय हाइड्रोजन द्वारा बेंजीन के समरूपों में एल्डिहाइड और कीटोन का अपचयन (कार्बोनिल समूह का मेथिलीन में अपचयन) (1913):

कोल्बे-श्मिट प्रतिक्रिया. क्षार धातु फेनोलेट्स के कार्बोक्सिलेशन द्वारा सुगंधित हाइड्रॉक्सी एसिड तैयार करना (1860):


कोल्बे प्रतिक्रिया (इलेक्ट्रोकेमिकल). एक सीधी कार्बन श्रृंखला के साथ क्षार धातु लवण और कार्बोक्जिलिक एसिड के समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा कार्बन परमाणुओं की सम संख्या वाले अल्केन्स की तैयारी (1849):

कोनोवलोव की प्रतिक्रिया. नाइट्रोऐल्केन की तैयारी ( 1888 ):

कुचेरोव प्रतिक्रिया (कुचेरोव जलयोजन). कार्बोनिल युक्त यौगिकों के निर्माण के साथ एसिटिलीन हाइड्रोकार्बन का उत्प्रेरक जलयोजन ( 1881 ):


लेबेडेव की प्रतिक्रिया. इथेनॉल के पायरोलिसिस द्वारा ब्यूटाडीन तैयार करना (1926 ):

लावोव-शेशुकोव प्रतिक्रिया. डबल बॉन्ड की ए-स्थिति में ओलेफिन का क्लोरीनीकरण, डबल बॉन्ड के एलिलिक शिफ्ट के साथ (1883):

मार्कोवनिकोव का नियम. एक असममित एल्कीन में हाइड्रोजन युक्त यौगिकों (प्रोटिक एसिड या पानी) को जोड़ने के मामले में, हाइड्रोजन परमाणु अधिमानतः दोहरे बंधन पर स्थित सबसे हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु से जुड़ जाता है ( 1869 ):

नास्त्युकोव प्रतिक्रिया (औपचारिक प्रतिक्रिया). सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड (1904) की उपस्थिति में फॉर्मेल्डिहाइड (सुगंधित हाइड्रोकार्बन का निर्धारण) के साथ सुगंधित हाइड्रोकार्बन की प्रतिक्रिया:
लाल-भूरे रंग के राल का बनना बेंजीन और उसके समरूपों की उपस्थिति की पुष्टि करता है। असंतृप्त चक्रीय यौगिकों की उपस्थिति से प्रतिक्रिया बाधित होती है।

नेस्मेयानोव-बोरिसोव शासन. कार्बन-कार्बन दोहरे बंधन से जुड़े कार्बन परमाणु में इलेक्ट्रोफिलिक और रेडिकल प्रतिस्थापन पदार्थ के अणु के ज्यामितीय विन्यास को बनाए रखते हुए होते हैं।

रेइमर-टीमैन प्रतिक्रिया. सुगंधित प्राप्त करना हे-क्षारीय घोल में क्लोरोफॉर्म के साथ फिनोल की प्रतिक्रिया करके ऑक्सील्डिहाइड। प्रतिक्रिया बेंजीन रिंग में एक एल्डिहाइड समूह का परिचय देती है (प्रतिस्थापन आमतौर पर ऑर्थो स्थिति में होता है):

रोसेनमुंड प्रतिक्रिया. बेंजीन, टोल्यूनि और अन्य सुगंधित हाइड्रोकार्बन के वातावरण में एसिड क्लोराइड से सुगंधित एल्डिहाइड तैयार करना:
प्रतिक्रिया की खोज 1872 में एम.एम. जैतसेव द्वारा की गई थी और 1918 में के.वी. रोसेनमुंड द्वारा इसका विस्तार से अध्ययन किया गया था।

सबेटियर-सुंदरन प्रतिक्रिया. उत्प्रेरक के रूप में बारीक विभाजित निकल की उपस्थिति में एथिलीन से ईथेन का तरल-चरण हाइड्रोजनीकरण (1899):

सविच की प्रतिक्रिया. अल्केन्स के डाइहैलोजन डेरिवेटिव से एल्केनीज़ की तैयारी (1861):

सेलिवानोव का परीक्षण. फ्रुक्टोज की गुणात्मक खोज ( 1887 ) (कीटोज़, जब रेसोरिसिनॉल और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है, तो चेरी-लाल रंग देता है; समान परिस्थितियों में एल्डोज़ अधिक धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है और हल्का गुलाबी रंग देता है):
(आप 50 मिली पानी में 0.05 ग्राम रेसोरिसिनॉल और 1.19 ग्राम/मिलीलीटर घनत्व वाले सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड की कुछ बूंदों वाले घोल का उपयोग कर सकते हैं।)

टीशचेंको की प्रतिक्रिया. एल्डिहाइड का अनुपातहीन होना - एल्डिहाइड से एस्टर प्राप्त करना - एल्यूमीनियम एल्कोऑक्साइड की उपस्थिति में (1906):

टॉलेंस परीक्षण ("सिल्वर मिरर" प्रतिक्रिया). सिल्वर ऑक्साइड (टोलेंस अभिकर्मक) के अमोनिया घोल के साथ फॉर्मेल्डिहाइड की प्रतिक्रिया:

उल्मन प्रतिक्रिया. पाउडर तांबे की क्रिया द्वारा एरिल हैलाइड्स से उच्च सुगंधित समरूप तैयार करना:

फेवोर्स्की की प्रतिक्रिया. एसिटिलीन अल्कोहल बनाने के लिए एल्केनीज़ के साथ कार्बोनिल यौगिकों का संघनन:

फिशर-ट्रॉप्स संश्लेषण. दबाव में कार्बन मोनोऑक्साइड के उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण (हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया) द्वारा अल्केन्स की तैयारी (1923)।

फ़ोकाइन प्रतिक्रिया. वसा का हाइड्रोजनीकरण (1902):

फ्रीडेल-शिल्प प्रतिक्रिया. एक निर्जल उत्प्रेरक (AlCl 3, BF 3, ZnCl 2, आदि) की उपस्थिति में क्रमशः एल्काइल या एसाइल हैलाइड्स (बेंजीन होमोलॉग की तैयारी) के साथ सुगंधित यौगिकों का एल्काइलेशन या एसाइलेशन (1877):

चुगेव प्रतिक्रिया (ज़ैंथोजेन प्रतिक्रिया). इन अल्कोहल (1902) से प्राप्त ज़ेन्थोजेन ईथर के थर्मल अपघटन द्वारा अल्कोहल का एल्कीन में रूपांतरण।

शुखोव के अनुसार क्रैकिंग. कम आणविक भार वाले उत्पाद प्राप्त करने के लिए पेट्रोलियम फीडस्टॉक का उच्च तापमान प्रसंस्करण - पेट्रोलियम हाइड्रोकार्बन का विभाजन (1891)।

एल्टेकोव का नियम (एल्टेकोव की पुनर्व्यवस्था). ऐसे यौगिक जिनमें हाइड्रॉक्सिल समूह कार्बन परमाणु पर स्थित होता है जो कार्बन-कार्बन मल्टीपल बॉन्ड (एनोल्स) बनाता है, अस्थिर होते हैं और संबंधित कार्बोनिल यौगिकों - एल्डिहाइड या कीटोन्स (1877) में आइसोमेराइज़ हो जाते हैं:

यूरीव की प्रतिक्रिया. एक हेटेरोएटम (1936) युक्त 5-सदस्यीय हेटरोसाइक्लिक यौगिकों का अंतर्रूपांतरण।