Didžiulis ledinis ežeras Marse ir Musko planas – yuri_egorow – LiveJournal. Vardinės chemikų reakcijos sprendžiant dalies su Sabatier reaktoriumi užduotis

Prancūzų chemikas Paulas Sabatier gimė Carcassonne mieste, pietų Prancūzijoje. Jo tėvai – Pauline (Gilam) Sabatier ir Alexis Sabatier, žemės savininkas, praradęs nuosavybę dėl skolų nemokėjimo, atidarė skrybėlių parduotuvę. S. buvo vienas iš trijų sūnų ir jauniausias vaikas septynių vaikų šeimoje. Smalsus ir protingas berniukas mokėsi Karkasono licėjuje, kur mokytojai jį laikė gabiu ir stropiu mokiniu. Pats S. dažnai sakydavo: „Labiausiai studijuoju tą dalyką, kuris man mažiausiai patinka“. 1868 m. jis persikėlė į Tulūzos licėjų ruoštis stojamiesiems egzaminams į universitetą. Tulūzoje S. taip pat lankė viešas fizikos ir chemijos paskaitas, kurios pirmą kartą pažadino jame norą užsiimti moksliniais tyrimais.

Prieš išvykdamas į Paryžių dvejų metų papildomo mokymo, S. 1869...1872 m. studijavo klasikines kalbas ir literatūrą Šv. Marija Tulūzoje. 1874 m. jis užėmė pirmąją vietą stojamuosiuose egzaminuose ir buvo priimtas į École Normale Superior ir École Polytechnique. Pasirinkęs pastarąjį, S. studijas baigė per trejus metus ir buvo geriausias grupės mokinys. Kitais metais jis dėstė fiziką licėjuje Nime, o vėliau tapo chemiko Marcelin Berthelot asistentu Prancūzijos koledže. Čia S. tęsė studijas ir 1880 metais gavo daktaro laipsnį už sieros ir metalų sulfatų termochemijos disertaciją.

Kitais metais S. studijavo fiziką Bordo universitete. 1882 m. grįžęs į Tulūzą, po dvejų metų gavo Tulūzos universiteto chemijos katedrą, kuriai vadovavo iki mokslinės karjeros pabaigos. 1905 m. S. buvo paskirtas fakulteto dekanu ir, nepaisant to, kad 1907 m. gavo kvietimą užimti Henri Moissan vietą Paryžiaus universitete (Sorbonoje), jis nusprendė likti Tulūzoje.

Kaip ir Berthelot, S. savo mokslinės veiklos pradžioje daugiausia dėmesio skyrė neorganinės chemijos problemoms. Vakuuminio distiliavimo metodu jis gavo gryną vandenilio disulfidą. Mokslininkas taip pat išskyrė dvejetainius boro ir silicio komponentus, atrado keletą naujų metalų nitridų, sukūrė nitrozilo disieros rūgšties ir bazinės mišrios vario-sidabro druskos gavimo metodus.

1890-aisiais. S. pasuko į organinę chemiją. Jis ypač susidomėjo kataliziniais hidrinimo procesais, dėl kurių nesotieji organiniai junginiai tampa prisotinti. (Nesotieji junginiai gali chemiškai pridėti, o sotieji junginiai nerodo tokios tendencijos.) Tuo pačiu metu tokių reakcijų katalizatoriai dažniausiai buvo platina ir paladis, o jų didelė kaina neleido naudoti didelio masto pramonėje. S. buvo žinomi dėl eksperimentų, kurių metu nikelio karbonilas buvo gautas veikiant susmulkintą nikelį anglies monoksidu. Žinodamas, kad panaši reakcija vyksta ir tada, kai vietoj nikelio imama geležis, S. pasidomėjo, ar įmanoma su nikeliu ir kitais metalais priversti kitas dujas reaguoti. 1896 m. jis gavo azoto peroksidą, esant variui, kobaltui ir nikeliui.

Kai S. sužinojo, kad Moissanui ir kitam prancūzų chemikui Charlesui Moreau nepavyko pasiekti tų pačių rezultatų naudojant acetileną, S. pakartojo savo eksperimentą, paimdamas etileną, daug mažiau reaktyvią medžiagą, o etileno dujas perleisdamas per sidabrą ir nikelį. Jis pastebėjo, kad esant 300°C temperatūrai atsiranda padidintas švytėjimas, ant nikelio nusėda anglis ir išsiskiria dujos. Moissano ir Moreau teigimu, šios dujos turėjo būti vandenilis. S. išsiaiškino, kad dujos daugiausia susideda iš etano – vandenilio prisotinto junginio. Užuot surišęs etileną, susmulkintas nikelis naudojamas kaip katalizatorius hidrintų anglies junginių gamybai.

Kadangi sotieji angliavandeniliai yra svarbūs tarpiniai produktai gaminant vaistus, kvapiąsias medžiagas, ploviklius, valgomuosius riebalus ir kitus pramoninius produktus, S. atradimas turėjo didžiulę praktinę vertę. Nepaisant to, mokslininkas už savo atradimus gavo tik kelis patentus, nors ir toliau užsiėmė moksliniais tyrimais. Dirbdamas kartu su savo mokiniu Zh.B. Sanderanas, jis įrodė nikelio gebėjimą hidrinti (hidrinti) kitus angliavandenilius.

1912 m. S. buvo apdovanotas Nobelio chemijos premija „už pasiūlytą organinių junginių hidrinimo metodą, esant smulkiiesiems metalams, kuris labai paskatino organinės chemijos vystymąsi“. S. šį prizą pasidalino su prancūzų chemiku Viktoru Grignardu. „Per pastaruosius 15 metų, – sakė S. savo Nobelio paskaitoje, – mintis apie katalizės mechanizmą manęs niekada neapleido. Visos mano sėkmės yra jos padarytų išvadų rezultatas. „Teorijos negali reikalauti nemirtingumo“, – pridūrė jis. „Tai tik plūgas, kuriuo artojas daro vagą ir kurį jis turi teisę po derliaus nuėmimo pakeisti kitu, tobulesniu.

Praėjus metams po Nobelio premijos gavimo, mokslininkas paskelbė savo atradimus. (Jis surinko juos į bendrą monografiją "Katalizė organinėje chemijoje", kuri buvo išversta į daugelį kalbų, įskaitant rusų kalbą. - Red.) S. koncepcija prieštaravo anksčiau Wilhelmo Ostwaldo iškeltai teorijai. Ostwaldas manė, kad dujiniai reagentai, susidūrę su kietu katalizatoriumi, yra absorbuojami mikroporose. S. pasiūlė, kad tokios reakcijos vyksta išoriniame katalizatorių paviršiuje, todėl susidaro laikini, nestabilūs tarpiniai junginiai. Tada nestabilūs junginiai suskaidomi ir susidaro galutinis produktas, kurio išeiga stebima. Ši bendra koncepcija išlieka galiojanti vertinant neseniai atrastų katalizatorių veikimą.

1929 metais S. atsistatydino iš Tulūzos universiteto fakulteto dekano pareigų, o kitais metais atsistatydino.

1884 metais S. suvienijo savo likimą su vietos teisėjo dukra Germaine Eral. Jie turėjo keturias dukras. Po žmonos mirties 1898 m. S. daugiau niekada nevedė. Iki 1939 m., kai pradėjo silpti sveikata, mokslininkas toliau skaitė paskaitas Tulūzos universitete. Jis buvo ramus, savarankiškas žmogus. S. mirė 1941 08 14 Tulūzoje.

Be Nobelio premijos, S. gavo Prancūzijos mokslų akademijos Jackerio premiją (1905 m.), Davy medalį (1915 m.) ir Londono karališkosios draugijos karališkąjį medalį (1918 m.), taip pat Franklino medalį. Franklino institutas (1933). S. buvo apdovanotas Pensilvanijos ir Saragosos universitetų garbės laipsniais. Jis buvo Prancūzijos mokslų akademijos narys ir daugelio mokslinių draugijų užsienio narys, įskaitant Londono karališkąją draugiją, Madrido mokslų akademiją. Karališkoji Nyderlandų mokslų akademija, Amerikos chemijos draugija, Briuselio mokslo ir Britų chemijos draugijos.

Pagal Vikipediją:

Sabatier reakcija apima vandenilio reakciją su anglies dioksidu aukštesnėje temperatūroje (optimaliai 300–400 °C) ir slėgyje, dalyvaujant nikelio katalizatoriui, kad susidarytų metanas ir vanduo. $$ CO_2 + 4H_2 \ rodyklė dešinėn CH_4 + H_2O + \ tekstas (energija) $$

kaip matote iš ankstesnės cheminės reakcijos, kad gautumėte 1 Kmole CH_4, kaip reagentus turite turėti 4 Kmol vandenilio ir 300–400 °C reakcijos terpę (Dievas žino, kiek jums reikia katalizatoriaus).

Palyginti su įprastu metano degimo varikliu:

• Vandenilio aplinkos ore nėra tiek, kad vyktų nuolatinė Sabatier reakcija (tai nėra deguonis), o tai reiškia, kad kartu su varikliu reikia atskiro bako vandeniliui (jau nekalbant apie vandenilio sprogstamumą).
• Reagentų pašildymui iki 300-400 °C reikės išorinio degimo, jei tai bus daroma naudojant angliavandeninį kurą, tam reikės papildomos degimo kameros ir šilumokaičio.
• Didesnė metano kaloringumas = 889 kJ/mol, o vandenilio HHV = 286 kJ/mol (Wikipedia), taigi teoriškai Sabatier reakcija gautų 1 molį CH4, kurio kaloringumas 889 kJ, tiekiant reaktorių 4 molius H2. kaloringumas buvo 4* 286 = 1144 kJ!!
• Susidaręs metanas ir vanduo turi 1:1 santykį, įvedus šį mišinį su tokiu vandens kiekiu prieš patenkant į degimo kamerą, degimo procesas bus LABAI efektyvus, todėl natūralu, kad reikia atskyrimo mechanizmo, kuris sumažintų vandens kiekį galima prieš įeinant į degimo kamerą.

Taigi, ar kas nors tyrinėjo/sukūrė automobilį, kuris degina metaną ir atgauna jį (bent jau dalį) iš išmetamųjų dujų per Sabatier reakciją?

Tikrai neįsivaizduoju, bet iš ankstesnių punktų nemanau, kad tai būtų visiškai įmanoma naudojant įprastą vidaus degimo variklį, varantį metaną.

Algo davė gerą atsakymą apie detales. Yra daug platesnis, plačiau naudojamas atsakymas.

Bet kokios formos energijos pavertimas šiluma sukuria didžiulį neefektyvumą. Tai žemos kokybės energijos forma. Taigi, jei apskritai norite dirbti su šia energija, geriausia tai padaryti, kol ji nevirsta šiluma, kai tik įmanoma.

Kai ji yra šilumos pavidalu, energijos kokybė (kaip mes tai vadiname eksergija ty gebėjimas dirbti) priklauso nuo skirtumo tarp jo temperatūros ir bako, kurį naudojate kaip radiatorių, šaltos temperatūros. Paprastai, bet ne visada, tai yra aplinkos temperatūra. Jei norite dirbti su šia šiluma, tai darykite tada, kai temperatūrų skirtumas didžiausias, o šalto rezervuaro temperatūra žemiausia.

Taigi jūs nepereinate nuo šilumos prie cheminės energijos prie kinetinės energijos.

Kai atliekate energijos transformaciją, prarandate gebėjimą dirbti, tai yra, prarandate tam tikrą mankštą. Kai nekaitinate, kad paverstumėte šilumą, prarandate daug eksergija. Taigi judėjimas pirmyn ir atgal, kai, tarkime, iš cheminės energijos (metano) pereinate į šilumą ir vėl atgal, yra tikrai neefektyvus ir atgausite daug mažiau, nei atgausite atgal.

Taigi ne, jūs nenaudotumėte Sabatier proceso transporto priemonei valdyti, nes tai apimtų:

cheminė energija --> šiluma -->
cheminė energija --> šiluma --> kinetinė energija

Ir tikrai nesvarbu, koks konversijos procesas vyksta šioje srityje, kuri šiuo metu pažymėta „Sabatier“: ši paini konversijų serija neturi prasmės, kad ir koks tai būtų procesas.

Vietoj to, jūs tiesiog pereinate nuo cheminės energijos prie šildymo prie kinetinės energijos, kurią daro vidaus degimo varikliai.

Perėjimas nuo metano prie šilumos prie metano bus labai neveiksmingas. Tai darytumėte tik išskirtinėmis aplinkybėmis.Šiuo metu nesugalvoju, bet esu tikras, kad kas nors galėtų sugalvoti kampinį atvejį, kur tai būtų prasminga; pvz. kažkokia ypatinga aplinkybė, kai galėjote perkelti aukštos kokybės šilumą, bet negalėjote perkelti metano.

Todėl būtų beprasmiška metano automobiliui dėti Sabatier (ar panašų) procesą. Jei norite didesnio efektyvumo, turite investuoti į transporto priemonės efektyvumą: mažesni greičiai, švaresni aukštesnės temperatūros varikliai, lengvesnis automobilio svoris, didesnis aerodinaminis profilis, didelio efektyvumo transmisija, kinetinės energijos atkūrimo sistemos ir kt. nesilaikė, yra padidinti svorį pridedant neefektyvų nereikalingą komplektą, kad šilumą vėl paverstumėte kuru: tiesiog sudeginkite mažiau kuro.

Plane kolonizuoti Marsą visada buvo numatyta gana lengva prieiga prie vandens. Rastas didžiulis ežeras (14 300 kubinių kilometrų ledo) – žemėlapis paveikslėlyje – puikiai tinka Plane.

Prisiminkime Musko planą – cituoju jį pažodžiui, o tada vertimą, komentarus ir detales iš kitų Elono kalbų.

1. Siųskite drakonų žvalgymo misijas, pirmiausia norėdami įsitikinti, kad žinome, kaip nusileisti nepridedant kraterio, o tada išsiaiškinti geriausią būdą gauti vandens CH4/O2 Sabatier reakcijai.
2. Erdvėlaivis „Heart of Gold“ į Marsą atskrenda pakrautas tik su įranga, skirta raketinio kuro gamyklai statyti.
3. Pirmoji įgulos misija su įranga sukurti pradinę bazę ir užbaigti raketinio kuro gamyklą.
4. Pabandykite padvigubinti skrydžių skaičių su kiekvienu Žemės ir Marso orbitos pasimatymu, kuris vyksta kas 26 mėnesius, kol miestas augs savaime.

Jo tekstas yra kursyvu, mano komentarai yra tiesioginiai.

1. Nusiųskite Drakoną ištirti. Pirmiausia įsitikinkite, kad žinome, kaip išlaipinti laivą nepridedant kito kraterio, o tada išsiaiškinti, kaip geriausia gaminti vandenį CH4/O2 Sabatier reakcijai.

Nepridėkite kraterio
Elonas juokauja, kad pridėjus kraterį reiškia sulaužyti nusileidimo įrenginį. Jo kalba nuskambėjo iškart po to, kai „Exo Mars“ misija į planetos paviršių pridėjo gražų kraterį. Dragon yra Red Dragon misija, kuri turėtų prasidėti 2018 m. Tai reiškia, kad reikia išbandyti ir demonstruoti vertikalų nusileidimą ant variklių, panašų į nusileidimą ant kosmodromo ir plūduriuojančios platformos „Žinoma, aš vis dar tave myliu“.

Raudonojo drakono misija
Drakonas bus pakrautas su robotais tyrinėjimui ir kasybai. Matyt, „SpaceX“ užsakys robotus iš kitų organizacijų. Tačiau šis sprendimas dar nepaskelbtas. Muskas turi ir savo robotikos kompaniją, į kurią jau investavo mažiausiai milijardą dolerių.

Vanduo ir Sabatier reakcija
Pradiniame kolonizacijos etape pagrindinės bus dvi cheminės reakcijos ir atitinkamai du įrenginiai cheminėms reakcijoms: a. Vandens elektrolizės reakcija, b. Sabatier reakcija
A. 2H2O = 2H2 + O2 – šioje reakcijoje vandens skilimas gamina deguonį ir vandenilį
b. CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O + energija – Marso atmosferoje reaguodamas su anglies dioksidu, vandenilis gamina metaną ir vandenį. Sabatier reakcija išskiria energiją, kurią galima / reikia panaudoti.
Metanas ir deguonis yra kuras ir oksidatorius ITS (Interplanetary Transport Ship) serijos laivams, iš kurių pirmasis gaus ikonišką pavadinimą „Aukso širdis“.

Įdomu tai, kad Sabatier reakcijos įrenginys jau buvo pastatytas ir išbandytas CO2 koncentracijomis, atitinkančiomis Marso atmosferą. Bet tai vystysis ir tobulės.

2. Auksinė širdis skris į Marsą, pakrauta tik kuro gamybos gamyklai statyti reikalinga įranga.

„Auksinė širdis“ skris nepilotuojamu režimu ir ant Marso paviršiaus numes iki 100 tonų įrangos ir medžiagų. Iš esmės tai bus įranga, reikalinga pramoniniu mastu vandens gavybai ir šių 2 reakcijų gamybai: vandens elektrolizei ir Sabatier. Akivaizdu, kad energijos šaltiniai yra įtraukti į šią įrangą.

3. Pirmosios pilotuojamos misijos tikslas – pastatyti bazę su būtiniausiais daiktais ir užbaigti kuro gamybos įrenginį.

Pirmoje pilotuojamoje misijoje dalyvaus 12 žmonių. Elonas turi daug konkrečių idėjų apie tai, iš ko turėtų būti sudaryta „pagrindo su svarbiausiais dalykais“ – jos pavadinimas yra Mars Base Alpha –, tačiau dabar ne laikas aptarti visas detales. Planuojama aktyviai panaudoti NASA jau aptiktus natūralius tunelius ir urvus bei kitų požeminių patalpų statybą. Manoma, kad paviršiuje yra skaidrios palapinės, pagamintos iš stiklo ir su anglies pluošto sutvirtinimu.

Akivaizdu, kad pagrindinis darbas bus baigti steigti įmones, kurioms įrangą tieks Auksinė širdis: vandens gamyba, energija, elektrolizės reakcija, Sabatier reakcija.

4. Po to užduotis bus padvigubinti kiekvieno Žemės ir Marso susidūrimo metu siunčiamų laivų skaičių, kuris įvyksta kas 26 mėnesius, kol miestas pradės augti savarankiškai.

Nėra čia ką komentuoti. Yra šimtai neišspręstų problemų. Nors sudėtingos atrodo tik dvi: sąveikos su Marso biosfera (kuri tikriausiai egzistuoja ir tikriausiai labai trapi) taisyklės ir tai, ar kūdikiai bus normaliai pastoti ir gimti esant 1/3 Žemės gravitacijos.

Ledo ežeras yra patogioje Marso vietoje, vidutinėse platumose, yra daug labai plokščių vietų, tinkamų nusileidimui. Ledą dengiantis grunto sluoksnis yra nuo vieno iki dešimties metrų storio. Ledas taip pat iš dalies susimaišęs su smėliu, tačiau ledo grynumas yra 50–85%. Ledo ežero gylis yra nuo 100 iki 200 metrų.

Vandens rezervas yra panašus į vieną iš Amerikos didžiųjų ežerų - „Superior“.

Kaip efektyvesnis katalizatorius gali būti naudojamas rutenis su aliuminio oksidu. Procesas apibūdinamas tokia reakcija:

CO 2 + 4H 2 → CH 4 + 2H 2 O

Kosminės stoties gyvybės palaikymas

Šiuo metu Tarptautinėje kosminėje stotyje esantys deguonies generatoriai elektrolizės būdu gamina deguonį iš vandens ir išleidžia susidariusį vandenilį į kosmosą. Kvėpuojant deguonį susidaro anglies dioksidas, kuris turi būti pašalintas iš oro ir vėliau pašalintas. Šis metodas reikalauja, kad į kosminę stotį būtų reguliariai tiekiamas didelis kiekis vandens, kad būtų gaminamas deguonis, be vandens, skirto geriamam, higienos reikmėms ir kt. Tokio didelio vandens kiekio nebus galima gauti per būsimas ilgalaikes misijas už Žemės orbitos ribų.

Trečias ir galbūt elegantiškesnis stechiometrinės problemos sprendimas būtų sujungti Sabatier reakciją ir vandenilio reakciją su anglies dioksidu viename reaktoriuje taip:

3CO2 + 6H2 → CH4 + 2CO + 4H2O

Ši reakcija yra šiek tiek egzoterminė ir, elektrolizuojant vandenį, leidžia pasiekti deguonies ir metano santykį 4:1, taip užtikrinant didelę deguonies atsargą. Pagal schemą, kai iš Žemės tiekiamas tik lengvasis vandenilis, o vietoje gaminamas sunkusis deguonis ir anglis, užtikrinamas masės padidėjimas 18:1. Toks vietinių išteklių naudojimas leistų sutaupyti daug svorio ir sutaupyti sąnaudų atliekant bet kokias pilotuojamas misijas į Marsą (arba automatizuoto dirvožemio pristatymo misijas).

Wikimedia fondas. 2010 m.

Pažiūrėkite, kas yra „Sabatier reakcija“ kituose žodynuose:

Vikipedijoje yra straipsnių apie kitus žmones su šia pavarde, žr. Sabatier. Paulius Sabatier fr. Paul Sabatier ... Vikipedija

Paul Sabatier Paul Sabatier (pranc. Paul Sabatier) (1854 m. lapkričio 5 d. Carcassonne – 1941 m. rugpjūčio 14 d. Tulūza) Prancūzų chemikas, 1912 m. Nobelio chemijos premijos laureatas. Biografija Gimė verslininko Alexis Sabatier šeimoje; vidurinis išsilavinimas ... Vikipedija

- (pranc. Paul Sabatier) (1854 m. lapkričio 5 d. Carcassonne – 1941 m. rugpjūčio 14 d. Tulūza) prancūzų chemikas, 1912 m. Nobelio chemijos premijos laureatas. Biografija Gimė verslininko Alexis Sabatier šeimoje; vidurinis išsilavinimas ... Vikipedija

- (cheminis) pavadinimas, iš pradžių suteiktas angliavandeniliams, gautiems hidrinant benzeną ir kai kuriuos jo homologus (Berthelot, Bayer, Vreden), nes šios medžiagos buvo laikomos (pagal jų sudėtį) tiesioginio susijungimo produktais... ... Enciklopedinis žodynas F.A. Brockhausas ir I.A. Efronas

Informacija šiame straipsnyje arba kai kuriose jo dalyse yra pasenusi. Jūs galite padėti projektui... Vikipedija

- (Prancūzija) Prancūzijos Respublika (République Française). I. Bendroji informacija F. būklė Vakarų Europoje. Šiaurėje Prancūzijos teritoriją skalauja Šiaurės jūra, Pas de Kalė ir Lamanšo sąsiauriai, vakaruose – Biskajos įlanka... ... Didžioji sovietinė enciklopedija

IR Kvitas
1. ReakcijaWurtz : metalinio natrio poveikis monohalogeninti angliavandeniliai. Anglies skeletas padvigubėja. Reakcija tinka simetriniams alkanams gaminti.
2CH3 –CH2Br + 2Na = CH3 –CH2 –CH2–CH3 +2NaBr

2. Reakcija Dumas: karboksirūgščių druskų dekarboksilinimas - susiliejimas su šarmais.
CH 3 COONa (tv.) + NaOH (tv.) = CH 4 + Na 2 CO 3

3. Reakcija Kolbė: karboksirūgšties druskų tirpalų elektrolizė:
CH 3 COONa + 2H 2 O = [elektros srovė] = 2CO 2 + H 2 + C 2 H 6 + 2NaOH

4. Sintezė Gustavsonas: dviejų halogeno atomų pašalinimas iš dihalogenalkanų:
ClCH2-CH2-CH2-CH2Cl + Zn = C 4 H 8 (ciklobutanas) + ZnCl 2
Vietoj magnio galima naudoti cinką.

5. Sintezė Lebedeva: butadieno gavimas iš etanolio.
2C2H5OH = H2 + 2H2O + CH2=CH-CH=CH2

Cheminės savybės
1. Reakcija Konovalova– alkanų nitrinimas praskiesta (10%) azoto rūgštimi:
C 2 H 6 + HNO 3 = C 2 H 5 NO 2 + H 2 O
Nitrinimo selektyvumas:
tretinis atomas antrinis atomas pirminis anglies atomas.

2. Poveikis Harasha: Vandenilio bromido pridėjimas esant peroksidui. Reakcija vyksta prieš Markovnikovo valdymą:
CH3-CH = CH2 + HBr = [H2O2] = CH3-CH2-CH2Br

3. Reakcija Vagneris: reakcija su šaltu vandeniniu kalio permanganato tirpalu - švelni alkenų oksidacija (susidaro diolis)
3CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O = 2MnO 2 + 2KOH + 3CH 3 -CH (OH) -CH 2 (OH)

4. Reakcija Kučerova: alkinų drėkinimas. Vandens įpilama esant gyvsidabrio (II) druskoms ir susidaro nestabilus enolis, kuris izomerizuojasi į aldehidą arba ketoną. Hidratuojant acetileną gaunamas aldehidas, o kiti alkinai – ketoną.
C 2 H 2 + H 2 O = CH 3 CHO

5. Reakcija Zelinskis: acetileno trimerizacija virš aktyvuotos anglies. Susidaro benzenas.
3C 2 H 2 = C 6 H 6

6. Reakcija Zinina: nitro junginių redukavimas tirpale šarminėje ir neutralioje aplinkoje:
R-NO2 + 3(NH4)2S = R-NH2 + 3S + 6NH3 +2H2O

KAS MUS JUNGIA...

Arbuzovo reakcija (Arbuzovo pertvarkymas, Arbuzovo izomerizacija) Fosforo rūgšties esterių katalizinė izomerizacija į alkilfosfino rūgšties esterius (1904).

Beilšteino taisyklė Jei abu aromatinio žiedo pakaitai priklauso tam pačiam tipui, tai vyraujanti pakaitų kryptis nustatoma pagal tą, kurio įtaka stipresnė (1866).

Beilstein testas Halogenų atradimas organiniuose junginiuose kalcinuojant ant oksiduotos varinės vielos ( 1872 ). Su CuO sumaišyta medžiaga uždedama ant varinės (arba platininės) vielos ir įvedama į liepsną; Gauti lakieji vario halogenidai nuspalvina liepsną žaliai arba melsvai žaliai.

ReagentasBenediktas (bandytiBenediktas) . Alifatinių aldehidų aptikimas veikiant vandeniniu tirpalu, kuriame yra vario(II) sulfato CuSO 4, natrio karbonato Na 2 CO 3 ir natrio citrato. Kaitinant susidaro raudonos, geltonos ir žalios nuosėdos.

Borodino reakcija Karbamido skilimas:

Butlerovo-Lermontovos-Eltekovo reakcija Izostruktūros angliavandenilių gavimas kataliziškai alkilinant žemesniuosius olefinus alkilhalogenidais (1878).

Vagnerio reakcija (Vagnerio oksidacija, permanganato testas). Organinių junginių, turinčių dvigubą jungtį, oksidacija veikiant 1-3% kalio permanganato tirpalu ( 1887 ) V cis-a-glikoliai šarminėje aplinkoje (laikoma teigiamu, jei permanganato tirpalas greitai pasikeičia rūgštinėje aplinkoje arba paruduoja šarminėje ir neutralioje aplinkoje):

Wöhlerio reakcija Kalcio karbido sąveika su vandeniu (1862). Reakcija įgijo praktinę reikšmę po to, kai A. Moissan ir T. Wilson sukūrė metodą, kaip pigiai gaminti kalcio karbidą elektrinėje krosnyje sulydant koksą ir kalkes (1892).

Williamsono reakcija (Williamsono metodas). Eterių gavimas iš alkilhalogenido ir natrio (arba kalio) alkoksido:

Wurtz reakcija. . Alkanų sintezė, veikiant metaliniam natriui inertiniame tirpiklyje ant alkilhalogenidų (1855):
apskritai:


Wurtz-Fittig reakcija. . Alkilbenzenų gavimas iš alifatinių ir aromatinių halogenidų mišinio, veikiant metaliniu natriu inertiniame tirpiklyje (1864):

Harry reakcija.(1866-1923), profesorius (Vokietija). Pagrindinis tyrimas yra skirtas gumos chemijai. Vokietijos chemijos draugijos prezidentas (1920-1922). Ozonidų susidarymas.

Guttermano reakcija. Aromatinio aldehido gavimas fenoliui reaguojant su vandenilio chloridu ir vandenilio cianidu, dalyvaujant katalizatoriams (Lewiso rūgštims), po to hidrolizuojant produktą (1898):

Hollemanno orientavimosi taisyklės Pirmosios rūšies orientantai (pakaitai) (CH 3 , C 2 H 5 , halogenai, amino grupė, hidroksilas) padidina aromatinio žiedo reaktyvumą ir nukreipia reagentus į orto ir para padėtis.
2. Antrosios rūšies orientantai (pakaitai) (nitro ir sulfo grupės, karboksilo ir karbonilo grupės) sumažina aromatinio žiedo reaktyvumą ir nukreipia reagentus į meta padėtį (1895). (Šie efektai dabar paaiškinami remiantis elektroninėmis sąvokomis: mezomeriniai ir indukciniai efektai, 1920).

Hoffmanno reakcija. Alifatinių aminų gavimas iš alkilhalogenidų:
ir taip toliau, kol susidaro tretinis aminas (CH 3) 3 N.

Grignardo reagentas. Organinių medžiagų sintezė iš alkilhalogenidų ir magnio eteryje. Reakciją 1899 m. atrado P. Barbier, o 1900 m. išsamiai ištyrė V. Grignardas:
Grignardo reagentas RMgX naudojamas kelių jungčių pridėjimui

Gustafsono reakcija. Cikloalkanų gavimas iš dihalogeno darinių ( 1887 ).

Dielso-Alderio reakcija (dieno sintezė ) Nesočiojo junginio, kurio daugialypė jungtis yra aktyvuota gretimos grupės, pridėjimas (toks junginys vadinamas " dienofilas": akroleinas, malono anhidridas, krotonaldehidas), į nesočią angliavandenilį ( dieno), turintis konjuguotas dvigubas jungtis (butadieną, cikloheksadieną, antraceną, furaną) (1928).

Zaicevo taisyklė. Vandenilio halogenidų rūgštys pašalinamos iš alkilhalogenidų arba vandens iš alkoholių taip, kad vandenilis iš mažiausiai hidrinto gretimo anglies atomo pasišalina su halogenu arba hidroksilu. 1875 ):


Zelinsky-Kazansky reakcija (Zelinsky-Kazansky metodas). Acetileno trimerizacija (acetileno polimerizacija) ant aktyvintos anglies kaitinant (1924) :

Zelinskio reakcija (negrįžtama katalizė, Zelinskio katalizė) Katalizinė cikloheksadieno ir ciklohekseno disproporcija (1911):

Zinino reakcija. Aromatinių nitro junginių mažinimas ( 1842 ):

Cannizzaro reakcija. Dviejų aromatinio aldehido molekulių redokso disproporcija šarminėje terpėje, dėl kurios susidaro alkoholis ir rūgštis (1853):


Kirchhoffo reakcija. Gliukozės gavimas hidrolizės būdu krakmolą kaitinant katalizatoriumi - praskiesta sieros rūgštimi ( 1811 ):

Clemmensen reakcija (Clemmensen redukcija). Aldehidų ir ketonų redukavimas į benzeno homologus vandeniliu jo išskyrimo metu (karbonilo grupės redukavimas į metileną) (1913):

Kolbe-Schmitto reakcija. Aromatinių hidroksi rūgščių gavimas karboksilinant šarminių metalų fenolatus (1860):


Kolbės reakcija (elektrocheminė). Alkanų su lyginiu anglies atomų skaičiumi gavimas elektrolizuojant šarminių metalų druskų ir karboksirūgščių su tiesia anglies grandine tirpalus (1849):

Konovalovo reakcija. Nitroalkanų paruošimas ( 1888 ):

Kucherovo reakcija (Kucherovo hidratacija). Acetileno angliavandenilių katalizinis hidratavimas, susidarant karbonilo turintiems junginiams ( 1881 ):


Lebedevo reakcija. Butadieno gavimas etanolio pirolizės būdu (1926 ):

Lvovo-Šešukovo reakcija. Olefinų chlorinimas iki a padėties iki dvigubos jungties, kartu su dvigubos jungties aliliniu poslinkiu (1883):

Markovnikovo valdymas. Pridedant vandenilio turinčių junginių (protinių rūgščių arba vandens) į nesimetrinį alkeną, vandenilio atomas pirmiausia prisijungia prie labiausiai hidrinto anglies atomo, esančio dviguboje jungtyje ( 1869 ):

Nastyukovo reakcija (formalitinė reakcija). Aromatinių angliavandenilių reakcija su formaldehidu (aromatinių angliavandenilių nustatymas) dalyvaujant koncentruotai sieros rūgščiai (1904):
Raudonai rudos dervos susidarymas patvirtina benzeno ir jo homologų buvimą. Reakcijai trukdo nesočiųjų ciklinių junginių buvimas.

Nesmejanovo-Borisovo valdžia. Elektrofiliniai ir radikaliniai pakeitimai anglies atome, sujungtame anglies-anglies dviguba jungtimi, vyksta išlaikant geometrinę medžiagos molekulės konfigūraciją.

Reimerio-Tiemano reakcija. Gaunamas aromatingas O-oksialdehidai, fenoliui reaguojant su chloroformu šarminiame tirpale. Reakcija įveda aldehido grupę į benzeno žiedą (pakeitimas paprastai vyksta orto padėtyje):

Rosenmundo reakcija. Aromatinių aldehidų gavimas iš rūgščių chloridų benzeno, tolueno ir kitų aromatinių angliavandenilių aplinkoje:
Reakciją 1872 m. atrado M. M. Zaicevas, o 1918 m. išsamiai ištyrė K. V. Rosenmundas.

Sabatier-Sunderan reakcija. Etileno hidrinimas skystoje fazėje į etaną, kai katalizatorius yra smulkiai susmulkintas nikelis (1899):

Savicho reakcija. Alkinų gavimas iš alkanų dihalogeno darinių (1861):

Selivanovo testas. Kokybinis fruktozės atradimas ( 1887 ) (ketozės, kaitinamos su rezorcinoliu ir druskos rūgštimi, įgauna vyšnių raudoną spalvą; tomis pačiomis sąlygomis aldozės reaguoja lėčiau ir suteikia šviesiai rausvą spalvą):
(Galite naudoti tirpalą, kurį sudaro 0,05 g rezorcinolio 50 ml vandens ir keli lašai koncentruotos druskos rūgšties, kurios tankis 1,19 g/ml.)

Tishchenko reakcija. Aldehido disproporcija – esterio gavimas iš aldehido – esant aliuminio alkoksidui (1906):

Tollenso testas („sidabrinio veidrodžio“ reakcija). Formaldehido reakcija su sidabro oksido amoniako tirpalu (Tolleno reagentas):

Ullmanno reakcija. Aukštesniųjų aromatinių homologų gavimas iš arilhalogenidų veikiant vario miltelius:

Favorskio reakcija. Karbonilo junginių kondensacija su alkinais, kad susidarytų acetileno alkoholiai:

Fišerio-Tropšo sintezė. Alkanų gavimas kataliziniu hidrinimo būdu (reakcija su vandeniliu) anglies monoksidą esant slėgiui (1923).

Fokino reakcija. Riebalų hidrinimas (1902):

Friedelio-Craftso reakcija. Aromatinių junginių alkilinimas arba acilinimas atitinkamai alkilo arba acilo halogenidais (benzeno homologų gavimas), esant bevandeniam katalizatoriui (AlCl 3, BF 3, ZnCl 2 ir kt.) (1877 m.):

Chugajevo reakcija (ksantogeno reakcija). Alkoholių pavertimas alkenais termiškai skaidant iš šių alkoholių gautus ksantogeno eterius (1902).

Krekingas pagal Shukhovą. Naftos žaliavų apdorojimas aukštoje temperatūroje, siekiant gauti mažesnės molekulinės masės produktus – naftos angliavandenilių skaidymas (1891).

Eltekovo valdžia (Eltekovo persitvarkymas). Junginiai, kuriuose hidroksilo grupė yra prie anglies atomo, sudarančio daugialypį anglies-anglies ryšį (enoliai), yra nestabilūs ir izomerizuojasi į atitinkamus karbonilo junginius – aldehidus arba ketonus (1877):

Jurjevo reakcija. 5-narių heterociklinių junginių, turinčių vieną heteroatomą, tarpusavio konversijos (1936).