नाइट्रिक एसिड के उपयोग के विषय पर प्रस्तुति। नाइट्रिक एसिड। नाइट्रिक अम्ल के लवण. नाइट्रिक एसिड की तैयारी और उपयोग, रसायन विज्ञान पाठ के लिए प्रस्तुति (ग्रेड 9)। नाइट्रोजन ऑक्साइड, अम्ल और लवण की तुलना

गर्भावस्था

नाइट्रिक एसिड।

द्वारा पूरा किया गया: रसायन विज्ञान और जीव विज्ञान के शिक्षक

मुरावियोवा नीना इवानोव्ना

नाइट्रोजन ऑक्साइड
नाइट्रिक एसिड अणु की संरचना.
नाइट्रिक एसिड की तैयारी
भौतिक गुण।
नाइट्रेट के गुण.
प्रयोगशाला प्रयोग
नाइट्रिक एसिड और नाइट्रेट का अनुप्रयोग

नाइट्रोजन ऑक्साइड

मेज़

नाइट्रोजन ऑक्साइड, अम्ल और लवण की तुलना

नाइट्रोजन ऑक्साइड के सूत्र याद रखें और लिखें। कौन से ऑक्साइड नमक बनाने वाले कहलाते हैं, कौन से ऑक्साइड गैर नमक बनाने वाले कहलाते हैं? क्यों?

नाइट्रिक एसिड अणु की संरचना.

नाइट्रिक एसिड का संरचनात्मक सूत्र

नाइट्रिक एसिड की तैयारी

प्रयोगशाला में NaNO 3 (TV.) + H 2 SO 4 (END) → NaHSO 4 + HNO 3

उद्योग में

4NH 3 + 5O 2 →4NO + 6H 2 O + Q

2NO + O 2 → 2NO 2 (ठंडा होने पर)

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3 + Q

वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ अमोनिया के ऑक्सीकरण द्वारा नाइट्रिक एसिड तैयार करना।

अमोनिया-वायु मिश्रण

उद्योग में नाइट्रिक एसिड उत्पादन की योजना

2 NO2+O2 →2NO2

3NO2+H2O →2HNO 3 +NO

उत्प्रेरक

संपर्क उपकरण

ऑक्सीकरण टावर

अवशोषण टावर

संपर्क उपकरण

अमोनिया-वायु

उत्प्रेरक

नाइट्रस गैसें

भौतिक गुण

शुद्ध नाइट्रिक एसिड एक रंगहीन, धूआं देने वाला तरल है जिसमें तेज़, परेशान करने वाली गंध होती है। सांद्रित नाइट्रिक एसिड आमतौर पर पीले रंग का होता है। यह रंग इसे नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) द्वारा दिया जाता है, जो नाइट्रिक एसिड के आंशिक अपघटन के कारण बनता है और इसमें घुल जाता है।

नाइट्रिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, केंद्रित नाइट्रिक एसिड सल्फर को सल्फ्यूरिक एसिड में और फॉस्फोरस को फॉस्फोरिक एसिड में ऑक्सीकरण करता है, कुछ कार्बनिक यौगिक (उदाहरण के लिए, एमाइन और हाइड्राज़ीन, तारपीन) केंद्रित नाइट्रिक एसिड के संपर्क में आने पर स्वयं प्रज्वलित हो जाते हैं।

नाइट्रेट के गुण

मैं एमजी के बाईं ओर हूं

मीएनओ 2 + ओ 2 ↓

Me, Mg और Cu के बीच में है

MeO + NO 2 + O 2

मैं Cu के दाईं ओर हूं

मैं + नहीं 2 + ओ 2

सांद्र नाइट्रिक एसिड युक्त परखनली में सावधानी से तांबे के तार के कई पतले टुकड़े डालें। प्रतिक्रिया बिना गर्म किए होती है, छात्र घोल के रंग में बदलाव और लाल-भूरी गैस NO2 का उत्सर्जन देखते हैं

खुद जांच करें # अपने आप को को

Cu + HNO 3 (अंत) = Cu(NO 3 ) 2 +नहीं 2 +एच 2 हे

तनु नाइट्रिक एसिड युक्त परखनली में सावधानी से तांबे के तार के कई पतले टुकड़े डालें। गर्म करने पर प्रतिक्रिया होती है। घोल के रंग परिवर्तन और रंगहीन NO गैस के निकलने का निरीक्षण करें
होने वाली प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण लिखें

स्वयं की जांच करो

Cu + HNO3(विस्तृत) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

घन 0 – 2ई = घन +1 3 कम करने वाला एजेंट ऑक्सीकृत हो जाता है

एन +5 + 3ई = एन +2 2 ऑक्सीकरण एजेंट कम हो जाता है

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

नाइट्रिक एसिड और नाइट्रेट का अनुप्रयोग

दवाइयाँ

रंजक

कोलाइडयन

विस्फोटक

फोटो फिल्म

एक्वा रेजिया

खनिज उर्वरक

नाइट्रिक एसिड में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +5 और संयोजकता चार क्यों है?
नाइट्रिक एसिड किन धातुओं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है?
आपको हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड को पहचानने की आवश्यकता है; मेज पर तीन धातुएँ हैं - तांबा, एल्यूमीनियम और लोहा। आप क्या करेंगे और क्यों?

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नाइट्रिक एसिड। नाइट्रिक अम्ल के लवण. नाइट्रिक एसिड की तैयारी और उपयोग पाठ 43

नाइट्रिक एसिड एक रंगहीन तरल है जो हवा में धुंआ देता है और इसमें तीखी गंध होती है। सूत्र: HNO 3 तकनीकी सांद्रित HNO 3 संरचनात्मक सूत्र: नाइट्रोजन संयोजकता: IV ऑक्सीकरण अवस्था: +5

नाइट्रिक एसिड की तैयारी a) उद्योग में: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Pt- Rh t 0 C 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 ⇄ 4HNO 3 b) प्रयोगशाला में : NaNO 3 + H 2 SO 4 (सांद्र) = HNO 3 + NaHSO 4 t 0 C

नाइट्रिक एसिड उत्पादन के लिए औद्योगिक योजना

नाइट्रिक एसिड के रासायनिक गुण 1. मजबूत मोनोबैसिक एसिड HNO 3 → H + + NO 3 - 2। प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 4 HNO 3 (पतला) + 3 Ag = 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O 4 HNO 3 (संक्षिप्त) + C = CO 2 + 4NO 2 +2H 2 O 6HNO 3 (संक्षिप्त) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O 5HNO 3 (संक्षिप्त) + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 +H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C

H 2 S + 8HNO 3 = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O FeS + 12HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + 9NO 2 + 5H 2 O 6HI + 2HNO 3 = 3I 2 + 2NO + 4H 2 O "रॉयल वोदका" सांद्रण का मिश्रण। HNO 3 और HCl (1:3) आयतन से Au + HNO 3 + 4HCl = H + NO + 2H 2 O 3. लवणों से कमजोर अम्लों को विस्थापित करता है 2HNO 3 + Na 2 CO 3 = CO 2 + 2NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 4. गर्म करने पर विघटन 4HNO 3 ⇄ 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 t 0 C

4. धातुओं की HNO3 के साथ अन्योन्यक्रिया लगभग कभी भी H2 उत्सर्जित नहीं होती!!! गर्म करने पर, Pt और Au को छोड़कर, सभी धातुएँ परस्पर क्रिया करती हैं। HNO 3 (सांद्र) Al, Fe, Be, Cr, Mn (t कक्ष) को निष्क्रिय करता है। एन कम हो जाता है (उत्पाद एसिड एकाग्रता और धातु की गतिविधि पर निर्भर करता है)। Hg + 4HNO 3 (सांद्र) = Hg(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 (पतला) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 5Zn + 12HNO 3 (पतला)। ) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O 8Al + 30HNO 3 (अल्ट्रा पतला) = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O 8Na + 10HNO 3 (सांद्र) = 8NaNO3 + N2O + 5H2O

नाइट्रेट नाइट्रिक एसिड के लवण हैं। 1. गर्म होने पर विघटित हो जाएं M(NO 3) y MNO 2 + O 2 t 0 C M x O y + NO 2 + O 2 M + NO 2 + O 2 Na, K, आंशिक रूप से Li और ShchZM, Li, ShchZM M C के बाद यू एनएच 4 नंबर 3 = एन 2 ओ + 2एच 2 ओ टी 0 सी

2. मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट (ठोस, t पर) NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO 2 KNO 3 + 3C + S = K 2 S + CO 2 + N 2 Fe 2 O 3 + 6KNO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KNO 2 + 2H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C 3। समाधान में कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट 8 अल + 3KNO 3 + 5KOH +18H 2 O = 8K + 3NH 3 पोटेशियम फेरेट

नाइट्रेट्स के अपघटन के दौरान धातुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री में वृद्धि 4Fe(NO 3) 2 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 4 Fe 4 Fe 2O O 2 8 N 8 N +2 +3 +5 +4 -2 0 + 8 ई - - 4 ई - - 4 ई - 8 8 8 1 1 टी 0 सी एसएन (एनओ 3) 2 एसएनओ 2 + 2एनओ 2 टी 0 सी

कार्य 1. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांकों को व्यवस्थित करें HNO 3 (concon.) + Sn → H 2 SnO 3 + NO 2 + H 2 O HNO 3 (concon.) + K → KNO 3 + N 2 O + H 2 O HNO 3 (पतला) + PH 3 → H 3 PO 4 + NO + H 2 O 2। समस्या का समाधान करें: नाइट्रिक एसिड के द्रव्यमान अंश की गणना करें, यदि इसका 350 ग्राम घोल तांबे के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो 9 लीटर (एनएस) नाइट्रिक ऑक्साइड (II) निकलता है।

होमवर्क §31, प्रेजेंटेशन में असाइनमेंट

विषय पर: पद्धतिगत विकास, प्रस्तुतियाँ और नोट्स

कक्षा 10 में रसायन विज्ञान का पाठ। कार्बोक्जिलिक एसिड की तैयारी और उपयोग

"कार्बोक्जिलिक एसिड की तैयारी और उपयोग" विषय पर 10वीं कक्षा का पाठ। सामग्री एक प्रस्तुति के साथ प्रस्तुत की जाती है। छात्रों ने सबसे आम विषयों पर प्रस्तुतियों के रूप में संदेश तैयार किए...

पाठ में एक स्पष्ट व्यावहारिक अभिविन्यास है। छात्र एक रासायनिक प्रयोग करते हैं, नाइट्रेट के गुणों का अध्ययन करते हैं और पौधों और मनुष्यों के लिए उनके व्यावहारिक महत्व को प्रकट करते हैं...

तनु नाइट्रिक एसिड के उत्पादन की प्रक्रिया 1. नाइट्रोजन ऑक्साइड 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2 बनाने के लिए अमोनिया का रूपांतरण। नाइट्रोजन ऑक्साइड का नाइट्रोजन डाइऑक्साइड 2NO + O 2 2NO 2 में ऑक्सीकरण 3. पानी द्वारा नाइट्रोजन ऑक्साइड का अवशोषण अतिरिक्त ऑक्सीजन 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3

AK-72 योजना के अनुसार नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में 1.1 - 1.26 के दबाव पर नाइट्रोजन ऑक्साइड के अवशोषण द्वारा 0.42 - 0.47 एमपीए के दबाव में अमोनिया के दो-चरण रूपांतरण और नाइट्रस गैसों को ठंडा करने के साथ एक बंद ऊर्जा तकनीकी चक्र शामिल है। एमपीए, उत्पाद 60% - नोहा एचएनओ 3 के रूप में उत्पादित होते हैं

नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) 2NO + O 2 = 2NO, 92 kcal के ऑक्सीकरण के लिए इष्टतम स्थितियाँ जब तापमान घटता है और गैस का दबाव बढ़ता है, तो प्रतिक्रिया का संतुलन दाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है।

नाइट्रिक एसिड उत्पादन के विकास की संभावनाएं राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था और रक्षा प्रौद्योगिकी के कई क्षेत्रों और बड़ी उत्पादन मात्रा के लिए नाइट्रिक एसिड के असाधारण महत्व ने नाइट्रिक एसिड उत्पादन में सुधार के लिए प्रभावी और लागत प्रभावी क्षेत्रों के गहन विकास को जन्म दिया है।

सामान्य वैज्ञानिक सिद्धांत रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गर्मी का उपयोग हीट एक्सचेंज, प्रतिक्रियाओं की गर्मी का उपयोग पर्यावरण और लोगों की सुरक्षा खतरनाक उद्योगों का स्वचालन, उपकरणों की सीलिंग, अपशिष्ट निपटान, वायुमंडल में उत्सर्जन का तटस्थता मशीनीकरण और उत्पादन का स्वचालन सिद्धांत निरंतरता का मशीनीकरण और उत्पादन का स्वचालन

नाइट्रिक एसिड उत्पादन की पर्यावरणीय समस्याएं समाधान: - उपकरण, संचार, कनेक्शन, वाल्व, वाल्व, गास्केट, सील के निर्माण के लिए उपयुक्त सामग्रियों का उपयोग। - उपकरण की सावधानीपूर्वक स्थापना, सभी भागों की सटीक फिट, चुस्त कनेक्शन। - यांत्रिक क्षति से सभी सिरेमिक और विशेष रूप से कांच के हिस्सों की सुरक्षा। - ऑपरेशन के दौरान उपकरण के सभी हिस्सों की खराबी की सावधानीपूर्वक निगरानी की जानी चाहिए।

नाइट्रिक एसिड का उत्पादन नाइट्रिक एसिड सबसे महत्वपूर्ण खनिज एसिड में से एक है और उत्पादन मात्रा के मामले में यह सल्फ्यूरिक एसिड के बाद दूसरे स्थान पर है। यह पानी में घुलनशील लवण (नाइट्रेट) बनाता है, कार्बनिक यौगिकों पर नाइट्रेटिंग और ऑक्सीकरण प्रभाव डालता है, और केंद्रित रूप में लौह धातुओं को निष्क्रिय करता है। इस सबके कारण राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था और रक्षा प्रौद्योगिकी में नाइट्रिक एसिड का व्यापक उपयोग हुआ।

नाइट्रिक ऑक्साइड (II) के नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) में ऑक्सीकरण के लिए इष्टतम स्थितियाँ 1000C से नीचे के तापमान पर, संतुलन लगभग पूरी तरह से नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) के निर्माण की ओर स्थानांतरित हो जाता है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, यह बाईं ओर और ऊपर की ओर स्थानांतरित हो जाता है। नाइट्रोजन ऑक्साइड (IV) का लगभग कोई निर्माण नहीं होता है। चूँकि नाइट्रस गैसें रिएक्टर से लगभग C के तापमान पर निकलती हैं, इसलिए उनमें व्यावहारिक रूप से कोई नाइट्रोजन ऑक्साइड नहीं होता है। नाइट्रिक ऑक्साइड (II) को नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) में बदलने के लिए, गैसों को C से नीचे ठंडा किया जाना चाहिए।

केंद्रीय कारखाना प्रयोगशाला में सुरक्षा सावधानियाँ सामान्य आवश्यकताएँ: नई (अपरिचित) नौकरी प्राप्त करते समय, फोरमैन से अतिरिक्त सुरक्षा प्रशिक्षण की आवश्यकता होती है। कार्य करते समय, आपको सावधान रहने की आवश्यकता है, अनावश्यक मामलों और बातचीत से विचलित नहीं होने की, और दूसरों का ध्यान भटकाने की नहीं। चोट या बीमारी की स्थिति में, काम करना बंद कर दें, फोरमैन को सूचित करें और प्राथमिक चिकित्सा केंद्र पर जाएँ। उद्यम की अन्य कार्यशालाओं में अनावश्यक रूप से न घूमें।

परिणामी उत्पाद शुद्ध नाइट्रिक एसिड है - एक रंगहीन, तेज़ जलन पैदा करने वाली गंध वाला धूआं देने वाला तरल। सांद्रित नाइट्रिक एसिड आमतौर पर पीले रंग का होता है। यह रंग इसे नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) द्वारा दिया जाता है, जो नाइट्रिक एसिड के आंशिक अपघटन के कारण बनता है और इसमें घुल जाता है।

उत्पादों की उपज बढ़ाने के तरीके NO की बड़ी पैदावार प्राप्त करने का एकमात्र तरीका पार्श्व प्रतिक्रियाओं के संबंध में मुख्य प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाना है। अरहेनियस समीकरण के अनुसार, तापमान में वृद्धि या प्रतिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा को कम करके दर स्थिरांक में वृद्धि प्राप्त की जा सकती है।

उप-उत्पाद और उनके उपयोग की विधियाँ नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए प्रयोगशाला विधि में, उप-उत्पाद सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट है - NaHSO 4 सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट सोडियम और सल्फ्यूरिक एसिड का एक एसिड नमक है जिसका सूत्र NaHSO 4, रंगहीन क्रिस्टल है। क्रिस्टलीय हाइड्रेट NaHSO 4 H 2 O बनाता है

विशेषज्ञों के लिए असाइनमेंट: समूह 1 पानी, ऑक्सीजन की कमी के साथ 10 लीटर नाइट्रोजन ऑक्साइड (IV) की परस्पर क्रिया के दौरान निकलने वाली गैस (n y) की मात्रा, ...... के बराबर है। एल संख्या को निकटतम दसवें तक लिखें। समूह 2 सामान्य परिस्थितियों में 22 लीटर की मात्रा के साथ नाइट्रोजन ऑक्साइड (II) के नाइट्रोजन ऑक्साइड (IV) में ऑक्सीकरण के दौरान निकलने वाली गैस की मात्रा ...... के बराबर होती है। एल संख्या को निकटतम पूर्ण संख्या में लिखें. समूह 3 प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले अमोनिया की मात्रा, जिसके परिणामस्वरूप 34 लीटर की मात्रा के साथ नाइट्रोजन ऑक्साइड (II) का निर्माण हुआ, …….. एल के बराबर है। संख्या को निकटतम पूर्ण संख्या में लिखें.

नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के चरणों और उत्पादन चरण के लिए संबंधित समीकरणों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें A) अमोनिया का ऑक्सीकरण B) नाइट्रिक ऑक्साइड (II) का नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) में ऑक्सीकरण C) नाइट्रिक ऑक्साइड का ऑक्सीकरण (IV) समीकरण 1) 2NO + O 2 = 2NO 2 + Q 2) 4NH 3 + 5О 2 = 4NO + 6H 2 O + Q 3) 4NO 2 + 2H 2 O + О 2 = 4HNO 3 4) 2NH 3 + 5О 2 = 2NO + 6H 2 ओ 5) 2एनओ + ओ2 = 2एनओ 2 - क्यू ए बी.वी

नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में अंतर्निहित रासायनिक प्रतिक्रियाओं की तुलनात्मक विशेषताएं और उनकी घटना के लिए स्थितियां रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण तुलना के संकेत घटना की स्थितियां प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया एक्सोथर्मिक और एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया सजातीय और विषम टीपी 4एनएच 3 +5O 2 =4NO+6H 2 अपरिवर्तनीय+ विषमांगी C- 2NO+O 2 = 2NO 2 प्रतिवर्ती+ Qसजातीय-1 MPa 4NO 2 +O 2 =4HNO 3 प्रतिवर्ती+ विषमांगी-5 MPa
चिंतनशील मानचित्र आज पाठ में I __________________________________ (एफ.आई.): - विचारों, परिकल्पनाओं, संस्करणों को सामने रखा - तर्क दिया - पाठ के साथ काम किया - समस्याओं को हल किया - सामग्री का विश्लेषण किया - सामान्यीकरण किया, निष्कर्ष निकाले - समूह के काम को व्यवस्थित किया - परिणाम प्रस्तुत किया समूह में कार्य का मेरा आकलन :________

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नाइट्रिक एसिड की तैयारी द्वारा तैयार: व्यायामशाला संख्या 1 के 9वीं कक्षा के छात्र के नाम पर। यू.ए. गागरिना मिखालचेंको केन्सिया।

नाइट्रिक एसिड के भौतिक गुण भौतिक अवस्था: तरल रंग: रंगहीन गंध: तीखा घनत्व: 1.5 2 ग्राम/सेमी 3 पानी में असीमित घुलनशील उबलना: आंशिक अपघटन के साथ +82.6 डिग्री सेल्सियस; पिघलना: -41.59 डिग्री सेल्सियस

नाइट्रिक एसिड का रासायनिक गुण उसी प्रतिक्रिया के अनुसार विघटित हो जाता है। नाइट्रिक एसिड को केवल कम दबाव में आसवित (अपघटन के बिना) किया जा सकता है। किसी भी सांद्रता में नाइट्रिक एसिड ऑक्सीकरण एसिड के गुण प्रदर्शित करता है।

सबसे महत्वपूर्ण यौगिक तीन मात्रा हाइड्रोक्लोरिक एसिड और एक मात्रा नाइट्रिक एसिड के मिश्रण को "रॉयल वोदका" कहा जाता है। एक्वा रेजिया सोने और प्लैटिनम सहित अधिकांश धातुओं को घोल देता है। इसकी मजबूत ऑक्सीकरण क्षमताएं परिणामी परमाणु क्लोरीन और नाइट्रोसिल क्लोराइड के कारण होती हैं: नाइट्रेट नाइट्रिक एसिड के लवण हैं। धातुओं, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और लवण पर नाइट्रिक एसिड HNO 3 की क्रिया से नाइट्रेट प्राप्त होते हैं। लगभग सभी नाइट्रेट पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। नाइट्रेट सामान्य तापमान पर स्थिर रहते हैं। वे आमतौर पर अपेक्षाकृत कम तापमान (200-600 डिग्री सेल्सियस) पर पिघलते हैं, अक्सर अपघटन के साथ।

प्रकृति में घटना यह प्रकृति में स्वतंत्र अवस्था में नहीं पाया जाता, बल्कि सदैव नाइट्रेट लवण के रूप में ही पाया जाता है। तो, हवा और बारिश के पानी में अमोनियम नाइट्रेट के रूप में, विशेष रूप से तूफान के बाद, फिर चिली या पेरू के साल्टपीटर में सोडियम नाइट्रेट के रूप में और कृषि योग्य भूमि की ऊपरी परतों में, अस्तबल की दीवारों पर, पोटेशियम और कैल्शियम नाइट्रेट के रूप में। गंगा और भारत की अन्य नदियों की तराई। * साल्टपीटर क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के नाइट्रेट युक्त खनिजों का एक तुच्छ नाम है।

आभासी प्रयोग ध्यान दें! नाइट्रिक एसिड और इसके वाष्प बहुत हानिकारक होते हैं, इसलिए आपको इसके साथ बहुत सावधानी से काम करना चाहिए।

नाइट्रिक एसिड का उत्पादन कमजोर (पतला) नाइट्रिक एसिड के उत्पादन और केंद्रित नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के बीच अंतर किया जाता है। तनु नाइट्रिक एसिड के उत्पादन की प्रक्रिया में तीन चरण होते हैं: 1) नाइट्रोजन ऑक्साइड 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2 बनाने के लिए अमोनिया का रूपांतरण) नाइट्रिक ऑक्साइड का नाइट्रोजन डाइऑक्साइड 2NO + O 2 → 2NO 2 3 में ऑक्सीकरण) नाइट्रोजन ऑक्साइड जल का अवशोषण 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 नाइट्रिक एसिड के निर्माण की कुल प्रतिक्रिया NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O के रूप में व्यक्त की जाती है

उत्पादन के लिए नाइट्रिक एसिड का उपयोग: नाइट्रोजन उर्वरक; दवाएँ रंग विस्फोटक प्लास्टिक द्रव्यमान कृत्रिम फाइबर "फ्यूमिंग" नाइट्रिक एसिड का उपयोग रॉकेट प्रौद्योगिकी में रॉकेट ईंधन के लिए ऑक्सीडाइज़र के रूप में किया जाता है, फोटोग्राफी में बहुत कम ही उपयोग किया जाता है - पतला - कुछ टिनिंग समाधानों का अम्लीकरण; चित्रफलक ग्राफिक्स में - नक़्क़ाशी मुद्रण रूपों (नक़्क़ाशी बोर्ड, जिंकोग्राफ़िक मुद्रण प्रपत्र और मैग्नीशियम क्लिच) के लिए। गहनों में - सोने की मिश्र धातु में सोना निर्धारित करने का मुख्य तरीका;

विषय पर: पद्धतिगत विकास, प्रस्तुतियाँ और नोट्स

पाठ का परिशिष्ट "नाइट्रिक एसिड: आणविक संरचना, भौतिक और रासायनिक गुण।" "नाइट्रिक एसिड: आणविक संरचना, भौतिक और रासायनिक गुण।" पाठ का परिशिष्ट "नाइट्रिक एसिड:

पाठ का एक परिशिष्ट, जिसे छात्रों ने अपने शैक्षिक पोर्टफोलियो में भरा है...